2021年河北省保定市高碑店車屯鄉(xiāng)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列說法正確的是A．1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9kJB．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，1mol

CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9kJ參考答案：D略2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+參考答案：B【Ks5u解析】A.漂白粉露置在空氣中生成次氯酸和碳酸鈣，錯誤；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，錯誤；D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，離子方程式為：4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，錯誤；選B。3.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）A

K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B

L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C

L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D

M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：答案：C4.分子式為C4H8的含C=C結(jié)構(gòu)的有機物同分異構(gòu)體有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略5.向100溶液中通入標況下，測得溶液中與的物質(zhì)的量濃度相同，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.75

B.1.5

C.2

D.3參考答案：略6.下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是(

)A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：C略7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是A．②③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．①④⑤參考答案：B8.下列離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓C．鹽酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2OD．Cu與濃硫酸反應：Cu＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O參考答案：C略9.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

參考答案：D略10.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應中鎂和鋁的

A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應速率之比為2：3參考答案：A解析：由圖象可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項正確，B項錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項錯。由圖象鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為2：3，則二者的速率之比為3：2，D項錯。11.香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A．香檸檬醚的分子式為C13H9O4B．香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應C．1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應，最多消耗3molBr2D．1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH參考答案：D略12.下列實驗或操作合理的是

A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定

參考答案：AD略13.關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說法正確的是

（

）

①分子中碳原子采用SP2雜化；

②分子中所有原子處于同一平面上；

③分子中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④分子的立體構(gòu)型為四面體

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略14.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是()物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400B.平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1C.平衡時，反應混合物的總能量減少40kJD.平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BC略15.在標準狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度為dg·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗?！緦嶒?】銅與濃硫酸反應，實驗裝置下圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是

。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

?！緦嶒?】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應②的反應類型為：

；發(fā)生反應④的條件為加入

。反應步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應中，屬于取代反應的有

，若反應⑥為加成反應，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫出反應③的化學方程式

。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式：

。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性