教學(xué)設(shè)計課前設(shè)計：從學(xué)生實際出發(fā)，依據(jù)考綱要求，設(shè)計了課前準(zhǔn)備案————基礎(chǔ)梳理、自我診斷。課前準(zhǔn)備案中的疑惑可以寫在課前準(zhǔn)備案中的【我的困惑】欄中。將學(xué)生在課前準(zhǔn)備案中暴露的問題和困惑作為本節(jié)課的主要重點內(nèi)容課程主線設(shè)計：1、方法線：問題組引導(dǎo)，小組合作探究。2、知識線：以氮在不同物質(zhì)中的化合價所表現(xiàn)出的氧化性、還原性為知識的主線展開學(xué)習(xí)。3、過程線：預(yù)習(xí)反饋問題組引領(lǐng)自主學(xué)習(xí)合作探究成果展示質(zhì)疑互補(bǔ)規(guī)律總結(jié)即時練習(xí)課程小結(jié)隨堂檢測課堂評價教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課導(dǎo)入拋出第一個小組討論問題【小組討論】氮元素的化合價及代表物限時1分鐘，學(xué)生小組討論后，學(xué)生回答。氮的主要化合價及代表物有-3價NH3NH4+0價N2+1價N2O+2價NO+3價N2O3+4價NO2+5價N2O5HNO3展示豐富的含氮物質(zhì)以及氮的豐富的化合價，同時確定了以氮的化合價為本節(jié)課研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)的知識主線。追問1基于學(xué)生的回答追問：有沒有對應(yīng)的酸N2O3有沒有對應(yīng)的酸？N2O3和HNO2以及N2O5和HNO3之間是什么關(guān)系？如何判斷酸酐？學(xué)生回答：有對應(yīng)的酸HNO2N2O3是HNO2的酸酐N2O5是HNO3的酸酐對應(yīng)的中心元素的化合價相等引領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)酸性氧化物的知識追問2根據(jù)以上列出的含氮物質(zhì)的化合價，引領(lǐng)學(xué)生分析不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性。學(xué)生回答：-3價NH3NH4+只有還原性+5價N2O5HNO3只有還原性中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性通過不同價態(tài)含氮物質(zhì)的氧化性和還原性的分析，確定本節(jié)課的知識主線，和主要的研究物質(zhì)的方法。同時引出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。目標(biāo)導(dǎo)航課件展示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)生閱讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)使學(xué)生清楚的知道本節(jié)課應(yīng)該掌握的內(nèi)容一.氮氣（N2）的復(fù)習(xí)給出【問題組一】1、分析N2性質(zhì)穩(wěn)定難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因2、列舉N2常見重要的化學(xué)反應(yīng)3、NO與O2反應(yīng)生成NO2是不是氮的固定限時2分鐘，學(xué)生小組討論后，學(xué)生回答。氮氣的性質(zhì)，氮氣與氫氣、氧氣、鎂的反應(yīng)，以及固氮方面的知識通過【問題組一】中三個問題的引領(lǐng)，學(xué)生總結(jié)出氮氣的主要性質(zhì)，以及自然固氮、人工固氮方面的知識【歸納整合】課件展示：N2的重要的化學(xué)性質(zhì)和氮的固定及分類的主要知識及時整理知識的及時整理【即時練習(xí)】1歸納整合后知識的及時應(yīng)用先自主思考，后展開交流，完善結(jié)論。知識的及時應(yīng)用，對知識進(jìn)一步強(qiáng)化。二.氮的氧化物的復(fù)習(xí)給出【問題組二】依據(jù)NO和NO2的物理化學(xué)性質(zhì)思考以下問題1、如何鑒別CO和NO2、如何鑒別溴蒸氣和二氧化氮3、實驗室NO和NO2的收集方法限時3分鐘，學(xué)生小組討論后，學(xué)生回答。通過【問題組二】中三個問題的引領(lǐng)，學(xué)生總結(jié)出氮的氧化物的主要性質(zhì)【歸納整合】課件展示：NO和NO2的重要的化學(xué)性質(zhì)及時整理知識的及時整理【即時練習(xí)】2、3歸納整合后知識的及時應(yīng)用先自主思考，后展開交流，完善結(jié)論。知識的及時應(yīng)用，對知識進(jìn)一步強(qiáng)化。三.氨氣的復(fù)習(xí)給出【問題組三】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。思考以下問題1、對比濃鹽酸與濃硫酸附近的現(xiàn)象的不同之處，并解釋2、對比觀察干燥的紅色石蕊試紙和濕潤的紅色石蕊試紙現(xiàn)象的不同之處，并解釋3、若氯化物溶液變渾濁，猜測氯化物溶液的成分限時3分鐘，學(xué)生小組討論后，學(xué)生回答。通過【問題組三】中三個問題的引領(lǐng)，學(xué)生總結(jié)出氨氣重要的化學(xué)性質(zhì)【歸納整合】課件展示：氨氣重要的化學(xué)性質(zhì)及時整理知識的及時整理【即時練習(xí)】4歸納整合后知識的及時應(yīng)用先自主思考，后展開交流，完善結(jié)論。知識的及時應(yīng)用，對知識進(jìn)一步強(qiáng)化。四、氨氣的制備的復(fù)習(xí)給出【問題組四】1．若用固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，則采用哪種裝置？反應(yīng)原理是什么？2．若采用加熱濃氨水的方式制取NH3，則采用哪種裝置？3．若圖2的分液漏斗中盛有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì)？4．圖3中棉花的作用是什么？如何驗滿？如何干燥？限時3分鐘，學(xué)生小組討論后，學(xué)生回答。通過【問題組四】中問題的引領(lǐng)，學(xué)生總結(jié)出制備氨氣的方法，及氨氣制備過程中的注意事項?！練w納整合】課件展示：氨氣的制備方法，以及注意事項及時整理知識的及時整理【即時練習(xí)】5歸納整合后知識的及時應(yīng)用先自主思考，后展開交流，完善結(jié)論。知識的及時應(yīng)用，對知識進(jìn)一步強(qiáng)化。五、銨鹽的性質(zhì)的復(fù)習(xí)例.對于銨鹽的描述錯誤的是()A．都是溶于水的白色晶體B.大多銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解C.與堿液混合后加熱都有NH3放出D.水溶液都呈中性限時2分鐘，學(xué)生小組討論后，學(xué)生回答。通過例題的引領(lǐng)，學(xué)生總結(jié)出氮鹽的主要物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，銨鹽的正確的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)臋z驗方法【歸納整合】課件展示：銨鹽的檢驗方法以及銨鹽的重要的物理化學(xué)性質(zhì)及時整理知識的及時整理【錯題再析】【錯題再析】只用一種試劑(可加熱)就能將NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是(

