化學學科教案書寫模板（共5篇）篇：熱化學方程式書寫教案熱化學方程式的書寫和計算

目標：

1、使學生掌握化學方程式的書寫方法和應(yīng)用。2、培養(yǎng)學生的分析推理能力。教學重點：

熱化學方程式的書寫方法和應(yīng)用。教學難點：

熱化學方程式的計算教學方法：

講解、推理引導(dǎo)、討論、練習等。教學過程：

【引入】上節(jié)課我們學習了反應(yīng)熱，知道可以用反應(yīng)熱來表示化學反應(yīng)中的熱量變化。這節(jié)課我們學習反應(yīng)熱的應(yīng)用。我們知道用化學方程式可以表示化學反應(yīng)，并明確各種物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時的變化，如果將將反應(yīng)熱在方程式中也反映出來，這樣在實際應(yīng)用中就會很方便。【板】熱化學方程式

1、概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學方程式，叫做熱化學方程式。2、意義：不僅表明化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化，同時也表明化學反應(yīng)中的能量變化。3、注意事項：

（1）化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開

（2）熱化學方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。（3）熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。（4）熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。(5)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變

4、提問：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H它的值與什么有關(guān)系？5、（1）練習：1.當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。（2）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。6、練習講解

7、作業(yè)布置

第2篇：小學數(shù)學學科教案設(shè)計書寫

小學數(shù)學學科教案設(shè)計書寫模板

一、教學內(nèi)容：

二、學情分析：

教材分析：

四、教學目標：

1、知識與技能

2、數(shù)學思考

3、解決問題

4、情感與態(tài)度

五、教學重難點：（教學重難點由教學目標衍生出來的，是依據(jù)教材確定，著重讓學生掌握什么；難點是依據(jù)學情而定的。）

1、教學重難點

2、教學重難點

六、教學準備：

教具準備（根據(jù)所上課的內(nèi)容及自己實際情況來準備教具）學具準備（根據(jù)學生實際情況及課的內(nèi)容準備）

七、教學過程：

1、激趣導(dǎo)入（復(fù)習、揭示課題）

2、探究新知1）質(zhì)疑

2）小組學習（合作探究）讓學生動手、動口、動腦

3）小組反饋（如果效果不會的話教師可以啟發(fā)、讓學生再討論）4）小結(jié)

3、反饋練習

4、課堂小結(jié)(師生交流、小結(jié))引導(dǎo)學生歸納、得出規(guī)律性的結(jié)論，發(fā)展他們的智力，在教學過程中，要充分調(diào)動學生的主動性，要啟迪學生思考問題、分析問題、和討論問題，并發(fā)揮他們的主動性去解決問題。八、作業(yè)設(shè)計（爭取讓學生動手、動口、動腦、參與實踐等來鞏固學習效果，提升學習水平，促進學生發(fā)展。）

九、板書設(shè)計

十、教學反思

第3篇：如何正確書寫化學方程式教案

>教學設(shè)計

丁志萍

教學目標

知識與技能：

1、引導(dǎo)學生對具體化學反應(yīng)的分析，了解書寫化學方程式應(yīng)遵循的兩個原則

2、通過具體化學反應(yīng)分析，理解化學方程式的意義。3、掌握化學方程式的配平方法，能正確書寫簡單的化學方程式。過程與方法：

1、通過學習書寫化學方程式的過程，使學生初步學會用化學方程式表達化學變化的學習方法，并初步運用觀察獲取信息，并運用討論、分析、比較等方法對獲取的信息進行加工處理。2采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生學習的積極性。情感態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。2、培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，通過活動與探究，激發(fā)學生探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣。教學重點：正確書寫化學方程式教學難點：化學方程式配平

教學方法：探究——討論—練習提高教學用具：多媒體幻燈片、學案教學過程復(fù)習舊知識

1、回憶質(zhì)量守恒定律內(nèi)容

2、質(zhì)量守恒的原因

3、化學方程式及所表示的意義

預(yù)習學案檢查新課教學過程設(shè)計：

「導(dǎo)入課題」同學們，我們知道，上一節(jié)課我們學習了質(zhì)量守恒定律，那么我們回憶一下1.什么是質(zhì)量守恒定律2.什么是化學方程式3.化學方程式的意義4.如何讀下列化學方程式?C+O2=CO2P+O2=P2O5學生活動與探究1：C+O2=CO2數(shù)一數(shù)反應(yīng)前后各類原子的數(shù)目，你又會發(fā)現(xiàn)什么？學生活動與探究2：寫出氫氣在空氣中燃燒的化學方程式（放映P99-P100圖片）請你根據(jù)上圖寫出“水的電解實驗”的化學方程式：「討論交流」：

1、三幅圖各說明了什么問題

2、什么是化學方程式的配平（當左邊的原子個數(shù)與右邊的原子個數(shù)不相等，在左邊的原子前面和右邊的原子前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使左邊的原子個數(shù)與右邊的原子個數(shù)相等，這樣的方法叫做配平。）

