育中化學於曹為擁點歸軸與總結(jié)

一、俗名

無機局部：

純堿、蘇打Na2co3、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：

2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳鏤：

NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2so4?7H2O(緩瀉劑)燒堿、

火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4?7H2O干冰：CO2明磯：

KAI(SO4)2?12H2O漂白粉：Ca(C1O)2、CaC12(混和物)瀉

鹽：MgSO4?7H2O膽磯、藍磯：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2皓

磯：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：A12O3水玻璃、

泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：

FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑:

Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3>SiO2過磷

酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分):

Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO

和H2硫酸亞鐵鍍(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡

綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：

濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機局部：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT：

三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：

C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷/空、煥燃、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干儲)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、

食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色

溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuSO4(無水)一白色CuSO4?5H2O——藍色

Cu2(OH)2CO3一綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三

漠苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液

體

12——紫黑色固體HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均

形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr

一淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體SO2一無色，有剌激性氣味、

有毒的氣體

SO3一無色固體(沸點44.8度)品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF-

一腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-——紫色MnO4—

一紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范

圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚醐<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>N

a+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復原反響（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出

水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O

不平則在那邊加水。

例：當Na2co3與A1C13溶液混和時：

3CO32-+2A13++3H2O=2A1（OH）3I+3CO2f

5、寫電解總反響方程式的方法：（1）分析：反響物、生成物是什么；

（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2f+Cl2t+2KOH

配平：2KC1+2H2O==H2t+C12t+2KOH

6、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法：（1）按電子

得失寫出二個半反響式；（2）再考慮反響時的環(huán)境（酸性或堿性）;

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試

寫出作為原電池（放電）時的電極反響。

寫出二個半反響：Pb-2e-—PbSO4PbO2+2e-—PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、

電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、

極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化復原反響：原子守

恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復原反響：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到的原子

晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以原

子半徑為依據(jù)的：

金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞00）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、

沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子

帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價的S）

例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫

酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有

弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化復原反響；（4）是否生成絡離子

［Fe（SCN）2>Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4J2+等］;（5）是否發(fā)

生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素

是一OHC1O4（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9Co）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙

醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、

酯化反響等；

23、最簡式相同的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)

量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變的。恒等

于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗02量。

五、無機反響中的特征反響

1.與堿反響產(chǎn)生忸體&所＞”2個

單質(zhì)＜2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiOy+2H2T

(1)

(2)鏤鹽:NH；NH?+H?O

2.

(1

COj-（HCO；）---->co2T

2H

化合物<S~（HS-）'>H2ST

SOl-（HSO；）>soT

（2）2

3.Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S

I+SO2t+H2O

4.與水反響京=2NaOH+H2T

2F2+2H2O^4HF+O2T

(1)單質(zhì)

2Na2O2+2H?O=ANaOH+02T

Mg.N2+3H2O=3Mg（OH%J+2NH,T

Ag+6H9=2AI（OH）3J+3H2ST

（2）化合4。。2+2"2°=。（。"）2+6”2個

5.強烈雙水解

CO；-（”CO；）蛆°>。。2：+A/（0”）3J

2

4戶與S-（HS-）^-->H2ST+AI（OH\J

AIO；--->Al（pH\J

6.既能酸反響，又能與堿反響

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：A12O3、A1(OH)3＞弱酸弱堿鹽、

弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與Na2O21有:+N/cq

—^-^O2T+NaOH

8.2FeC13+H2S=2FeC12+SI+2HC1

9.電薩2。?^“2T+。2T

，412。3（熔融）電解>A/+QT

NaCl溶,液電解>NaOH+Cl2T+H2T

10.鋁熱反響：A1+金屬氧化物」^金屬+A12O3

30H.ou

?31rru

11.A13+A1(OH)3A1O2-

12.歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H20

4NH3+6股高鶻?猿翻2祐H2O

13.置換反響：⑴金昌一12鋁至執(zhí)屬反應

活潑金屬（Na、Mg、Fe）"'或％。>%T

2Mg+CO點燃>2MgO+C

(2)金屬f非金屬2

2F2+2H2O=4HF+O2T

2C+SiO2-邈->Si+2CO

C+H2O>CO+H2

。似他、I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HD

(3)非金屬f非金屬

H2+金屬氧化物蟹>金屬+H2O

C+金屬氧化物?逛一〉金屬+。。2

(4)非金屬f金屬

14、一些特殊的反響類型：

⑴化合物+單質(zhì)----化合物+化合物如：

C12+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、C12+FeBr2

⑵化合物+化音物-化合物+單質(zhì)

