PAGEPAGE62013年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)研習(xí)訓(xùn)練：1-1-2化學(xué)常用計(jì)量1．(2012年高考江蘇卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析：A項(xiàng)中，0.1mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，故A錯(cuò)。B項(xiàng)中，n(H2O)＝eq\f(18g,18g·mol－1)＝1mol，含有3mol原子，故B正確。C項(xiàng)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，故C錯(cuò)。D項(xiàng)中，常溫常壓下2.24LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1mol，故D錯(cuò)。答案：B2．(2012年石家莊模擬)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()A．35.3g B．33.5gC．32.3g D．11.3g解析：100mL1mol/LBa(OH)2溶液與足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量最大值為0.1molBaSO4與0.1molFe(OH)3的質(zhì)量之和即34g，故A不可能。答案：A3．(2012年高考海南卷)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MOeq\o\al(＋,2)溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()A．M B．M2＋C．M3＋ D．MO2＋解析：根據(jù)電子得失守恒解答。鋅粉的物質(zhì)的量為0.003mol，完全反應(yīng)后失電子0.006mol，若M的化合價(jià)由＋5變?yōu)閤，則(5－x)×0.0200L×0.100mol·L－1＝0.006mol，可得x＝＋2。答案：B4．(2012年大理模擬)同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)它們的密度都相同時(shí)，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是()A．7∶2B ．2∶7C．1∶7 D．7∶1解析：由題意兩種氣體質(zhì)量相等，其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即n(He)∶n(N2)＝eq\f(28g·mol－1,4g·mol－1)＝7∶1。答案：D5．硫酸是工業(yè)上應(yīng)用最廣泛的強(qiáng)酸，其生產(chǎn)流程包括含硫礦石的燃燒→SO2的氧化→SO3的吸收，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)在密閉容器中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO222.4L和O211.2L，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量________1mol(填>、＝或<)，其理由是_______________________________________________________________________。(2)密度為1.84g·cm－3，濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。用此濃H2SO4配制500mL0.5mol·L－1的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積為_(kāi)_______mL，配制時(shí)所需要的儀器有量筒、燒杯、________、________、________等；配制過(guò)程中定容時(shí)，仰視刻度線，結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。解析：(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，可逆反應(yīng)都有一定的限度，不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2和11.2LO2不能完全反應(yīng)，生成的SO3小于1mol。(2)c(H2SO4)＝eq\f(1000mL·L－1×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1。用該濃硫酸配制500mL0.5mol·L－1的稀硫酸，需該濃硫酸的體積為eq\f(500mL×0.5mol·L－1,18.4mol·L－1)≈13.6mL，配制溶液時(shí)，所用儀器除量筒和燒杯外，還需要500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液的體積偏大，濃度偏小。答案：(1)<該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為SO3(2)18.4mol·L－113.6500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管偏小6．(創(chuàng)新預(yù)測(cè))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB．0.1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NAC．0.1molAl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NAD．0.1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA解析：Cl2在反應(yīng)中不一定只作氧化劑，如Cl2跟H2O反應(yīng)；O2參加反應(yīng)，生成的氧化物中氧元素不一定呈－2價(jià)，如Na在O2中燃燒；Fe參加反應(yīng)可能生成＋2價(jià)化合物，也可能生成＋3價(jià)化合物。答案：C7．(創(chuàng)新預(yù)測(cè))某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液VmL，則下列說(shuō)法中正確的是()2[CaO2·xH2O]eq\o(=,\s\up7(△))2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)另取同一樣品5.42g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。①樣品中CaO的質(zhì)量為_(kāi)_______。②樣品中CaO2·xH2O的x值為_(kāi)_______。解析：(1)2[CaO2·xH2O]eq\o(=,\s\up7(△))2CaO＋O2↑＋2xH2O2mol22.4Ln(CaO2)0.672Leq\f(2,n（CaO2）)＝eq\f(22.4L,0.672L)n(CaO2)＝0.06molＫ(2)由題意知n(CaO2)＋n(CaO)＝n(CaCO3)＝eq\f(7.0g,100g·mol－1)＝0.07mol則n(CaO)＝0.07mol－0.06mol＝0.01molm(CaO)＝0.01mol×56g·mol－1＝0.56gCaO2·xH2O的質(zhì)量為5.42g－0.56g＝4.86g0．06mol×(72＋18x)g·mol－1＝4.86g，x＝eq\f(1,2)。答案：(1)0.06mol(2)①0.56g②1/210．(2012年大連模擬)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32克，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00克，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)狻Ｔ嚮卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X氣體是由________和________元素組成的。(2)若240毫升X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28克。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1摩爾X氣體的體積是24000毫升，則X的摩爾質(zhì)量是______克/摩爾。(3)通過(guò)計(jì)算，確定X的分子式為_(kāi)_______。(4)寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))_________________________________________________________________。解析：在C管中收集到水，其中氧來(lái)源于CuO，則X中一定含有氫元素。在D中收集到氮?dú)?，說(shuō)明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氫兩種元素。B管中CuO含O：20.32g－20.00g＝0.32g。n(O)＝eq\f(0.32g,16g·mol－1)＝0.02mol，n(N2)＝eq\f(0.28g,28g·mol－1)＝0.01mol，240mLX氣體物質(zhì)的量為0.01mol。因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01mol∶(0.01mol×2)∶(0.02mol×2)＝1∶2∶4，所以化學(xué)式為N2H4，摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。答案：(1)氮?dú)?2)32(3)N2H4(4)N2H4＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋2H2O＋2Cu11．(2011年高考新課標(biāo)全國(guó)卷)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式__________(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)；(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____，其存在的最高溫度是________；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________；(4)在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。解析：(1)分析CuSO4·5H2O受熱脫水過(guò)程的熱重曲線可知，200℃時(shí)和113℃時(shí)的產(chǎn)物相同，可根據(jù)113℃時(shí)樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物，設(shè)113℃時(shí)產(chǎn)物為CuSO4·(5－n)H2O，則有：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(200℃))CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O25018n0．80g0.80g－0.57g＝0.23g可列式：eq\f(250,0.80g)＝eq\f(18n,0.23g)，求得n≈4，200℃時(shí)產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體。(2)根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3，所以灼燒時(shí)反應(yīng)方程式為CuSO4eq\o(=,\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑，CuO溶于稀硫酸得CuSO4溶液，結(jié)晶時(shí)又生成CuSO4·5H2O，由脫水過(guò)程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102℃。(3)SO3與水化合生成硫酸，濃硫酸加熱時(shí)可氧化銅，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)pH＝8時(shí)，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，求得c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1；假設(shè)硫酸銅溶液的體積為VL，由方程式CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4知生成硫酸的物質(zhì)的量為0.1Vmol，則溶液中H＋的濃度為eq\f(0.1V×2,V)mol·L－1＝0.2mol·L－1。答案：(1)CuSO4·H2OCuSO4·5H2Oeq