2022年浙江省溫州市橋頭鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋?/p>

）A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g

B．500mL,117g

C．1000mL,117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略3.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”的說法正確的是()①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2③制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置氣密性④點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO等)時，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃⑤制取蒸餾水時，先通冷卻水，后加熱燒瓶A．①②③④ B．①②④⑤C．①②③⑤ D．全部參考答案：B解析：①試管的加熱是先均勻受熱，再集中加熱，正確；②做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時，先通H2，排除空氣后再加熱，為防止出現(xiàn)安全隱患，反應(yīng)結(jié)束后先停止加熱，再停止通H2，正確；③在反應(yīng)進(jìn)行之前，先檢查裝置的氣密性，再加藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，錯誤；④點(diǎn)燃易燃易爆的氣體時，要先驗(yàn)純，之后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，正確；⑤在做蒸餾的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先通冷卻水，再進(jìn)行加熱，正確。4.下列物質(zhì)中不能跟乙酸反應(yīng)的是

A．紫色石蕊溶液

B．乙醇

C．乙醛

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：C5.（09江蘇2）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D.CO2結(jié)構(gòu)式：O-C-O。參考答案：C略6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，則下列說法正確的是（

）A.該物質(zhì)為苯的同系物B.該物質(zhì)的所有原子共面C.該物質(zhì)在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以生成4種一氯取代產(chǎn)物D.在鐵做催化劑時，該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.該物質(zhì)的分子中含有兩個苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B.該物質(zhì)分子中含有甲基，所有的原子不可能共面，故B錯誤；C.由該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有三種（），甲基上的一氯取代有一種，共4種一氯取代產(chǎn)物，故C正確；D.在鐵做催化劑時，該物質(zhì)與溴的取代應(yīng)是和液溴發(fā)生反應(yīng)，而不是溴水，故D錯誤；故答案選C。7.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實(shí)是（）A.該烴分子里碳?xì)湓觽€數(shù)比為1:2B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)參考答案：D環(huán)烷烴中碳?xì)湓觽€數(shù)之比也是1︰2的，A不正確。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，B不正確。C中能說明分子里碳?xì)湓拥膫€數(shù)之比是1︰2的，不正確。所以選項D是正確的。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子B.lmol

Na與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C.1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NAD.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯誤；1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA電子，故B錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>XXY

ZW

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略10.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A.HCl→Cl2

B.MnO4-→Mn2＋

C.Fe→Fe3＋

D.KClO3→O2參考答案：B需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)應(yīng)該還原反應(yīng)，變化中原物質(zhì)中元素的化合價應(yīng)該降低，B正確。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（

）A.101kPa、4℃時,18mL水含有的分子數(shù)目約為NAB.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的Cl原子數(shù)目為2NA參考答案：DA、101kPa、4℃時，水為液態(tài)，18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，則分子數(shù)為NA，故A正確；B、1molNa與O2反應(yīng)，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即NA個電子，故B正確；C、從原子的角度看，32gO2和O3的混合氣體中，只有氧原子，O原子的質(zhì)量就是32g，即含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA，故C正確；D、標(biāo)況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤。故選D。12.下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.FeO參考答案：D【分析】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)生顏色變化，則不含三價鐵離子，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，說明原物質(zhì)中含有亞鐵離子，以此來解答?！驹斀狻緼．Fe3O4溶于稀鹽酸溶解，溶液中存在鐵離子和亞鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后即可變成紅色，故A不選；B．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故B不選；C．FeCl3溶與稀鹽酸，溶液中含有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故C不選；D．FeO和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中沒有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化；加入氯水后，氯水具有很強(qiáng)的氧化性，會把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液顯示紅色，故D選；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，主要是三價鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意鐵離子和亞鐵離子性質(zhì)的區(qū)別。13.只用一種試劑，一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，該試劑是

(

)A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀鹽酸參考答案：D略14.下列說法中不正確的是

（

）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥參考答案：D略15.只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是（

）

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為．（3）實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、．②下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）．a(chǎn)．加水定容時俯視刻度線b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c過程中的現(xiàn)象是．參考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

產(chǎn)生白色沉淀考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，據(jù)此分析；（3）①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．解答：解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；A、導(dǎo)氣管位置正確，因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進(jìn)長出，故B錯誤；C、裝置長進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D、氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知反應(yīng)為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶；②a．加水定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理對濃度無影響，故b錯誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上，則濃度偏低，故c正確．故選c．（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因?yàn)楹写温人?，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取