配平的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇偶法等書寫化學方程式的原則

1.必須以客觀事實為依據(jù)，絕對不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。2.必須符合質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。例：書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式

步驟：1.寫寫出反應(yīng)物和生成物的化學式并用短線或箭頭相連。2.配配平化學方程式（最小公倍數(shù)法）3.注注明反應(yīng)發(fā)生的條件。4.等把短線改為等號。注意：

1.常見的反應(yīng)條件

點燃(不等于燃燒),加熱,催化劑,高溫等.2.如果生成物中有氣體要注明↑,溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體(即沉淀),在固體物質(zhì)的化學式右邊要注明↓;3.當反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物不需要注明↑;如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物不需要注明↓鞏固練習配平KClO3----KCl+O2課堂練習

板書課題：課題2如何正確書寫化學方程式一：遵守原則1.質(zhì)量守恒定律2.以客觀事實為依據(jù)二：配平1.定義2.原則3.方法

正確書寫化學方程式的步驟寫—配—等—標—查

2本節(jié)：作業(yè)布置：反思悟法：

第4篇：《如何正確書寫化學方程式》教案

《如何正確書寫化學方程式》教案

5.2如何正確書寫化學方程式

學習目標：1.懂得書寫化學方程式應(yīng)遵循的原則。2.能知道化學方程式書寫的步驟，學會配平化學方程式的方法。學習重點：正確書寫化學方程式

學習難點：化學方程式的配平。方法指導(dǎo)：自學質(zhì)疑、交流展示、互動探究、知識建構(gòu)、基礎(chǔ)檢測、鞏固練習。自主學習：、比較一下文字表達式和化學方程式的優(yōu)缺點2、化學方程式的意義，想一想：c+o2co2的意義？①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)？②在什么條件下反應(yīng)的？③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)？④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量如何？⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒嗎？3、化學方程式的書寫

兩原則：（1）__________________________________

___________________________________

4、點燃、△、=、+、↑、↓各表示什么意義？分別寫在什么位置。知識建構(gòu)：、化學方程式的意義：

3Fe+2o2Fe3o4

232

質(zhì)：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

微：每3個鐵原子與2個氧分子化合成1個四氧化三鐵分子

量：每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵說一說：c+o2co2的意義？質(zhì)：

量：

微：

比一比

化學方程式與代數(shù)方程式的異同。2、化學方程式的書寫方法步驟：

①寫式②配平③標注④檢查

3、配平時應(yīng)該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數(shù)不能為分數(shù)。c.化學計量數(shù)互為最簡整數(shù)比。互動探究：、四個方程式的配平

P+o2──P2o5

Al+o2—Al2o3

co+Fe2o3—Fe+co2

kclo3=kcl+o2

第5篇：如何正確書寫化學方程式教案課題2如何正確書寫化學方程式教學目標

1．知識與技能

(1)通過具體化學反應(yīng)分析、理解化學方程式的涵義。(2)了解書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則。(3)能正確書寫簡單的化學方程式。2．過程與方法

(1)采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。(2)采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學方程式的方法加以總結(jié)。3．情感態(tài)度與價值觀(1)培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。(2)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。教學重點

1．化學方程式的書寫原則。2．化學方程式的配平方法。教學難點

化學方程式的配平方法。教學方法

復(fù)習提問→思考討論→總結(jié)歸納→補充講解→練習提高。教具準備

教師用具：投影儀、課堂練習投影片、相關(guān)練習題。學生用具：化學方程式書寫的相關(guān)資料，學習過的化學變化的化學方程式。課時安排1課時教學過程

[復(fù)習提問]一個化學方程式能提供給我們哪些信息？(以C＋O2[回答]化學方程式提供的信息包括：

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CO2為例)1．反應(yīng)物是什么(上例中反應(yīng)物為C和O2)；2．反應(yīng)條件是什么(上例中反應(yīng)條件為加熱)；3．生成物是什么(上例中生成物為CO2)；

4．參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(12∶32∶44=3∶8∶11)；5．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。[思考1]P＋O

2P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式？[回答]不能稱為化學方程式，因為它不遵守質(zhì)量守恒定律。[思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢？[學生思考]……

[引入新課]僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢？本節(jié)課我們就來學習這方面的知識。[板書]課題2如何正確書寫化學方程式

[提問]大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變?nèi)加汀?。想一下水可能變成燃油嗎？[學生討論]……[回答]

學生甲：可能，只要有適當?shù)姆磻?yīng)條件就行。學生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價錢嗎？我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎？學生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢？[總結(jié)]剛才同學們提出了自己對“水變?nèi)加汀边@個問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍兀看鸢府斎皇欠穸ǖ?，無論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加?。這個問題說明一個化學反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。[總結(jié)]化學方程式是用來表示化學反應(yīng)的，既然化學反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則?；瘜W方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢？首先我們探討這個問題。2/9

[板書]

