山西省運(yùn)城市通遠(yuǎn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)物除二氧化碳和水外，還生成其他物質(zhì)的是（

）A．甲烷

B．丁烯

C．氯乙烯

D．乙醇參考答案：C略2.已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B＝H+＋HB—，②HB—H+＋B2—，則下列說法中一定正確的是A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性B．Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）D．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）

參考答案：AD略3.節(jié)能減排關(guān)系人類的生存環(huán)境，請從我做起。下列措施不屬于“節(jié)能減排”的是A．及時關(guān)燈、關(guān)空調(diào)、關(guān)水龍頭，節(jié)水、節(jié)電B．使用天然氣熱水器取代電熱水器C．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機(jī)動車尾氣污染參考答案：B略4.已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ參考答案：D略5.下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF參考答案：A6.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是()

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C由于濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以首先排除A選項(xiàng)。根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl或HNO3的摩爾質(zhì)量，所以NH3應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCl或HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。7.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A．1mol洋薊素最多可與6molBr2反應(yīng)B．結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)參考答案：C略8.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)B.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是我國科學(xué)家最先合成的C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解

參考答案：D略9.下列屬于加成反應(yīng)的是(

) A．淀粉水解為葡萄糖 B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失參考答案：C10.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2的濃度減?。铝姓f法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．恒溫恒容時，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．A、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；C、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；D、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)．解答：解：A、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯誤；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故C正確；D、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．11.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：圖示題．分析：做題時首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題，A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；D、從兩個方面考慮，一是壓強(qiáng)對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．解答：解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題為化學(xué)平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當(dāng)圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關(guān)系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，先達(dá)到平衡（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）的曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較大．12.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃燒效率

B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣

D．鉛資源短缺參考答案：C考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：熱點(diǎn)問題．分析：汽油中加入含鉛的化合物可以防爆，但是在燃燒的過程中生成的鉛的化合物會污染環(huán)境．解答：解：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是﹣種慢性中毒的元素，因?yàn)樗苤脫Q骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了．鉛中毒會導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品．汽油中的鉛來自于汽油添加劑﹣﹣四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號，但也污染了環(huán)境．所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油．故選：C點(diǎn)評：本題考查鉛的危害，解答本題要充分理解鉛燃燒時生成物的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．13.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

(

)A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：D略14.腦白金是熱賣中的一種滋補(bǔ)品，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式為。下列對該化合物的敘述正確的是()A．它屬于芳香烴B．它屬于高分子化合物C．分子式為C13N2H17O2D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D 15.四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5。下列說法中正確的是（0.3

）A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>①>③=②參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用測量HNO3，與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法.研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石.35℃水浴。(1)依據(jù)題給條件.你認(rèn)為他們能完成哪些因素對速率形響的探究?________________________________________________________________.(2)請根據(jù)(I)中選擇的探究內(nèi)容.填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。完成探究實(shí)驗(yàn):(3)整個實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和__________.(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外.必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有___________________________.干燥管中放置的試劑可以是_________________(填序號).a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測速率_______(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實(shí)驗(yàn)編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1①常溫粗顆粒2.00②常溫粗顆粒1.00③35℃水浴粗顆粒2.00④常溫細(xì)顆粒2.00(3)大理石質(zhì)量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應(yīng)速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應(yīng)速率的影響；還有35

℃水浴，因此可比較溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)因?yàn)棰倥c②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應(yīng)該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應(yīng)速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應(yīng)過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)①根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時間。②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。③若不用干燥裝置，則相同時間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認(rèn)為生成的CO2增大，反應(yīng)速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH。其中R和R′為烷基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為____________；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，反應(yīng)類型為____________；(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________________________________________；(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有_________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________