2022年河北省保定市安國小營中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，在一體積不變的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略2.觀察以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，它的主鏈上含有（

）個碳原子．A．四個 B．五個 C．六個 D．七個參考答案：B考點：有機(jī)化合物命名．分析：判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡﹣﹣﹣﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范．解答：解：選取主鏈原則，選最長碳鏈為主鏈，遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，主鏈碳原子數(shù)為5，兩個取代基均為甲基，故選B．點評：本題考查了烷烴系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用，主要是選取主鏈的原則，題目較簡單3.電解三氧化鋁制鋁時，加入冰晶石的作用是A．催化劑

B．還原劑

C．降低三氧化鋁的熔點

D．助熔劑參考答案：CD4.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①②

B.②③C.③④D.②④參考答案：B5.

已知298K時，，△H=-akJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時放出熱量；向另一個同體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是A.Q2>0.5Q

B.Q2=0.5Q1

C.Q2<Q1<akJ

D.Q2=Q1參考答案：C略6.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（

）A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵參考答案：C略7.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略8.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（

）

A．Mg2+

B．Cu2+

C．Al3+

D．AlO2－參考答案：D略9.已知：25℃、101kPa時，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。下列說法中正確的是A.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量時，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol－1D.石墨的燃燒熱為：393.5kJ·mol－1參考答案：D10.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，Y元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的負(fù)二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．W元素的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸參考答案：C【名師點晴】注意掌握核外電子排布規(guī)律，推斷元素是解題關(guān)鍵；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，外圍電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，且屬于短周期元素，所以Y為C或Si；W元素原子形成的負(fù)二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同，W為S，據(jù)此解答。11.原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負(fù)極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

參考答案：C略12.下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s--sσ鍵B.s電子與p電子形成s--pσ鍵

C.p和p不能形成σ鍵

D.HCl分子里含有一個s--pσ鍵參考答案：C13.現(xiàn)有100mL3mol·L－1的NaOH溶液和100mL1mol·L－1的氯化鋁溶液：(1)將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中；(2)將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結(jié)果是()A．現(xiàn)象相同，沉淀量不等B．現(xiàn)象相同，沉淀量也相等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

參考答案：C(1)中發(fā)生的反應(yīng)為：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，現(xiàn)象：一開始就出現(xiàn)白色沉淀，直到最后沉淀不溶解。(2)中發(fā)生的反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAl(OH)4＋3NaCl；AlCl3＋3NaAl(OH)4===4Al(OH)3↓＋3NaCl，現(xiàn)象：開始沒有沉淀，一定時間后加入AlCl3才出現(xiàn)白色沉淀，但(1)(2)兩種操作的結(jié)果都是0.3molNaOH與0.1molAlCl3反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀。14.當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是

A．分子間距離

B．分子間作用力

C．聚集狀態(tài)

D．分子內(nèi)共價鍵參考答案：D略15.下列排列順序正確的一組是

A．半徑：Fe(OH)3膠粒＞I－＞K+＞Na+

B．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．還原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+

D．熱穩(wěn)定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①_______________________________________________________；實驗②_______________________________________________________；實驗③_______________________________________________________；實驗④_______________________________________________________；實驗⑤_______________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。參考答案：(1)①CO32－和可能存在，因為它們水解后，溶液顯堿性②加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成，則該氣體為CO2，肯定存在CO32－，不存在SO32－，因為SO2具有刺激性氣味③肯定不存在Br－、I－，因為CCl4層為無色，即沒有溴和碘被萃取到CCl4中④肯定存在SO42－，因為BaSO4不溶于鹽酸⑤肯定存在Cl－，因為Cl－能與Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2)NO3－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2參考答案：略18.）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為

▲

；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“是”或“否”）。（3）Z能發(fā)生

▲

反應(yīng)。（填序號）A．取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．加成反應(yīng)（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需