)A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．BaCl2溶液先自主思考，后展開交流，完善結(jié)論。知識的及時應(yīng)用，對知識進(jìn)一步強(qiáng)化。把預(yù)習(xí)中出錯較多的題目拿出來再做一遍，加深印象，體會收獲。我我的收獲投影展示氮的單質(zhì)及化合物間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖，讓學(xué)生總結(jié)物質(zhì)之間的反應(yīng)是不是都已掌握。學(xué)生書寫物質(zhì)間的反應(yīng)方程式通過本環(huán)節(jié)，讓學(xué)生將本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容加以總結(jié)，并體會收獲的快樂隨堂練習(xí)課堂練習(xí)案1、2、3、4限時3分鐘，學(xué)生獨立完成，回答。本節(jié)所學(xué)知識的及時應(yīng)用，及時鞏固，體驗成功的喜悅。課后鞏固課下發(fā)課后鞏固案限時20分鐘，學(xué)生獨立完成，上交。本節(jié)所學(xué)知識的及時應(yīng)用，及時鞏固，體驗成功的喜悅。附：本節(jié)課學(xué)案，分為課前準(zhǔn)備案、課堂探究案、課后鞏固案三部分第四講元素及其化合物——氮的循環(huán)[考綱要求]1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.氮元素單質(zhì)及其化合物知識的綜合應(yīng)用。課前準(zhǔn)備案————基礎(chǔ)梳理、自我診斷一、氮氣及氮的氧化物1．氮氣(1)氮的固定使空氣中________的氮轉(zhuǎn)化為________的過程。(2)氮氣的性質(zhì)①物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的______。②結(jié)構(gòu)：電子式為__________，結(jié)構(gòu)式為______，氮氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。③化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。a．與H2反應(yīng)：__________________________________________________________。b．與O2反應(yīng)：_________________________________________________________。2．氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧特別提示①氮的氧化物都是大氣污染物。②空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。③空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等。④NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)?！咀晕以\斷】1、中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，，請你用化學(xué)反應(yīng)方程式和必要的文字來解釋這句農(nóng)諺的含義。2、什么是氮的固定？請你寫出幾個氮的固定的化學(xué)方程式二、氨氣1．物理性質(zhì)

