2023年高考仿真模擬卷（廣東卷）（三）

化學(xué)

一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題與有：個選項符合題意）

1.（2023-福建福州期末?16）凡為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.1L氨水中所含NH；數(shù)為

B.ImolFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有個分子

D.1mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

2.（2023?福建福州期末?12）以下分離提純操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（）

選項操作目的

A電解精煉將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅

B蒸儲分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液

C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物

D用乙醇作萃取劑提取漠水中的漠單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

3.（2023?四川德陽一診考試?4）下列說法合理的是（）

A.金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li￡、MgO

B.H—F、H—0、H—N三個共價鍵的極性逐漸增強

C.若X,和丫2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負(fù)性X>丫

D.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵

4.（2023?上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研?7）已知2H2（g）+（h（g）f2HQ（g）+。下列說法或表達(dá)正

確的是（）

A.在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2moi水蒸氣的總能量

B.H2（g）+l/202（g）-*H20（l）+Ql：Qi>

C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生

D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收熱量

5.（2023?湖北武漢二月調(diào)研?8）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（）

A.強酸和強堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高

B.過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解

D.化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化

6.（2023?江蘇常州檢測?10）.甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙

均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系見圖6,下列說法正確的是（）

③

圖6

A.若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCL

B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的

催化劑

化學(xué)方程式為4NH3+502=^=4N0+6IIQ

C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，則丙可能可以作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑

D.若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含AV+的鹽

二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。

若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）

7.（2023?江蘇鎮(zhèn)江高三期末?15）900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入乙苯，發(fā)生反

1

應(yīng)：^^-C2H5（g）（^^>-CH=CH2（g）+H2（g）AW=akJ?mol

。經(jīng)一段時間后達(dá)到

平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間/min010203040

刀（乙苯）/mol〃3

〃（苯乙烯）/mol/?!

下列說法正確的是（）

-1-1

A.反應(yīng)在前20min的平均速率為K（H2）=,L-min

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=mol?廠1,則a<0

C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化

率為外

D.相同溫度下，起始時向容器中充入乙苯、苯乙烯和，達(dá)到平衡前/（正）>丫（逆）

8.（2023.廣東汕頭一模.23）氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔銀，

電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。下列說法正取的是：（）

A.負(fù)極反應(yīng)為：2H2+401-4e==4H2O

B.負(fù)極反應(yīng)為：02+2H20+4e==4011

C.電池工作時溶液中的陰離子移向正極

D.電池工作時正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降

非選擇題部分（64分）

9.（2023?黑龍江綏棱一中一模?19）（16分）實驗室中需要LHzSO”現(xiàn)用98%濃硫酸（密

度為L84g/cm3）稀釋配制。（1）本實驗室中需要的儀器

是。

（2）要將濃硫酸在中稀釋，稀釋時的操作方法

是?

（3）必須將稀釋后的硫酸后再移液，原因

是，否則，所配制的稀硫酸濃度會（偏高、偏低、

無影響）。

10.（2023?浙江寧波高考模擬?9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過程中的溶

劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑

的成分.實驗室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為：

濃H'SO”

CH,COOH+CH1CH，CH）OH-——-——^CHiC00HCH,CH；CHi+H,0

A

制備過程中還可能有的副反應(yīng)有

濃H7SO,

2cH3cH2cH20H==4=^CH￡H￡H20cH2cH2CH3+HQ

A

主要實驗步驟如下：

I合成：

在干燥的圓底燒瓶中加（9.3g,）正丁醇、（7.5g,）冰醋酸和3?4滴濃HAO”搖勻后，

加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好.在分水器中預(yù)先加入水，其水面低于分水器回流支

管下沿3?5mm,然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min.

II分離與提純：

①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL

水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7）,充分振蕩后靜置，分去水層.

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥.

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸儲燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸儲，收集產(chǎn)品.主要

試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：

化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁酸

密度/g,mL"

沸點/℃143

在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）如圖整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水

應(yīng)從（填a或b）管口通入.

（2）如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點：.

（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒

轉(zhuǎn)過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火.在操作步驟②后

（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯

粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸儲燒瓶中.

（4）步驟③的常壓蒸儲，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在中加熱比較合適（請從

下列選項中選擇）.

A.水B.甘油（沸點290℃）C.砂子D.石蠟油（沸點200?300℃）

如果蒸儲裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì).

（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為（水的密度為IgFl/i）,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約

為.

