PAGE1PAGE第二章第3節(jié)第1課時：離子鍵與金屬鍵【學習目標】認識離子鍵的實質、形成過程、形成條件、特征。了解影響離子鍵強弱的因素。了解金屬鍵的組成微粒、本質、特征，金屬鍵對金屬導電性、導熱性的影響。【重難點】離子鍵的特征及強弱的影響因素，金屬鍵的概念。【學習方法】問題探究法、小組合作探究【課前小測】1.離子鍵的定義：成鍵的微粒：2.設計一個實驗驗證一個化合物是離子化合物還是共價化合物的方法是【互動探究】離子鍵的形成1.離子鍵的形成條件元素符號NaCsMgHAlClO電負性0.90.71.22.11.53.03.5【問題組一】1）.根據上述元素的電負性，你認為哪些元素的原子之間能形成離子鍵？2）.這些離子化合物是如何形成的?舉例說明3）.你認為上述元素還可形成哪些離子化合物？【結論1】成鍵的條件：定性：通常 與 之間易形成離子鍵，定量：一般認為，當成鍵原子的 時，原子間才有可能形成離子鍵。例1、下列各數值表示有關元素的原子序數,其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14例2.金屬元素與非金屬元素之間形成的一定是離子化合物嗎？而非金屬元素之間只能形成共價化合物嗎?【補充知識】AlCl3中的化學鍵是。原因是。2.離子鍵的實質問題組二：1）.陰、陽離子之間的作用力有那些？2）.根據庫侖定律公式，判斷影響離子鍵強弱的因素有哪些？【結論2】離子鍵的實質是影響離子鍵強弱的因素：離子鍵的強弱主要取決于___________________________。一般規(guī)律是：離子半徑_______，離子電荷值________，則離子鍵_________。例題3、下列離子鍵最強的是（）AKClBCaCl2CMgODNa2O3.離子鍵的特征閱讀課本第51頁【結論3】離子鍵的特征：離子鍵 方向性和飽和性，陽離子周圍的陰離子的個數與 有關，氯化鈉、氯化銫的配位數分別為、【變式練習】1.下列敘述錯誤的是（）(雙選)A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B、金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D、非金屬原子間不可能形成離子鍵2..A、B兩原子分別獲得兩個電子形成8電子穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量。C、D兩原子分別失去一個電子形成8電子穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。則B、A和C、D分別形成的化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是（）A.C2AB.C2BC.D2AD.D2B二．金屬鍵1.金屬鍵及其實質問題組三：閱讀課本56頁第一部分1）.金屬單質是直接由金屬原子組成的嗎？2）.金屬鍵的本質又是什么？3）.金屬鍵的特征是什么？4）.類比離子鍵，判斷影響金屬鍵強弱的因素有哪些？【結論4】概念金屬中____________和“__________”之間存在的強烈的相互作用成鍵微粒______________和“___________”實質金屬鍵本質是一種____________特征(1)金屬鍵沒有共價鍵所具有的________和__________(2)金屬鍵中的電子在整個__________里運動，屬于整塊固態(tài)金屬影響因素金屬元素的原子半徑，單位體積內自由電子數目，金屬鍵越，熔、沸點越。例4：金屬鍵的強弱與金屬價電子數的多少有關，價電子數越多金屬鍵越強；與金屬陽離子的半徑大小也有關，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是()A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMg金屬鍵與金屬性質問題組四：閱讀課本56頁第二部分1.金屬不透明，有金屬光澤的原因是什么？2.金屬能導電的原因是什么？3.金屬能導熱的原因是什么？4.金屬具有延展性的原因是什么？【結論5】(1)金屬光澤：由于固態(tài)金屬中有“_________”，能吸收所有頻率的光并很快放出，所以金屬具有金屬光澤。(2)導電性：在外接電源的條件下，由于“自由電子”能沿著導線由負極向正極流動而形成電流，從而使金屬表現(xiàn)出導電性。(3)導熱性：金屬中有__________時，由于“自由電子”能通過與金屬陽離子間的碰撞，將能量由高溫處傳向低溫處，從而使金屬表現(xiàn)出導熱性。（4）延展性：金屬晶體中由于金屬陽離子與自由電子間的相互作用沒有，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。例5.金屬的下列性質與金屬鍵無關的是()A.金屬不透明并具有金屬光澤B.金屬易導電、傳熱C.金屬具有較強的還原性D.金屬具有延展性【變式練習】下列有關金屬元素特性的敘述正確的是()A.金屬原子只有還原性,金屬離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正化合價C.金屬元素在不同化合物中化合價均不相同D.金屬元素的單質在常溫下均為固體【當堂小測】1.中石油網報道，加利福尼亞大學的研究人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強的酸，這種強酸的化學式是CB11H6Cl6，結構式如圖所示，由11個硼原子和1個碳原子排列成20面體。該強酸中原子間的化學鍵類型是（）A.只有共價鍵B.只有離子鍵C.既有離子鍵又有共價鍵D.是一種介于共價鍵與離子鍵之間的一種鍵2.下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是()A.金屬鍵沒有方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D.