氨氣是____色______氣味的氣體，常溫、常壓下，____溶于水，1體積的水可溶解____體積氨氣。2．化學(xué)性質(zhì)(1)與水的反應(yīng)反應(yīng)的方程式：______________________________。

氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：______________________________。(2)氨氣與酸反應(yīng)

蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為______________________

化學(xué)方程式為：_____________________________________。(3)NH3的還原性—氨的催化氧化

化學(xué)方程式：____________________________________________________________。3氨的制法1）、工業(yè)合成氨原理：2）、實驗室制氨氣方法1、加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物（1）原理：（2）裝置：（畫圖）（3）收集：用法收集（4）干燥：用干燥（放在儀器中）（5）驗滿方法：a.將的試紙置于試管口，試紙變b.將的玻璃棒置于試管口，有生成（6）環(huán)保措施：收集時，一般在管口塞一團(tuán)可以防止NH3，也可避免污染空氣。三.銨鹽及NH4＋的檢驗1．物理性質(zhì)

銨鹽都是____色固體，均____溶于水。2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)受熱易分解：NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))__________________，NH4HCO3eq\o(=====,\s\up7(△))___________________________(2)與堿反應(yīng)

①稀NaOH溶液與稀NH4Cl溶液混合,加熱_________________________；

②稀NaOH溶液與稀NH4Cl溶液混合,不加熱_________________________；(3)水解反應(yīng)：NH4+水解反應(yīng)離子方程式_________________________。3．NH4＋的檢驗：檢驗?zāi)碂o色溶液中存在NH4＋的方法

操作方法：【自我診斷】1．教材中的氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)（）

A.還原性B.極易溶于水C.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)D.氧化性2．下列說法正確的是 ()A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NO可用于某些疾病的治療C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D．汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N23．氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離 ()

A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液C．加熱法 D．加入一種合適的酸4．只用一種試劑(可加熱)就能將NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是(

)

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．BaCl2溶液5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氨水與鹽酸混合___________________________

②向氨水中通入少量CO2氣體___________________________

③向氨水中通入過量SO2氣體___________________________

④將氨水滴入AlCl3溶液中至過量___________________________6.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________________________________。(2)收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。(3)用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是________________________________________________________________________，(4)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是___________________________【我的困惑】課堂探究案————緊扣重點、難點，總結(jié)規(guī)律方法【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過課堂探究，高效完成下列學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識與技能：掌握N2、NO、NO2、NH3、銨鹽的主要性質(zhì)，以及氨氣的實驗室制備方法。