一、化學方程式的書寫原則

[閱讀]請大家閱讀P95有關(guān)化學方程式的書寫原則，并進行歸納總結(jié)。[學生閱讀并回答][教師總結(jié)]化學方程式反映化學反應(yīng)的客觀事實。因此，在書寫化學方程式時必須遵守兩個原則。一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。[板書]書寫化學方程式要遵守兩個原則：(一)必須以客觀事實為基礎(chǔ)；(二)遵守質(zhì)量守恒定律。[過渡]我們來看木炭燃燒這個化學方程式：

C＋O

2CO2

[提問]這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎？[回答]原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數(shù)也相等，C原子都為1個，O原子都為2個。[追問]所有的化學方程式都是這樣簡單嗎？H2＋O2→H2O這個反應(yīng)呢？[回答]這個反應(yīng)，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個數(shù)不等。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。[總結(jié)]可見，這樣的式子不能稱為化學方程式，它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，這個過程稱為化學方程式的配平。[板書]

二、化學方程式的配平

[閱讀]請同學們閱讀課本P96上面一段，了解一下H2＋O2→H2O這個式子是如何在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。[學生閱讀]……

[回答]在H2前配上一個數(shù)字2，在O2前配上一個數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個數(shù)就相等了，這時得到的就是一個遵守質(zhì)量守恒定律的化學方程式了。即：

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2H2＋O22H2O[說明]若化學式前配的化學計量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。[總結(jié)并板書]由此可見，化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。[過渡]那么，書寫一個化學方程式要經(jīng)過哪些步驟呢？下面我們將就此問題進行探討。[板書]

三、化學方程式的書寫步驟

[閱讀]請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結(jié)。[學生閱讀]……

[回答]書寫化學方程式有如下步驟：

1．根據(jù)實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：P＋O2——P2O5

[補充]若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“＋”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。2．配平化學方程式并進行驗證檢查將上式配平，4P＋5O2——2P2O53．標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號。4P＋5O

22P2O5[教師總結(jié)]剛才同學們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個反應(yīng)為例來歸納書寫化學方程式的步驟。1．“寫”。根據(jù)實驗事實在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質(zhì)的用“＋”連接。H2O——H2＋O2

2．“配”。在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2H2O——2H2＋O2

[說明]切記決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。[補充]配平化學方程式的方法很多，由于我們初學化學方程式，知識基礎(chǔ)較少，所以只4/9

介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和O2前面各配一個“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學方程式就采用了此種配平方法。P＋O2——P2O5，式子左邊氧原子的個數(shù)為2，右邊氧原子的個數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4.4P＋5O2==2P2O5

這時式子兩邊各原子的種類和個數(shù)就相等了。3．“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。2H2O2H2↑＋O2↑

通電就是該反應(yīng)的條件。[補充說明]①“加熱”是最常用的化學反應(yīng)條件，“加熱”用符號“△”表示。②若反應(yīng)進行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：2KClO

32KCl＋3O2↑

③如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學式右邊注“↑”符號。如2KMnO42H2O

2H2↑＋O2↑，再如

2KClO32KCl＋3O2↑

K2MnO4＋MnO2＋O2↑。④在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學式右邊注“↓”符號。如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O⑤若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號。如：S＋O2

SO2

5/9

C＋O2CO2

Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

4．“等”。將短線變?yōu)榈忍?，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。2H2O[板書]

1．“寫”。H2O——H2＋O22．“配”。2H2O——2H2＋O23．“注”。2H2O4．“等”。2H2O

2H2↑＋O2↑2H2↑＋O2↑

2H2↑＋O2↑。[過渡]根據(jù)剛才所介紹的書寫化學方程式的一般步驟，我們來看下面的課堂練習。[投影]展示“課堂練習”

[課堂練習]配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式。Fe＋O2——Fe3O4(補充：注明反應(yīng)條件等，使它成為一個標準的化學方程式)(可讓兩個學生板演，然后進行對比，并由學生進行講解)[答案]3Fe＋2O2[投影]展示下列練習

[練習]配平下列化學方程式并注明條件。1．Al＋O2——Al2O32．H2O2——H2O＋O23．Mg＋O2——MgO[學生練習]……

[可由學生進行板演并講解][答案]1．4Al＋3O22．2H2O22KClO3

Fe3O4

2Al2O3

2H2O＋O2↑2KCl＋3O2↑

6/93．2Mg＋O

22MgO[說明]此化學方程式采用觀察法即可配平。[過渡]寫出了一個正確的化學反應(yīng)方程式后，我們怎樣用語言正確地表達它呢？[板書]四、化學方程式的讀法[教師]請同學們讀出下列化學方程式。1．2H2O2．S＋O22H2↑＋O2↑SO2

2H2↑＋O2↑應(yīng)讀成：“水在通電的條件下生成氫氣和氧SO2應(yīng)讀成“硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫”。[答案]第一個方程式2H2O氣”；第二個方程式S＋O2[總結(jié)并板書]1．“＋”不能讀“加”，應(yīng)讀“和”與”“跟”；2．“==”不能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”；3．化學式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱；4．反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。[投影]展示練習

[練習]讀出下列化學方程式。1．4P＋5O22．2H2O23．C＋O24．2KMnO4[學生練習][總結(jié)]通過本節(jié)課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應(yīng)該注意