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、

Na2O2+CO2、CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)一化合物

PC13+C12、Na2so3+02、FeC13+Fe、FeC12+C12、

CO+O2、Na2O+O2

1A----*Zz.-h-hilz

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：

(1)鏤鹽

NH4HCO3[(NH4)2CO3]—^NH3T+co2T+H2O

<NHAHSO^NHJ2soNH3T+S02T+H2O

NH4HS[(NH4)2S]—NH3T+H2ST

（2）硝酸鹽

M?！?。+叫

2C（NQ）2^^24T+02T

2AgNOj2Ag+2NO2T+O2T

16.特征網(wǎng)絡：

（］）A—2^5—（酸或堿）

氣體-0->

①N“3（）-%>NONO2”應>HNO3

②MS（氣體）一^~>S02—^~?SQ吟MSO4

③C（固體）一^CO—CC>2>H2c。3

（固體）&-2>

④Na>Na2O-->Na2O2NaOH

氣體8

氣體

（2）AC

A為弱酸的鍍鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；

(NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反響：

2KC/Q""Q>2KC/+3QT

Mn2

1H2O2->2H2O+O2T

他傳劑

2SO2+O2J.>2SQ

。2幽劑二4>

ANH3+54NO+6H2O

催化劑二

N2+3H24>2N“3

六、既可作氧化劑又可作復原劑的有：

S、SO32-、HSO3-、H2s03、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有

機物

七、反響條件對氧化一復原反響的影響.

1.濃度：可能導致反響能否進行或產(chǎn)物不同

8HN

4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+Cu（NO3）2+2H2O

S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2t+2H2O

3S+4HNO3（?。?==3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導致反響能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

C12+&NaOH=====NaCH-NaClO+H2O

-周溫

3cl2+6NaOH===5NaCl+NaQO3+3H2O

（CU+H230.懶）不反應

ICu+ZHjSO/濃）——Cn^+SQ-t+&0

3.溶液酸堿性.

2S2-+SO32-+6H+=3S；+3H2O

5C1-+C1O3-+6H+=3C12f+3H2O

S2-、SO32-,Cl-、C1O3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存，但當酸化后即可反響.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3+

+NOT+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性

環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P+3C12==2PC13（C12缺乏）；2P+5C12空/2PC15（C12

充足）

占燃一占愀

2、2H2S+3O2空慫'2H2O+2SO2（O2充足）；2H2S+O2==2H2O

+2S（O2不充足）

3、4Na+O2緩鯉此2Na2O2Na+O2息暨Na2O2

4、Ca（OH）2+CO2c92躍CaCO31+H2O；Ca（OH）2+2CO2（過

量）==Ca（HCO3）2

,占燃.廠,占燃

5、C+O2仝呸'CO2（O2充足）；2c+02仝呸'2CO（O2

不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu=2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+

Cu==2NO2t+Cu（NO3）2+2H2O

7、A1C13+3NaOH=Al（OH）3；+3NaCl；A1C13+

4NaOH（過量）==NaAlO2+2H2O

8、NaAlO2+4HC1（過量尸=NaCl+2H2O+A1C13NaAlO2+HC1

+H2O==NaCl+A1（OH）3；

9、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2f+3H2OFe+HNO3（冷、

濃）一（鈍化）

10、Fe+6HNO3（熱、濃）*繼至Fe（NO3）3+3NO2T+3H20

Fe+4HNO3（熱、濃）生辿事Fe（NO3）2+2N02T+2H2O

11、Fe+4HNO3（稀）*繼至Fe（NO3）3+NOf+2H2O3Fe+

濃H2so4濃H2so4

8HNO3(稀)生辿事3Fe(NO3)3+2NOT+4H20

12C2H5OH~CH2=CH2T+H2OC2H5-砒+HO-

C2H5―C2H5—O—C2H5+H2O

13c2H5Cl+NaOH曾C2H5OH+NaClC2H5Cl+NaOH^

CH2=CH2T+NaCl+H2O

14、6FeBr2+3C12（缺乏）==4FeBr3+2FeC132FeBr2+3C12（過

量）==2Br2+2FeC13

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等

綜合知識。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均

不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種

類的離子（包括氧化一復原反響）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、

Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coO-、F-、CO32-、SO32-、

S2-、PO43-、A1O2-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共

存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和

水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2P04-、HPO42-等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共

存.

