2021年山西省忻州市五寨縣孫家坪鄉(xiāng)聯(lián)校高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨．【解答】解：A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，生成一種酸，故A錯(cuò)誤；B．CO2與水反應(yīng)生成碳酸，生成一種酸，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成兩種酸，故C正確；D．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨，生成一種堿，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列說法正確的是（）A．向試管中注入一定量的鹵代烴與飽和氫氧化鉀乙醇溶液加熱，取反應(yīng)后的少量液體于另一試管中并滴加硝酸銀溶液，若發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀說明原鹵代烴中含溴原子B．進(jìn)行鍍鋅鐵皮鍍層厚度測(cè)定時(shí)，當(dāng)產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢時(shí)，可判斷鋅鍍層已完全反應(yīng)

C．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色D．用紙層析法對(duì)試液進(jìn)行分離后，必須在濾紙上噴顯色劑以顯示出斑點(diǎn)參考答案：B略3.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．CO2

H2O2

B．C2H4

CH4

C．C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl

參考答案：B略5.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是（）

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2

C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－＝2CO32－

D．該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用參考答案：D略6.氯水用于消毒是因?yàn)椋?/p>

）A．氯水中含有氯分子

B．氯水中含有氫離子C．氯水中含有次氯酸分子

D．氯水中含有氯離子參考答案：C7.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

（

）A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B、1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C、甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D、甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯參考答案：D略8.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）

A．鹽酸

B．Na2O2

C．雙氧水

D．BaCl2溶液參考答案：B略9.下列操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)記錄正確的是A．用2mol?L-1FeCl3溶液和4mol?L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3膠體B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將試紙濕潤(rùn)再滴待測(cè)溶液D．將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下擠出溶液以制取Fe(OH)2參考答案：D10.

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟。正確的順序是（

）

①加入AgNO3

②加入少許鹵代烴試樣

③加熱

④加入5ml4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①

B．②④③⑤①

C．②⑤③①④

D．②⑤①③④參考答案：B略11.已知熱化學(xué)方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)

ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（

）A．58/94mol B．58/(94×2)mol

C．(58×2)/94mol

D．(94×2)/58mol參考答案：B12.

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大 Ｂ．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)Ｃ．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大參考答案：C13.從甜橙的芳香油中可分離得到如右圖所示結(jié)構(gòu)的化合物，下列試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的有（

）

A．①②

B．②③

C．③④D．①④參考答案：A14.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色[來源:

]B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同系物參考答案：A略15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時(shí)，停止滴定；（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

；A、滴定管內(nèi)液面的變化

B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該同學(xué)在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無影響)；（4）步驟②缺少的操作是

；（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問題：（1）固體A屬于晶體，它的電子式為（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案：（1）離子晶體（2）堿NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑18.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．

B．混合氣體中CO濃度不變(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計(jì)算：3