12.（2023?汕頭理綜測試一?30）（16分）吠喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線

如下:

(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有1個峰，B-C的反應(yīng)類型是

E中含有的官能團名稱是。

(2)已知x的分子式為CHiCl,寫出A-B的化學(xué)方程式：o

(3)丫是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則丫的名稱(系統(tǒng)命名)

是。

(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是。

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D②C和D含有的官能團完全相同

③C和D互為同分異構(gòu)體④C和D均能使濱水褪色

(5)E的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①環(huán)上的一氯代物只有一種②含有酯基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

11..(2023?江蘇鎮(zhèn)江高三期末?17)(14分)下圖所示為某一藥物F的合成路線:

(1)A中含氧官能團的名稱分別是▲、▲。

(2)步驟II發(fā)牛.反應(yīng)的類型是▲。

(3)寫出步驟HI的化學(xué)反應(yīng)方程式▲o

(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。

①不含甲基；

②是。S的衍生物，且環(huán)上只有一個取代基；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（不考慮Qs的變化）。

（5）請參照上面合成路線，以間二甲苯、C1CH2coe1、（CzRjMl為有機原料（無機試劑

濃H,so4Br,

②合成路線流程圖示例：GH50H|詆AHf=C.--H2f—f、。

BrBr

12.（2023.齊魯名校協(xié)作體.21）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分

是FeG、Fez。-、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程

圖：

（1）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有、和燒杯。

（2）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe"試劑是,現(xiàn)象是o

（3）“操作III”系列操作名稱依次為＜、、過濾和洗滌。洗滌的方法是一

2

⑷加入適量H202的目的是氧化Fe\寫出IM）?氧化Fe?+為Fe"的離子方程式：。

1.【答案】C

【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)

【解析】氨水為弱堿，只能部分電離出錢根離子，無法計算溶液中鍍根離子的物質(zhì)的

量，故A錯誤；Imol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)生成Imol氯化鐵，失去3moi電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為3N〃故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCOz的物質(zhì)的量為：33.6L=,二氧化

22.4L/mol

碳中含有個分子，故C正確；苯中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳

碳雙鍵，故D錯誤。

2.【答案】A

【命題立意】本題考查物質(zhì)的分離實驗

【解析】粗銅轉(zhuǎn)化為精銅就是銅的電解精煉，故A正確；氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影

響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，故B錯誤；乙酸與乙酸乙酯互溶，不分層，不能用分液法分

離，應(yīng)采取蒸儲的方法分離，故C錯誤；乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化

碳等萃取淡水中的漠單質(zhì)，故D錯誤。

3.【答案】A

【命題立意】本題考查金屬與氧氣的反應(yīng)、共價鍵的極性、元素電負(fù)性、有機物熔沸點高低

的比較。

【解析】A.金屬鋰的金屬性比金屬鈉弱，與氧氣反應(yīng)時生成LizO,鎂在氧氣中燃燒生成MgO,

正確；原子與非金屬性強的原子形成共價鍵的極性強，非金屬性F>O>N,所以極性強弱順

序是：H-F>H-O>H-N,錯誤；C.X.和丫z的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，說明丫得電子能力大于

X,越容易得到電子，元素的電負(fù)性越強，則元素電負(fù)性Y>X,錯誤；D.鄰羥基苯甲酸易

形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲

醛，錯誤。

4.【答案】B；

【命題立意工本題考查反應(yīng)熱與焰變，注意把握反應(yīng)吸放熱與體系能量的關(guān)系并理解掌握

熱化學(xué)方程式的意義；

【解析】：

A、反應(yīng)放熱，則在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2moi水蒸氣的

總能量，故A錯誤：

B、乩08)-也0(1)放出熱量，則Hz(g)+l/2O2(g)-H2O(l)+Q1;Q>>,故B正確

C、氫氣和氧氣反應(yīng)需要在點燃條件下引發(fā)，故C錯誤；

D、反應(yīng)熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應(yīng)熱不同，故D錯誤；

5.【答案】B

【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識點。

【解析】強酸和強堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高，A正確；

過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程發(fā)生的速率，B錯誤；

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，就是電解質(zhì)溶液的電解過程，C正確；化學(xué)變化中，各種原子

