2022-2023學(xué)年山東省濰坊市安丘東埠中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2

2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④增大壓強(qiáng)A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④參考答案：D略2.如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.3mol/L

B.8.4mol/L

C.11.8mol/L

D.0.5mol/L參考答案：C試題分析：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.8moL/L，故選C。3.下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3參考答案：C4.下列說(shuō)法正確的是A．KOH中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵

D．NH4Cl由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物參考答案：A5.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等參考答案：D試題分析：對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),v(正)=v(逆)≠0,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變,該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),選D。6.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類(lèi)排列，正確的是A．硫酸、燒堿、小蘇打、純堿

B．硅酸、純堿、食鹽、鹽酸C．鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒

D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳參考答案：A略7.美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Na＞AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：D略8.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B.N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJC.N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D.2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-1參考答案：D由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應(yīng)2N2（g）=N4（g）的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH的單位錯(cuò)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ΔH應(yīng)0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：（1）熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。（2）熱化學(xué)方程式不標(biāo)“↑”“↓”，但必須用s、l、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其ΔH必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。（4）放熱反應(yīng)的ΔH0，吸熱反應(yīng)的ΔH0。（5）ΔH的單位為kJ/mol。9.X、Y、Z、M代表四種元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2＋的氧化性強(qiáng)于Y2＋。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y參考答案：A解析金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，形成原電池，X溶解，Z極上有H2放出，則活動(dòng)性：X>Z；電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時(shí)，Y先析出，則氧化性：Y2＋>Z2＋，還原性：Z>Y，即金屬的活動(dòng)性：Z>Y；氧化性：M2＋>Y2＋，則活動(dòng)性：Y>M。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來(lái)水制取蒸餾水

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．可通過(guò)過(guò)濾操作分離出食鹽水中的泥沙；B．配制100mL溶液應(yīng)該選用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D．水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法制備少量蒸餾水．【解答】解：A．除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過(guò)過(guò)濾操作完成，圖示操作方法合理，故A正確；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確；C．氨氣的密度較小，收集氨氣時(shí)集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，圖示操作不合理，故C錯(cuò)誤；D．可通過(guò)蒸餾側(cè)重制取少量蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；故選C．11.下列同周期元素中，原子半徑最小的是A.Mg B.Al C.Si D.S參考答案：D試題分析：同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑最小的是S，故D正確。12.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．SO3溶于水

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：D略13.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述錯(cuò)誤的是元素ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3+6、－2－1－1

A.A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率A＞BB.D、E形成單質(zhì)的氧化性D2＞E2C.A單質(zhì)著火時(shí)，可以用干粉滅火D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＜HEO4參考答案：C上述元素均為短周期元素,由元素的化合價(jià)可以知道,D、E為-1價(jià),則D為F元素,E為Cl元素;C主要化合價(jià)為-2、+6價(jià),可以知道C為S元素,A為+2價(jià),原子半徑等于S元素,故A為Mg元素;B為+3價(jià),原子半徑小于Mg大于S,故B為Al元素；金屬性Mg比Al強(qiáng),則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Mg＞Al,A錯(cuò)誤；非金屬性F>Cl,非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，所以氧化性F2＞Cl2，B錯(cuò)誤；金屬鎂能夠二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以鎂單質(zhì)著火時(shí)，不能用干粉滅火，C正確；非金屬性Cl>S,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),酸性H2SO4＜HClO4,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱；非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。14.化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是()A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系參考答案：D略15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B.將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D.將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2

溶液中，均有白色沉淀生成參考答案：A試題分析：A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀亞硫酸鋇生成，加稀HNO3后亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不會(huì)消失，A錯(cuò)誤；B.將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成，分別是亞硫酸鋇、硫酸鋇和硫酸鋇，B正確；C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀硫酸鋇生成，C正確；D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2溶液中，SO2均被氧化為硫酸，均有白色沉淀硫酸鋇生成，D正確，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計(jì)算，可知n(NaCl)＝________mol，則用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl固體______g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是________。（填序號(hào)）A.錐形瓶

B.容量瓶

C.燒杯

D.藥匙

E.托盤(pán)天平

F.洗瓶（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

、

。（4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有

、

。（5）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：________________、________________。（6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

（填序號(hào)）。A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒、膠頭滴管。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流（6）B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱(chēng)).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類(lèi)：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽(yáng)離子、酸根離子19.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫(xiě)出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫(xiě)出它的電子式

，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形