安徽省合肥市第四十八中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有反應mA(g)＋nB(g)wC(g)，測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol·L－1，B每分鐘減少0.05mol·L－1，C每分鐘增加0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmolC．體積和溫度不變時，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變D．單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加參考答案：D略2.化學能與熱能、電能等可以相互轉化，下列說法正確的是A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應為吸熱反應C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低參考答案：C分析：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D．中和反應為放熱反應。詳解：A．圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學能轉變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B．圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B錯誤；C．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確；D．中和反應為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題的關鍵是掌握反應物和生成物總能量的相對大小與反應的熱效應的關系和原電池的構成條件的理解。3.下列有關0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有NaOH

40gB．100ml該溶液中含有OH-

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液參考答案：B略4.X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結構與氖原子相同，下列敘述正確的是A.原子序數(shù)：Z＜YB.原子半徑：W＜XC.金屬性：Y＞W(wǎng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩(wěn)定性HX<HZ，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬強弱判斷方法是解本題關鍵，側重考查學生靈活運用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。5.下列說法正確的是

A．燃燒煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中S02的量

B．乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣，二者分子中官能團相同

C．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

D．甲烷和O2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應參考答案：A略6.不屬于乙醇化學性質(zhì)的是A．可與金屬鈉反應

B．能發(fā)生加成反應

C．可被氧化成乙醛

D.可與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：B略7.下列溶液中的與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L－1的NaCl

B．50mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KCl

D．50mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略8.下列操作中不正確的是（

）A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。

B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸。D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁。參考答案：C略9.噴泉實驗是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差．在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（）A．Cu與稀鹽酸

B．NH4HCO3與稀鹽酸C．CaCO3與稀硫酸 D．NaHCO3與NaOH溶液參考答案：B【考點】實驗裝置綜合．【分析】圖中在錐形瓶中加入的物質(zhì)能能夠發(fā)生反應生成大量氣體，從而導致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，據(jù)此對各選項進行判斷．【解答】解：圖中在錐形瓶中加入的物質(zhì)能導致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉，A．Cu與稀鹽酸不反應，所以不能導致錐形瓶中的氣壓變大，無法形成噴泉，故A錯誤；B．碳酸氫銨與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能導致錐形瓶中的氣壓變大，所以能夠形成噴泉，故B正確；C．CaCO3與稀硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶物，阻止了反應繼續(xù)進行，所以無法形成噴泉，故C錯誤；D．碳酸氫鈉和NaOH溶液能反應，但不能導致錐形瓶中的氣壓變大，無法形成噴泉，故D錯誤；故選B．10.元素周期表和元素周期律對科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當有效的方法參考答案：A試題分析：A．在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導體材料，A錯誤；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥，B正確；C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D．在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當有效的方法，D正確。故答案A。11.下圖各裝置中，不能構成原電池的是（

）參考答案：D略12.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．膠體具有介穩(wěn)性C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能參考答案：C13.下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是

A.用家用小汽車代替公交車

B.將太陽能轉化為電能利用C.利用潮汐能發(fā)電

D.用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：A14.100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸鈉粉末 B．加入少量硫酸銅溶液C．加入適量NaCl溶液 D．加熱參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答．【解答】解：A．加入少量碳酸鈉粉末，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故A錯誤；B．加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故B錯誤；C．加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，不影響生成氫氣的總量，故C正確；D．溫度升高，反應速率增大，故D錯誤．故選C．15.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)。請回答下列問題(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中，發(fā)生反應的化學方程式為____________。(2)實驗中，試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現(xiàn)象)。(3)下列說法不正確的是_______(填字母代號)A.反應后，將試管I中的液體逐滴加入水中，溶液呈藍色

B.試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色

D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣(4)若反應中有0.02molH2SO4被還原，則反應產(chǎn)生的氣體體積為______mL(標準狀況下)。參考答案：(1)

(2)品紅溶液褪色

(3)B

(4)448【分析】濃硫酸具有強氧化性，和單質(zhì)銅在加熱條件下能生成SO2；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了還原性；二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：；(2)SO2能使品紅溶液褪色，故試管Ⅱ中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；(3)A.試管I中有CuSO4生成，將反應后的溶液滴入水中，溶液呈藍色，故A正確；B.試管Ⅲ中SO2不會和BaCl2反應，所以不會出現(xiàn)白色渾濁，故B錯誤；C.試管Ⅳ中SO2與酸性KMnO4溶液反應，使溶液褪色，故C正確；D.試管V中的NaOH溶液可以和SO2反應，所以可以用于吸收尾氣，故D正確；故答案為：B；(4)，反應中生成1molSO2被還原的H2SO4為1mol，若反應中有0.02molH2SO4被還原，則反應產(chǎn)生的SO2氣體為0.02mol，體積為448mL（標準狀況下）?！军c睛】本題考查了二氧化硫的化學性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握二氧化硫具有的化學性質(zhì)及正確的檢驗方法，明確二氧化硫的弱酸性，不能與BaCl2反應，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學式是____

______.此事實說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應的化學方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達爾現(xiàn)象

。19.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。