金屬的物理性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關?！局R小結】比較離子鍵共價鍵金屬鍵定義成鍵條件成鍵粒子特征本質【作業(yè)】《微課程》第一課時1、2、3、4、5、13、15學情分析鑒于離子鍵、金屬鍵的內容比較抽象，而高二學生的理性思維能力較高一有所進步。為此，我通過模擬動畫、引導討論等多種形式為學生搭建認知平臺，建構化學鍵。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力還是不足的。對此情況，用視頻將知識化靜為動，變抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學生能通過實驗和相關視頻來直接看到離子化合物的形成過程，充分調動學生學習的興趣。效果分析一般的概念課應包含三部分：①概念的形成（重視學生的認識過程，盡量幫助學生形成概念）→②通過正反例證分析概念（進一步讓學生同化概念）→③鞏固運用概念，發(fā)展概念。本節(jié)課，我采用“主導主體”模式設計教學環(huán)節(jié)。首先，根據教學內容“離子鍵的形成，本質特征以及金屬鍵”和學生已有的認知結構“共價鍵”，創(chuàng)設問題情境，”產生認知沖突，引入新課；然后，老師步步設疑，層層深入，適時指導，引領學生分組討論，展示互評，進行合作學習，通過師生歸納，形成新知；接著，老師設置典例，讓學生思考糾錯，進行知識應用，加深理解。這是學生的活動主線，這是老師的引導主線。通過師生互動：巧思引入，探究討論，難點突破，重點強化，加深理解，這是本節(jié)的教學思路。同時，同學們在多種形式的學習活動中培養(yǎng)了能力，初步實現(xiàn)了三維教學目標。教材分析《離子鍵、金屬鍵》的內容安排在必修二離子鍵內容及《物質結構與性質》的共價鍵內容講述之后，是學生已經了解了原子、離子等微粒概念，并對元素的“位、構、性”關系基本掌握之后，對宏觀物質在微觀構成上的認知?！峨x子鍵、金屬鍵》是之后學習《不同類型的晶體》的先行，也為揭示化學反應的本質及今后更深層次學習化學奠定基礎。本節(jié)內容是中學化學重要的基礎理論之一，也是學習化學必須掌握的基礎知識，它在高中化學教材中的地位和重要性不言而喻。第三節(jié)第一課時離子鍵與金屬鍵【課后檢測】1.關于化學鍵的下列表述中，正確的是（）A．離子化合物一定含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵2．下列敘述不正確的是（）A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵C．離子所帶電荷的符號和數目與原子成鍵時得失電子有關D．陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大3.下列物質中屬于離子化合物的是()A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH34．下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CS2D．NaCl5．下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是（）A．LiClB．NaBrC．KID．KF6．下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是（）A．KClB．NaClC．AlCl3D．Na2S7.下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（）A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3·H2O8．下列各組物質中，化學鍵的類型（離子鍵、共價鍵）相同的是（）A．CO和MgCl2B．NH4F和NaFC．Na2O2和H2O2D．H2O和SO29．在金屬中，自由移動的電子所屬的微粒（）A．與電子最近的金屬陽離子B．整塊金屬的所有金屬陽離子C．在電子附近的金屬陽離子D．與電子有吸引力的金屬陽離子10．組成金屬晶體的微粒（）A．金屬原子B．金屬陽離子和電子C．金屬原子和電子D．陽離子和陰離子11．膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關PH3的敘述正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子）C．PH3是一種強氧化劑D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵12．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：（1）Na3N是由_________鍵形成的化合物。（2）Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽。（3）Na3N與水的反應屬于______________反應13．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構成的化合物是；由離子鍵和非極性鍵構成的化合物是；由極性鍵和非極性鍵構成的化合物是。課后反思教師在教學過程中應重視概念過程教學、強化學生體驗。概念過程教學包括概念產生過程和概念發(fā)展過程的教學。概念產生的過程教學是引導學生在理解的基礎上形成結論，概念發(fā)展過程教學是在結論的指導下的運用，兩個階段缺一不可；教師在教學過程中創(chuàng)設情境，引起學生興趣，建立充足的感性認識，提供有結構的研究素材，概括上升，抽象出概念，適時強化，通過復習練習和建構型復習，促使學生多角度審視概念，并把概念以及概念內涵納入認識結論中使之內化成自己的知識。在進行化學概念教學時，尤其是引入一個新概念的時候，教師要給學生提供一個有效的教學情境，引發(fā)學生的個人認知，激勵學生主動參與，合作學習，還學生學習的主動權，調整