過程與方法：合作探究，自主學(xué)習(xí)。

情感態(tài)度與價值觀：體會自主獲得知識的樂趣。熱點探究【小組討論】氮元素的化合價及代表物一.氮氣（N2）【問題組一】1、分析N2性質(zhì)穩(wěn)定難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因2、列舉N2常見重要的化學(xué)反應(yīng)3、NO與O2反應(yīng)生成NO2是不是氮的固定【歸納整合】1、N2的重要的化學(xué)性質(zhì)2、氮的固定及分類【即時練習(xí)】1、下列說法正確的是（）A、1molN2中含有3NA個NN，共價鍵很牢固，很難打開B、氮氣參加化學(xué)反應(yīng)，既能作氧化劑，又能做還原劑C、工業(yè)上采用液化空氣法制備氮氣D、N2和H2在一定條件下合成NH3是自然固氮E、NH3催化氧化生成NO是人工固氮F、根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}是自然固氮二.氮的氧化物【問題組二】依據(jù)NO和NO2的物理化學(xué)性質(zhì)思考以下問題1、如何鑒別CO和NO2、如何鑒別溴蒸氣和二氧化氮3、實驗室NO和NO2的收集方法【歸納整合】NO和NO2的重要的化學(xué)性質(zhì)【即時練習(xí)】2、最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是（）A．NO是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合C．常溫常壓下，N2不能與空氣中氧氣直接化合 D．NO易溶于水，不能用排水法收集【即時練習(xí)】3、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．NO2通入淀粉碘化鉀溶液中C．NO2通入水中D．SO2通入BaCl2溶液中三、氨氣【問題組三】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。思考以下問題1、對比濃鹽酸與濃硫酸附近的現(xiàn)象的不同之處，并解釋2、對比觀察干燥的紅色石蕊試紙和濕潤的紅色石蕊試紙現(xiàn)象的不同之處，并解釋3、若氯化物溶液變渾濁，猜測氯化物溶液的成分【歸納整合】氨氣的重要的化學(xué)性質(zhì)【即時練習(xí)】4、用如圖裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是 ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）寫出裝置中氨氧化的化學(xué)方程式: 。（3）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H+、OH-、、。四、氨氣的制備【問題組四】1．若用固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，則采用哪種裝置？反應(yīng)原理是什么？2．若采用加熱濃氨水的方式制取NH3，則采用哪種裝置？3．若圖2的分液漏斗中盛有濃氨水，則燒瓶中的固體可選用何種物質(zhì)？4．圖3中棉花的作用是什么？如何驗滿？如何干燥？【即時練習(xí)】5、(2012上海)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）五、銨鹽的性質(zhì)例.對于銨鹽的描述錯誤的是()

A．都是溶于水的白色晶體B.大多銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解

C.與堿液混合后加熱都有NH3放出D.水溶液都呈中性【歸納總結(jié)】1、銨鹽的性質(zhì)2、銨根離子的檢驗方法【錯題再析】只用一種試劑(可加熱)就能將NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是(

)A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．BaCl2溶液我的收獲課堂練習(xí)案1、圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()

A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2O

D．CO2和NaOH溶液E．NO2和H2O2、（09上海卷4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④3、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是 ()A．可能是N2與NO2的混合氣體B．只能是O2與NO2的混合氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只能是NO2一種氣體4．氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離 ()A．加入氫氧化鈉 B．加入AgNO3溶液C．加熱法 D．加入一種合適的酸課后鞏固案1、下列有關(guān)氨的說法正確的是（）A、實驗室是利用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液共熱制備氨氣B、在常溫常壓條件下，22.4L氨氣中含有10NA個電子C、氮氣通過灼熱的氧化銅，氮原子被還原是還原劑D、氨氣因為極易溶于水，所以可以做噴泉實驗2、氨氣和二氧化氮氣體在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A、1：1B、4：3C、3：4D、2：33、有一種氮的化合物NH5結(jié)構(gòu)和NH4Cl相似，又知NH5與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（）A、NH5是離子化合物B、NH5溶于水，所形成的溶液呈酸性C、NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑D、NH5固體投入水中有兩種氣體產(chǎn)生5．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是 ()A．NO2起催化劑作用 B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同分異構(gòu)體6．N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))3CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是 ()A．上述反應(yīng)中每生成1molN2O，消耗1.5molCOB．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)C．N2O只具有氧化性，無還原性D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒7．下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是 ()A．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OB．NH3＋HNO3=NH4NO3C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O8．已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速率的實驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 ()A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水9、某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()