如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與

CL、Br-、I-等；Ca2+與F-,C2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，則不能大量共存.

如:A13+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、A1O2-、CIO-、SiO32-

等

Fe3+與HCO3-、CO32-、A1O2-、CIO-、SiO32-、C6H50-等；

NH4+與A1O2-、SiO32-、CIO-、CO32-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一復原反響則不能大量共存.

如:Fe3+與1->S2-；MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、

Fe2+等；NO3-(H+)與上述陰離子；

S2-、SO32-、H+

7.因絡合反響或其它反響而不能大量共存

如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2Po4-與PO43-會生成

HPO42-,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、冊h查四個步驟來

寫)

(1)合事實：離子反響要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反響。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：""一"等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化復原反響離

子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反響客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：無視

了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復原反響

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeC12溶液中通C12：Fe2++C12=Fe3++2Cl-錯因：電子

得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為

弱酸.

(4)反響條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：C1O-+H++C1-=OH-+C12f錯因：強

酸制得強堿

(5)無視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2SO4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=

BaSO4I+H2O

正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O

(6)"二〃”〃”[〃”符號運用不當

如：A13++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆

的，A1(OH)3量少，故不能打"I"

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在參加鋁粉后放出可

燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=lxlO-amol/L（a>7或a<7）

的溶液等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復原反響：S2O32-+2H+=SI+SO2

t+H2O

⑸注意題目要求“一定大量共存"還是“可能大量共存"；"不能大

量共存〃還是“一定不能大量共存〃。

⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量〃、“少量”、”適量〃、

“等物質(zhì)的量〃、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ错懙挠绊?/p>

等。

十、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、C12、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H4與澳水反響

十一、較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金

屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反響劇烈程度；5、常溫下與水反響的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反響；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反

響。

十二、較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非

金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反響；

A占，蛾

6、其他，例：2Cu+S===Cu2SCu+C12==CuC12所以，Cl的

非金屬性強于S。

十三，10電子〃、“18電子〃的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子N3-、02->F-、Na+、Mg2+、

Ne

的A13+

二核10電子

HFOH-、

的

三核10電子

H2ONH2-

的

四核10電子

NH3H3O+

的

五核10電子

CH4NH4+

的

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子K+、Ca2+、Cr>

Ar

的S2-

二核18電子

F2、HC1HS-

的

三核18電子

H2S

的

四核18電子

PH3、H2O2

的

五核18電子

SiH4、CH3F

的

六核18電子

N2H4、CH3OH

的

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十四'粒半徑的比擬：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑

越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

F—<C1—<Br—<1—

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->

Na+>Mg2+>A13+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如

Fe>Fe2+>Fe3+

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

C12、03、Na2O2、

SO2活性炭

濃HNO3

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3

及Na2O2

十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3與NH3H20：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

2.NaOH與A1C13：

NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaA102：

HC1向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c03與鹽酸：

Na2co3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機

不飽和崎（烯燒、快崎、二烯燒、苯乙烯等）；

苯的同系物；

不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、

油酸酯等）；

含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

—2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

+4價硫的化合物（SO2、H2s03及亞硫酸鹽）；

雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）

十八最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯炫和環(huán)烷短

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和

飽和一元段酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體

（C4H8O2）

十九實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷

水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸

出，又可使其保持在燃點之下；液澳極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶

解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸

乙酯的水解（70?80℃）、蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測

定(室溫?100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱

即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有

02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,

但可以在水中參加某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法

收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去

NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別,

如：苯、乙醇濱乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在

水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解

性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銹、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水

可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其

是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同〃

定“一等”。

2.推論

(1)同溫同壓下，Vl/V2=nl/n2(2)同溫同體積時,

pl/p2=nl/n2=Nl/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時,

Ml/M2=pl/p2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑

考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHC13、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微

粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne

等單原子分子，C12、N2、02、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)

構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4Lmol—1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，

否則不能用此概念；

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反響，使其數(shù)目減少；

(6)注意常見的的可逆反響：如NO2中存在著NO2與N2O4的平

衡；

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當

相對分子質(zhì)量。

(8)較復雜的化學反響中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如

Na2O2+H2O；C12+NaOH；電解AgNO3溶液等。

二H^一、氧化復原反響

升失氧還還、降得還氧氧

(氧化劑/復原劑，氧化產(chǎn)物/復原產(chǎn)物，氧化反響/復原反響)

化合價升高(朱ne—)被氟化?

