2022-2023學(xué)年江蘇省南京市南湖中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有10個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是

A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族參考答案：C2.“2000年世界十大科學(xué)進(jìn)展”之一為香港科技大學(xué)的沈平和湯子康合成出0.4mm的單壁碳納米管,處于世界領(lǐng)先地位.碳納米管是由石墨的一層網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)卷曲成的單層或多層管狀結(jié)構(gòu),是繼C60發(fā)現(xiàn)以后的又一熱點(diǎn)材料,下列敘述中不正確的是

A．碳納米管和C60都是單質(zhì)B．碳納米管和金剛石互為同分異構(gòu)體C．碳納米管和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相同D．碳納米管也能在氧氣中燃燒生成二氧化碳參考答案：C3.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為+4的是A.Na2SO3

B．SO3

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：AB、C、D中S為+6，A中S為+4。4.在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C．增加CO2的濃度，可提高H2轉(zhuǎn)化率D．改用高效催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率；C．增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高；D．平衡常數(shù)只受溫度影響．解答：解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高H2轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑不影響平衡常數(shù)，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率及平衡常數(shù)的影響因素，難度不大，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答．5.下列化學(xué)式的物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵是A．NaOH

B．Al2O3

C．HCl

D．Ne參考答案：C略6.在2A+B3C+5D中，下列表示該反應(yīng)的速率最快的是

A.v(B)=0.3mol·（L·s）-1

B.v（A）=0.5mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.6mol·（L·s）-1

D.v(D)=0.8mol·（L·s）-1參考答案：A略7.反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A.①②

B.③

C.①

D.②④參考答案：A略8.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同

D．最外層電子數(shù)都不相同參考答案：B9.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y

2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略10.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變；B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；C．催化劑不改變平衡；D．乙先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，且壓強(qiáng)大，轉(zhuǎn)化率增大．解答：解：A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變，圖中不符，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，為催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，故B正確；C．催化劑不改變平衡，應(yīng)為壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，故C錯(cuò)誤；D．乙先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，且壓強(qiáng)大，轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素及圖象，注意壓強(qiáng)、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，把握?qǐng)D中中速率的關(guān)系及點(diǎn)、線、面的意義，題目難度中等．11.屬于同系物的一組物質(zhì)是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．－OH、－CH2OH、－CH2CH2OHC．CH4、CH3CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C12.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2OC．向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水：2

+3Br2→2↓D．合成聚乙烯塑料：參考答案：A略13.某鹽溶液中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，則SO42ˉ為（

）A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

參考答案：C略14.Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42-的濃度為0.8mol／L，當(dāng)加入2mol／L的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是

A．0.2mol/L

B．0.1mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L參考答案：B略15.有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越??；B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大；C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析；D．三種溶液的pH均為9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．解答：A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯(cuò)誤；C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，HCO3﹣離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故C正確；D．三種溶液的pH均為9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、pH的計(jì)算等，明確酸堿混合的計(jì)算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等知識(shí)即可解答，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醇的脫水反應(yīng):

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式._________________

_

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象.________________

__

.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________

__.(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多.如果裝置的氣密性沒有問(wèn)題,試分析其可能的原因._______________________

參考答案：(1)略(2)裝置b中的液面下降，而長(zhǎng)直導(dǎo)管的液面上升，甚至由液體溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等雜質(zhì)氣體。（4）反應(yīng)溫度過(guò)高或者過(guò)低；產(chǎn)生的氣體氣流速度太快；濃硫酸和乙醇的比例不但，導(dǎo)致大量酒精揮發(fā)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+共有多少個(gè)?參考答案：(1)含8個(gè)小立方體的NaCl晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個(gè)數(shù)比為1:1.(3)12個(gè)18.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是

，溶液呈堿性的有

（填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。②在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃時(shí)，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10－5mol·L－1）參考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4