A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸10．下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。10.若用右圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？____________________________________________________(3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。11．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。12.某學(xué)生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是:___________________________.（2）若試管中為無色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變紅，冷卻后會無色，則原溶液可能是_________,加熱時溶液由無色逐漸變紅的原因是________________.13、如圖所示，已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)量之比l：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價。請?zhí)羁眨?1)甲是_，乙是(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是14.（2008上?；瘜W(xué)）如上圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415mlCl240mLNH3⑴實驗1中，沉淀最終變?yōu)樯?，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式。⑵實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有生成，活塞移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。⑶實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑷實驗4中，已知:3Cl2+2NH3AUTOTEXT=>AUTOTEXT=>→N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為，最后針筒中剩余氣體的體積約為mL。學(xué)生在本節(jié)課之前復(fù)習(xí)了《認(rèn)識化學(xué)學(xué)科》和《元素與物質(zhì)世界》中的基本理論物質(zhì)的量、電解質(zhì)和氧化還原，以及鈉、氯、碳的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。通過以上知識的復(fù)習(xí)，學(xué)生具備了用氧化還原反應(yīng)的理論從元素化合價方面分析氮氣及其化合的氧化性和還原性，并由此推測氮氣及其化合的的性質(zhì)的能力，學(xué)生具備了用離子反應(yīng)的理論從離子反應(yīng)的角度去推測銨鹽的性質(zhì)的能力。可以更本質(zhì)的認(rèn)識氮氣及其化合物的反應(yīng)。隨著教學(xué)改革的深入，學(xué)生已經(jīng)具備了小組合作探究的能力。從方法上，我們可以用問題組引領(lǐng)學(xué)生的小組探究，在合作學(xué)習(xí)中復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容。從學(xué)生實際出發(fā)制定了有針對性的課前準(zhǔn)備案———基礎(chǔ)梳理、自我診斷，和適合學(xué)生的課堂探究案————緊扣重點、難點，總結(jié)規(guī)律方法，以及合適的課后鞏固案。希望通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)，學(xué)生都能將這部分內(nèi)容復(fù)習(xí)熟練掌握起來。效果分析通過課前準(zhǔn)備案的批閱很好的了解了學(xué)生這部分內(nèi)容存在的困惑。所以在課堂探究案上有針對性的設(shè)計的問題組，很好的引領(lǐng)了學(xué)生的思考，解決了他們的困惑。通過問題組的討論，同學(xué)們可以自己得出結(jié)論，可以體會到解決問題的快樂。通過課堂上規(guī)律性知識的及時總結(jié)，很好的將知識整合起來。通過元素化合價、氧化性還原性這一條明確的知識主線，讓學(xué)生清晰的掌握了這部分物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系。通過及時的即時練習(xí)，讓學(xué)生將學(xué)到的知識馬上運(yùn)用，更深層次的加深了對知識的理解。正是因為以上扎實的工作，所以從學(xué)生本節(jié)課末段做的隨堂練習(xí)來看效果很理想。同學(xué)們對于知識掌握是理解之后的了然，是明白之后的喜悅，是做對題目后的嘴角的興奮。我以后一定將這種先進(jìn)的模式繼續(xù)改進(jìn)，繼續(xù)給學(xué)生帶去更完美的課堂?！兜难h(huán)》一節(jié)，是高中化學(xué)必修一第3章《自然界中的元素》第2節(jié)的內(nèi)容。在此之前復(fù)習(xí)了《認(rèn)識化學(xué)學(xué)科》和《元素與物質(zhì)世界》中的基本理論物質(zhì)的量、電解質(zhì)和氧化還原，以及鈉、氯、碳的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。以上知識的復(fù)習(xí)，可以幫助學(xué)生從氧化還原反應(yīng)方面及離子反應(yīng)方面更本質(zhì)的認(rèn)識氮氣及其化合物的反應(yīng)。第3章內(nèi)容以元素化合物知識為線索，滲透化學(xué)學(xué)科的基本思想，并對前面所學(xué)理論進(jìn)行實際應(yīng)用，從而促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的全面提高。本節(jié)重點復(fù)習(xí)N2、NO、NO2、NH3、銨鹽的主要性質(zhì)，以及氨氣的實驗室制備方法。對于硝酸的主要性質(zhì)，以及有關(guān)硝酸的計算問題的復(fù)習(xí)放在第二課時進(jìn)行。氮及其化合物的性質(zhì)，是高中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是學(xué)生在中學(xué)階段所學(xué)習(xí)的元素化合物的重要組成部分，是高考的重點考察內(nèi)容。評測練習(xí)1、圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()

A．HCl和H2OB．O2和H2OC