的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，D正確。

6.【答案】C

【命題立意】本題考查無機物之間的相互轉(zhuǎn)化。

HN0,1少量尺aFe(NO3)3足量FeaFe(NO3)2

【解析】A項，還能以?---------------1--------------1進(jìn)行轉(zhuǎn)化，錯誤；B項,

反應(yīng)①生成的NO,不是空氣的主要成分，錯誤；C項,可以按

少量CO,足量C02ANaHCO3

NaOH---------?Na2c

進(jìn)行轉(zhuǎn)化，正確;D項，氯堿工業(yè)中的化合物為NaOH,

少量足量

rceNaOHNaOH

°2---------?NaHCO,—-------<Na2CO3

除了Al"外，還可以按」進(jìn)行轉(zhuǎn)化，錯誤。

7.【答案】AC

【命題立意】本題考查化學(xué)平衡。

【解析】A項，前20min,參加反應(yīng)的乙苯為一=,v(Hj=v(乙苯)=2.0L+20min=?L'?min

正確；B項，由表中數(shù)據(jù)知，30min和40min時，苯乙烯的物質(zhì)的量相等，表明反應(yīng)已

達(dá)平衡，生成苯乙烯，則反應(yīng)掉乙苯，所以平衡時乙苯為，c(乙苯)=2.0L=1mol-r1,

升高溫度時，乙苯的濃度減小，說明反應(yīng)正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△//>(),錯誤；C

項，表中數(shù)據(jù)，達(dá)平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率為X100%=50肌在恒容條件下，充入水蒸氣，對反

0.20.2

---X---

K=1=

應(yīng)的平衡移動不超成影響，故乙苯的轉(zhuǎn)化率不變，仍為50%,正確；D項，-02~>

0.10.3

--X---

Q=%J2-=,Q>K,平衡逆向移動，V(逆)正)，錯誤。

T

8.【答案】AD

【命題立意】本題考查電化學(xué)

【解析】負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Hv+40H-4e=4H20,負(fù)極區(qū)pH下降，正極反應(yīng)是02+

-

4e+2H20=40H-,正極區(qū)pH升高，A、D正確，B錯誤；原電池的陰離子移向負(fù)極，C錯誤。

9.【答案】(8分，每空1分。)

(1)250mL容量瓶，10血量筒，燒杯。(每1儀器1分)

(2)燒杯，先將水注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻。

(3)冷卻至室溫，濃硫酸溶于水放熱，偏高。

【命題立意】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問題，化學(xué)實驗的基本操作。

【解析】(1)稀釋濃硫酸所用到的儀器為250mL容量瓶，10mL量筒，燒杯、玻璃棒；(2)

要將濃硫酸在燒杯中稀釋，稀釋時的操作方法是先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及

時攪拌和冷卻。(3)必須將稀釋后的硫酸冷卻至室溫后再移液，原因是濃硫酸稀釋時放出大

量的熱，溶液的體積膨脹，冷卻后所配制的稀硫酸濃度會偏高。

10.［答案］(1)冷凝管b.

(2)分水器中水面不再升高.

(3)旋塞過濾.

(4)BD.

止丁酸.

(5)88%.

【命題立意】本題考查了物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計。

【解析】(1)由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應(yīng)

該從下口進(jìn)上口出，所以從b管口通入；

故答案為：冷凝管：b；

(2)加熱反應(yīng)時會有少量正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器，分水器的液面會升高，當(dāng)反應(yīng)完全時，

不再有正丁醇揮發(fā)進(jìn)入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應(yīng)達(dá)到了終點；

故答案為：分水器中水面不再升高；

(3)振蕩分液漏斗時，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步

驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應(yīng)先把固液混合物分離，即通過過濾分離出乙酸丁

酯，再把乙酸丁酯再轉(zhuǎn)入蒸儲燒瓶；

故答案為：旋塞；過濾；

(4)乙酸正丁酯的沸點為126.1℃,選擇沸點稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油

中加熱，水的沸點為100℃,加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙

酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，已經(jīng)被除去，正丁酸與乙酸丁酯互溶，水洗

和10%碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸儲時會有少量揮發(fā)進(jìn)入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯

的雜質(zhì)為正丁酸；

故答案為：BD；正丁酸；

（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為（水的密度為IgFl/i）,則反應(yīng)生成的水為-=,即1.98g,

設(shè)參加反應(yīng)的正丁醇為xg,

濃H,SOd

CH￡OOH+CH￡H￡H20H『^=^CHKOOHCH2cH2CH3+HQ

A

7418

Xg1.98g

則x」4X1?98g=8.14g,

18

則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為當(dāng)2絲義100%=88%；

9.3g

故答案為：88%.

11.【答案】（16分）

（1）3（1分）取代反應(yīng)（1分）、羥基酸鍵（2分）

（2）

1fx產(chǎn)9H34O3&OHJI+HCI

||J+C1CH2-C=CH2------->

o（3分）

（3）4-氯-1-丁烯（2分）

⑷①③④（3分，每個1分）

（5）

H-CO-Q-CH3CH3-（_VO^C-H

CH

3（每個2分，共4分）

【命題立意】本題考查有機合成與推斷

【解析】（1）A中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)知B-C的反應(yīng)中B分子

中酚羥基上的氫原子被一COCH：,原子團取代；E含羥基酸鍵。

（2）