山東省淄博市外國語實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)B.氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molI2,同時(shí)有2molHI生成時(shí)參考答案：C略2.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A.t2時(shí)，v(正)＝v(逆)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；D.t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

3.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金屬元素參考答案：AC4.實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A.該操作流程可用于分離水與四氯化碳B.操作I-定是過濾，目的是將固液分離C.可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D.可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物參考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；

B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；

綜上所述，本題選D。5.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖菂⒖即鸢福篋A．是電解裝置，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，故C錯(cuò)誤；D．干電池屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D正確；故答案為D。6.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．置換反應(yīng)：是否有單質(zhì)參加

B．氧化還原的本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B略7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ參考答案：C【詳解】A.斷裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學(xué)鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此通常情況下，NO不如N2穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.常溫下N2(g)和O2(g)混合不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應(yīng)產(chǎn)生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應(yīng)放出能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，C正確；D.根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是

（

）A．沼氣

B．煤氣

C．天然氣

D．坑道氣參考答案：C略9.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略10.1869年，第一張?jiān)刂芷诒碚Q生，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A.由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制

B.是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的放在一個(gè)縱行

C.與今天人們所使用的元素周期表結(jié)構(gòu)完全相同

D.為未發(fā)現(xiàn)的元素預(yù)留了空位，并預(yù)言它們可能具有的性質(zhì)參考答案：C略11.下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．12.能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度

③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA．①③⑤B．②③④C．②③⑤ D．②④⑤參考答案：C13.已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()

A．＋283.5kJ/mol

B．＋172.5kJ/mol

C．－172.5kJ/mol

D．－504kJ/mol參考答案：B略14.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略15.現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．版權(quán)所有專題：計(jì)算題．分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量可以視作無窮大，據(jù)此判斷．解答：解：0.1g氫氣物質(zhì)的量為=0.05mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，大于24，故另外金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于24，且與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Mg、Zn、Cu相對(duì)原子質(zhì)量分別為24、65、無窮大，不符合題意，Al為+2價(jià)時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×=18，小于24，符合題意，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，注意平均量的運(yùn)用，注意理解Al的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系，金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量可以視作無窮大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是（填字母）．②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是

．③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是

（化學(xué)式）．④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑．請(qǐng)你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）①依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置；②氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；④氯氣有毒不能直接排放到空氣中．【解答】解：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化鈣和次氯酸鈣為固體，硫酸為液體，反應(yīng)條件需要加熱，所以應(yīng)選擇c裝置；故答案為：c；②氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，則氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；則制得的生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)為NaClO；故答案為：NaClO；④氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置圖為；反應(yīng)的離子方程式為；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請(qǐng)寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.

芳