山西省大同市天鎮(zhèn)縣南高崖鄉(xiāng)中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5參考答案：A略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3.下列說法正確的是A.Z、W的離子半徑:Z<WB.X與Z可以存在于同一離子化合物中C.X、Y對應的簡單氫化物沸點:X>YD.Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色參考答案：B裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。Z、W的離子（S2-、Cl-）的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Z＞W(wǎng)。選項A錯誤。X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4。選項B正確。X、Y對應的簡單氫化物為NH3、H2O，因為水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣，即沸點：X＜Y，選項C錯誤。Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項D錯誤。點睛：SO2是具有漂白性的氣體，但是其漂白的原理是與帶有顏色的物質(zhì)化合，得到無色化合物而漂白，所以其能漂白的物質(zhì)并不多。從做實驗的角度說，課本只介紹了用品紅溶液證明二氧化硫的漂白性，實際二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液變紅，無法褪色。3.在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是A．該溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：AD4.下列說法正確的是

A．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—

B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高

D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2—4參考答案：C略5.常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；

⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。參考答案：⑴12g

（2）13略6.下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe(OH)3參考答案：C略7.一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是

（）A．B4C是一種分子晶體

B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種原子晶體

D．該分子是有4個硼原子和1個碳原子構成參考答案：答案：C8.下列實驗“實驗操作”與“結(jié)論”對應關系正確的是（）選項實驗操作結(jié)論A向Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體制備Fe（OH）3膠體C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaCO4）D向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點：化學實驗方案的評價；比較弱酸的相對強弱的實驗．專題：實驗評價題．分析：A．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，同時生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，水解得到膠體；C．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；D．本實驗不嚴密，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl，不能證明實驗結(jié)論．解答：解：A．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，相當于溶液中含有硝酸，硝酸和亞鐵離子反應生成鐵離子和NO，NO不穩(wěn)定為空氣氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A錯誤；B．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，發(fā)生水解，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即為膠體，故B正確；C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇沉淀，主要是因為c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），不能說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故C錯誤；D．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、沉淀溶解平衡等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．9.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3

②Na→Na2O2→Na2CO3③S→SO3→H2SO4→MgSO4

④C→CO→CO2→Na2CO3A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C試題分析：①4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能與任何物質(zhì)直接反應產(chǎn)生Fe(OH)3

錯誤。②

2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，都能一步直接轉(zhuǎn)化。正確。③無論S與氧氣的相對物質(zhì)的量的多少，都發(fā)生反應：S+O2SO2，不能一步直接轉(zhuǎn)化。錯誤。④2C+O22CO；2CO+O22CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接轉(zhuǎn)化。正確?？键c：考查Fe、Na、S、C元素的電子及化合物的轉(zhuǎn)化的知識。

10.下列過程中不涉及氧化還原反應的是A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D11.下列有機物中，能發(fā)生消去反應生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應的是A．1-溴丁烷

B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D．1,3-二氯苯參考答案：B12.下列敘述不正確的是（

）A．Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化B．在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大C．在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液D．濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：D13.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會造成室內(nèi)污染C．氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略14.在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質(zhì)的棉球，有白煙產(chǎn)生的是（

）

A.濃鹽酸

B.濃氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸

D.濃鹽水參考答案：A略15.為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）。現(xiàn)做如下實驗：20090323

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請回答下列問題：（1）根據(jù)以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（14分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（每反應式3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系

（寫出一種即可）。參考答案：18.下圖是一個電化學過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標準狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽極的電極反應式為_______________________________________________________。

此時溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：19.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加