湖南省益陽市羅家坪鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略2.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：C略3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（

）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：只能表示B．水的球棍模型：C．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3

Na++D．作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子：參考答案：C略4.化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法錯誤是A.“硅膠”的主要成分是硅酸鈉，可用作干燥劑和催化劑的載體B.用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理不相同C.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑D.廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點參考答案：A【詳解】A、硅膠的主要成分是硅酸，不是硅酸鈉，硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體，選項A錯誤；B、二氧化硫漂白發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，活性炭脫色是利用其吸附性，原理不同，選項B正確；C、氫氧化鋁、碳酸氫鈉均能中和鹽酸，具有弱堿性，都是常見的胃酸中和劑，選項C正確；D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分別呈堿性和酸性，飽和Na2CO3溶液可以除去焊接點處的油脂，飽和NH4Cl溶液可以除去焊接點處金屬氧化物，選項D正確。答案選A。5.下列有關(guān)說法中不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B.因為Fe和水蒸氣反應(yīng)有壓生成，故Fe不可用H2還原Fe3O4制得C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：B略6.下列敘述不正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．①⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：①非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強于O的，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，①錯誤；②原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點越高，熔點：Al＞Na＞K，②正確；③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子應(yīng)與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，③錯誤；④ⅢB族到ⅡB族10個縱行為過渡金屬元素，都是金屬，④正確；⑤氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，則沸點：PH3＜AsH3＜NH3，⑤錯誤；⑥燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，⑥正確；⑦常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，這個實驗事實只能說明P4的非金屬性大于N2的，而不能說明N、P兩元素的性質(zhì)，⑦錯誤。答案選B。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．2.8g鐵粉在1.12L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NAB．常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個數(shù)為0.1NAC．11.2L的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等D．10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA參考答案：略8.鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩(wěn)定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是A．Pb3O4可表示為2PbO·PbO2B．可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6C．0.1molPb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl20.1molD．a(chǎn)molPb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2aNA參考答案：BA項Pb3O4中Pb2＋與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2:1，正確；B項6PbO+O22Pb3O4由得失電子守恒可知，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2，錯誤；C項0.1molPb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molCl2正確；D項amol

Pb304含有amolPb4＋生成Pb0，轉(zhuǎn)移2amol電子。9.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C略10.下列有關(guān)化學用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的礦原子為CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B．次氯酸中O最外層有2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯誤；故選C。11.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于①無機化合物

②有機化合物

③高分子化人合物

④離子化合物

⑤共價化合物A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C12.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA個HC1分子

B．常溫常壓下，16gO3氣體含有NA個O3分子

C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA個Na+

D．1molC2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略13.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32－參考答案：答案：A14.已知：；，下列說法正確的是A．氣體分解成的和的吸收熱量B．與反應(yīng)生成液態(tài)放出的熱量小于C．在相同條件下，與的能量總和大于氣體的能量D．1個分子與1個分子反應(yīng)生成2個分子放出參考答案：C15.食品有多種分類方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海帶

D.花生油參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（B類卷）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。(1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學方程式______________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是______反應(yīng)。(2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是___________________。(3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是____________。

(4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明液體中還有____________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_________（填寫字母）。a、氯化鈉溶液；b、苯；c、碳酸氫鈉溶液

d、四氯化碳；然后再通過___________（填實驗操作名稱）即可除去。

參考答案：（B類卷）答案：(1)2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱。(2)加熱；冷卻。(3)乙醛；乙醇；水；氮氣。(4)乙酸；c；蒸餾。（B類卷）解析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，是因為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，熄滅酒精燈后，反應(yīng)仍能進行，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）甲水浴的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；乙水浴的作用是冷卻，便于乙醛的收集。（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水以及乙醛進一步氧化得到的乙酸。集氣瓶中收集到的氣體主要為氮氣。（4）試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明a中收集到的液體呈酸性，這是由于CH3CHO進一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后經(jīng)過蒸餾即可得到乙醛。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

參考答案：18.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為