氧化劑十復原劑=復整產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價降低（得ne—）被復原

（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物

二十二化復原反響配平

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等;

四定出氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子

數(shù)），畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都

弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的

陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）

=n（HCO3-）+2n（CO32-）+n（OH-）推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-J+

2[CO32-]+[OH-J

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化

變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總

數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=l:l,推出：

c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子

(H+)的物質(zhì)的量應相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2c03

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故

有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

二十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”

1.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查AH的"+""一"是否與吸熱、放熱一致。(注意的“+”

與“一〃，放熱反響為“一"，吸熱反響為“+〃)

3.檢查的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比

例)

注意：⑴要注明反響溫度和壓強，若反響在298K和1.013xl05Pa條

件下進行，可不予注明；

⑵要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固體、

液體和氣體；

⑶AH與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。方程式與AH應用分號

隔開，一定要寫明“+〃、“-〃數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單

位，可以是小數(shù)或分數(shù)。

⑷一定要區(qū)別比擬“反響熱〃、“中和熱〃、“燃燒熱〃等概念的異

同。

二十五、濃硫酸“五性〃

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合儕半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十六、濃硝酸“四性〃

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化，價不變只顯酸性

化合價半變熊顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十七、烷燒系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

，編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷煌的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②

明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長,

“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”

是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時

均有重要的指導意義。

二十八、"五同的區(qū)別"

同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同,異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的

CH2）

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向

和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先到

達平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，"先拐先平”。

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫

度變化、濃度變化等），“定一議二〃。

三十、中學常見物質(zhì)電子式分類書寫

1.C1-的電子式［疝:］

：：H

??0?：H［o］

2.-OH：OH-電子式：

3.Na2SNa+［：s：］2Na+Mg扇:「Mg2+［@：「

CaC2、Na2O2

Ca2+[：C：：C：]2-Na+[：O：O：]2-Na+

4.NH4C1(NH4)2S

H

+

H-:-

H?N

:+--,?:H

:-::-

N:HHH

::--:-+

H

H汨

?N

::-

H

“寫結(jié)構(gòu)式、一廠一共用電子對代共價鍵、補孤電子對、y______乂.

co2------------->0=C=0---------------------------->o：：C：：O-------------->：o：：c：：0：

5.

結(jié)構(gòu)式

電子式

6.MgC12形成&1：**^Mp雨+［期―>

Mg2+

三十一、等效平衡問題及解題思路

1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始參加情況不

同的同一可逆反響到達平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)

的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反響，在定T、V條件下，只改變起始參加情況,

只要通過可逆反響的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物

質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

n類：在定T、v情況下，對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響,

只要反響物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平

衡等效。

①2402a

②00.510.5a

③mg(gN2m)2(g-2m)(g-m)*a

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反響換成

合成氨反響）

III類：在T、P相同的條件下，改變起始參加情況，只要按化學計量

數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相

同，則到達平衡后與原平衡等效。

三十二、元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge0

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：Co

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：So

⑧除H外，原子半徑最小的元素：Fo

⑨短周期中離子半徑最大的元素：Po

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的

元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最大的元素：Co

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在

通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Lio

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反響，又能與強堿反響

的元素：Be、Al、Zno

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反響

的元素：N；能起氧化復原反響的元素：So

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反響生成該元素單質(zhì)

的元素：So

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素：Li、Na、

Fo

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、So

重點

氧化復原反響

常見的重要氧化劑、復原劑

實質(zhì)：有,電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）

特征：反響前后元素的化合價有變化

復原嘴化合價升高弱氧化性

?轉(zhuǎn)’1

T化變化

（復原劑T反響物一｛一氧化反響’氧化產(chǎn)物｝一產(chǎn)物

氧化劑‘復原反響變化’復原產(chǎn)物

1

1------

氧化性化合價降低弱復原性

氧化復原反響有元素化合價升降的化學反響是氧化復原反響。

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反響都是氧化復原反響。

概念：氧化劑1反響中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反響中

所含元素化合價降低物）

復原劑：反響中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反響中所含元

素化合價升高物）

氧化產(chǎn)物：復原劑被氧化所得生成物;

