湖北省黃岡市落梅河中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時(shí)，可向其中加少量（）A．CuSO4溶液 B．ZnSO4 C．銅 D．鎂條參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】為加快反應(yīng)速率，可以采用升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使其構(gòu)成原電池的方法，注意不能影響氫氣的產(chǎn)量．【解答】解：A．向硫酸中加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但影響氫氣的產(chǎn)量，故A錯(cuò)誤；B．向硫酸溶液中加入硫酸鋅，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．向硫酸溶液中加入銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的產(chǎn)量，故C正確；D．向硫酸溶液中加入鎂條，鋅、鎂和稀硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但鎂也和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以影響氫氣產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；故選C．2.參考答案：B3.下列物質(zhì)中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是（）①Na2SiO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④參考答案：C解：①Na2SiO3

只與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；④NaHCO3

是多元弱酸的酸式鹽既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確。

4.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是A.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)

B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)

D.濃硫酸與過量銅片(共熱)參考答案：CA.氫氣與過量的碘蒸氣(500℃)的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2種物質(zhì)均不能完全反應(yīng)，故A不選；B.鋁片與過量濃硝酸(常溫)發(fā)生鈍化，生成的致密的氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，鋁不能完全反應(yīng)，故B不選；C.銅粉與過量濃硝酸(常溫)下能夠劇烈反應(yīng)，最終銅完全反應(yīng)，故C選；D.濃硫酸與過量銅片(共熱)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩?、Cu均剩余，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)特征。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意Cu與稀硫酸不反應(yīng)。5.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略6.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （

） A．H2O B．BF3 C．PCl5 D．CCl4參考答案：D 7.對(duì)一些具有危險(xiǎn)的化學(xué)物質(zhì)，若要在其包裝上貼危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)記，下列標(biāo)簽貼錯(cuò)的是

濃硫酸

汽油

乙醇

KClO3

A

B

C

D參考答案：C略8.下列敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)參考答案：D略9.下表格中各項(xiàng)都正確的一組是（

）

堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A純堿CaCO3BaSO4氧氣B燒堿小蘇打NH3·H2O干冰C明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaCl

參考答案：BA、純堿是鹽不是堿，氧氣為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，其他判斷正確，故A錯(cuò)誤；B、燒堿是NaOH屬于堿，小蘇打是NaHCO3屬于鹽，NH3·H2O在水中能電離出NH4+和OH-，屬于電解質(zhì)，干冰是CO2，在水中和水反應(yīng)生成的H2CO3能電離出氫離子和碳酸氫根離子，但不是CO2本身電離出的，故CO2是非電解質(zhì)，B正確；C、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，屬于鹽類不屬于堿類物質(zhì)，石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸在水中可以電離出氫離子和醋酸根離子，屬于電解質(zhì)，其他判斷正確，故C錯(cuò)誤；D、NaCl在水中可以電離出Na+和Cl-，屬于電解質(zhì)，其他判斷正確，故D錯(cuò)誤。正確答案為B。10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②碘與CCl4溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.蒸餾、萃取、分液

D.分液、蒸餾、萃取參考答案：D①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點(diǎn)相差較大，分離碘與CCl4溶液可以通過蒸餾；③溴易溶在有機(jī)溶劑中，氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可以通過萃取分離，答案選D。11.與乙烯所含碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A.環(huán)丙烷（C3H6）B.乙烷

C.甲烷

D.丙烯（CH3CH==CH2)參考答案：A略12.

在實(shí)驗(yàn)室中，用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（

）A．鋅與鹽酸完全反應(yīng)生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．通常條件下，NA個(gè)NH3中所占體積為22.4LC．0.5mol的CH4所含原子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0.5mol參考答案：AA．生成1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氨分子所占體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．0.5mol甲烷所含原子數(shù)為2.5mol，故C錯(cuò)誤；D．所含分子數(shù)應(yīng)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A。14.一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A．2A+B2C

B．A+BC

C．A+B2C

D．A+B3C參考答案：BD略15.相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒間距離不同C．微粒數(shù)量不同

D．微粒質(zhì)量不同參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物(夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好)。(1)裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是_____________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是_________________。(2)對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)(假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng))：假設(shè)1：只有Na2SO3。假設(shè)2：__________；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，認(rèn)為假設(shè)2成立。請(qǐng)據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。②乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有____________；滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________。參考答案：(1)分液漏斗

防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C

(2)只有Na2SO4

①SO2+Na2O2=Na2SO4

②Na2SO3和Na2SO4至少有一種

既有Na2SO3又有Na2SO4【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷；空氣中二氧化碳、水能夠與過氧化鈉反應(yīng)，干擾裝置C中二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)；（2）根據(jù)假設(shè)2、假設(shè)3進(jìn)行判斷假設(shè)1的內(nèi)容；①假設(shè)2生成了硫酸鈉，反應(yīng)物為過氧化鈉和二氧化硫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②亞硫酸鋇和硫酸鋇都是不溶物，只能證明C中至少含有亞硫酸鈉和硫酸鈉中的一種；部分溶解的為亞硫酸鋇，不溶物為硫酸鋇，從而證明C中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是分液漏斗；空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，堿石灰是干燥劑，所以能吸收水分，防止水蒸氣的干擾，堿石灰能和二氧化碳反應(yīng)，防止二氧化碳的干擾，所以裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；（2）根據(jù)題給假設(shè)1、假設(shè)3可知假設(shè)2應(yīng)該為：只有Na2SO4；①若假設(shè)2成立，二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；②乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L-1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，由于硫酸鋇和亞硫酸鋇均為不溶于水的白色固體，則證明C中固體產(chǎn)物中Na2SO3和Na2SO4至少有一種；滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶解的為亞硫酸鋇，不溶的為硫酸鋇，則證明C中固體產(chǎn)物中既有Na2SO3又有Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題通過過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，正確理解題干信息及實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。18.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

19.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的