廣西壯族自治區(qū)桂林市職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．原子最外層電子數(shù)：B＜AB．B與E可以形成EB2型化合物C．A與E形成的化合物是離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D參考答案：B2.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：因HCl中H為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，若HCl作氧化劑，則H元素的化合價(jià)降低，分析選項(xiàng)中HCl中H元素的化合價(jià)降低的即為答案．解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價(jià)由+1降低為0，則作氧化劑，故B正確；C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化劑，明確含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑時(shí)解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素的化合價(jià)即可解答，難度不大3.氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是A．水

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：A．加入水，HCl溶于水沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能用來(lái)檢驗(yàn)是否被氧化，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能用來(lái)檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．HCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無(wú)色，不能用來(lái)檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．氯仿被氧化時(shí)生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗(yàn)，D正確，答案選D。4.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（

）A.Cl2

B.CO2

C.H2O2

D.NH3?H2O參考答案：B將SO2氣體通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3。A.Cl2將H2SO3氧化H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選A；B.無(wú)明顯變化，故選B；C.H2O2將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故不選C；D.NH3·H2O與H2SO3反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，故不選D。點(diǎn)睛：本題涉及SO2的酸性氧化物的性質(zhì)和還原性5.一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0．3molKCl，0．2molK2SO4，0．1molZnSO4配方二：0．1molKCl，0．3molK2SO4，0．1molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說(shuō)法中正確的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．各離子的物質(zhì)的量完全不同D．完全相同參考答案：D6.已知Ｈ－Ｈ鍵、Cl－Cl鍵和H－Cl鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是：A.放熱183kJ

B.放熱91.5kJ

C.吸熱183kJ

D.吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反應(yīng)生成1molHCl(g)時(shí)的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。7.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：B略8.下圖是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型圖。下列說(shuō)法正確的是()A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)B．CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵完全相同D．CH4、CCl4的結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)也相同參考答案：B略9.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是（

）

A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具參考答案：B略10.將8g鐵片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2＋全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是A．0.125mol／L

B.0.175mol／L

C．0.25mol／L

D.0.5mol／L參考答案：C略11.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（

）A．鋁粉與氧化鎂高溫共熱

B.加熱CaCO3

C.電解熔融NaCl

D.加熱Al2O參考答案：C12.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒瓶和滴管內(nèi)盛放某種液體，擠壓膠管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（

）A.CO2(NaHCO3溶液)無(wú)色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：A試題分析：選項(xiàng)A中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉；選項(xiàng)B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉；選項(xiàng)C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉；選項(xiàng)D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，所以答案選A。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近生活，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。該題的關(guān)鍵是明確噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。13.amolFeO與bmolFeS投入VL、cmol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生dmolNO氣體和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A．(21a+189b)g

B．3(a+b)mol

C．189(a+b)gD．(VC-d)mol參考答案：A略14.關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（

）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)越高C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D．鹵素單質(zhì)都能與H2化合參考答案：D略15.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______Ⅱ．利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為________（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋

(3)分液漏斗

(4)變藍(lán)

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3【詳解】Ⅰ．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1g鉀失去1/39mol電子，1g鈉失去1/23mol電子，1g鎂失去1/12mol電子，而1g鋁失去1/9mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣與H2S反應(yīng)置換出硫，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱為分液漏斗；（4）濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；（5）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中觀察到有白色沉淀生成；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO2，洗氣瓶中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：⑴硫在氧氣里燃燒⑵紅磷在氧氣里燃燒⑶鐵絲在氧氣里燃燒⑷鋁箔在氧氣燃燒⑸甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)

18.用線段連接相關(guān)材料和用途材料

用途氧化鋁陶瓷

制軸承氮化硅陶瓷

通訊光導(dǎo)纖維

高級(jí)耐火材料

壓電陶瓷

點(diǎn)火器參考答案：19.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（