氧

化復原產(chǎn)物：氧化劑被復原所得生成物。

復

原

反

響

失電子，化合價升高，被氧化

雙線橋：[1

氧化劑+復原劑=復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

IT

得電子，化合價降低，被復原

電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子

復原劑+氧化劑=復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

二者的主表示意義、箭號起止

要區(qū)別：電子數(shù)目等

依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=復原劑化合價升高總數(shù)

找出齦變化，著兩劑分子式，確定升降總數(shù)；

方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。

有關計算：關鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與復原劑失電子數(shù)相等，列

出守恒關系式

①、由用素的金屬性或非金屬性比擬；（金屬活動性順序表，元素周

期律）事

②、由反響條件的難易比擬；

③、由氧化復原反響方向比擬；（氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；復原

f、t：（看原劑>復原產(chǎn)物）

<1、，據(jù)（氧化劑、復原劑）元素的價態(tài)與氧化復原性關系比擬。

元素處于最高價只有氧化性，最低價只有復原性，處于中間價態(tài)既

有氧化又有復原性。

活潑的非金屬，如C12、Br2、02等

I

②、尤素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4

T

等

氧化劑：③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃

H2so4、HNO3等

④、元素（如Mn、ChFe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、

KC1O3、FeC13、K2Cr2O7

⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

①、清潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；

②、產(chǎn)素（如C、S等）處于低化合價的氧化物，如CO、S02等

復原對：③、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HC1、

H2S等

④、元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2so3、FeSO4

等

⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。

氧化劑復原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、

活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、SFe

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價金屬離子：Fe3+、

低價金屬離子：Fe2+、Sn2+

Sn4+

非金屬的陰離子及其化合物：

不活潑金屬禺子：Cu2+、Ag+

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、

其它：［Ag(NH3)2］+、新制

HCkBr->HBr

Cu(OH)2

含氧化合物：低價含氧化合物：

NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、CO、SO2、H2so3、Na2so3、

H2O2、HC1O>Na2s203、NaNO2、

HNO3、濃H2so4、NaClO、H2c204、含-CHO的有機物：

Ca(ClO)2、KC1O3、醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡

KMnO4、王水萄糖、麥芽糖等

離子反響

離子非氧化即反響堿性氧化物與酸的反響

類型：酸性氧化物與堿的反響

離子型氧化復原反響置換反晌

一般離子氧化復原反響

化學方程式：?參加反響的有關物質(zhì)的化學式表示化學反響的式子。

用實際參加反M的串子符號表示化學反響的式子。

表示方法j寫：寫出反響的化學方程式；

離子反響：［拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆

寫成離子形式；

離子方程式：書寫方法：冊IJ:將不參加反響的離子從方程式兩端刪

去；

查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。

意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反響；還能表示同一類型的反響。

本質(zhì)：反響物的某些離子濃度的減小。

金屬、非金屬、氧化物(A12O3、SiO2)，

中學常見的難溶物堿：Mg(OH)2>A1(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3

生成難溶的物質(zhì)：CU2++OH-4CU(OH)2I鹽：AgCkAgBr、Agl、

CaCO3、BaC03

生成微溶物的.子反響：2Ag++SO42-=Ag2SO4I

發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3；

+2OH-

生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH>

H2co3、NH3?H2O

生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等

發(fā)生氧化復原反響：遵循氧化復原反響發(fā)生的條件。

化學反響速率、化學平衡

意義：表示化學反響進行快慢的量。

定性：根據(jù)反響料消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見

現(xiàn)象)來粗略比秋v=~AC

定量：用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。

表示方法：①、單位：mol/(L,min)或mol/(L?s)

②、同一反響，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，數(shù)值可能不同,

但數(shù)值之比等產(chǎn)方程式中各物質(zhì)的件學計量數(shù)比。如：

化學

反晌速酷己式：aA+bBcC+dD則有

v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d

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-V(A)=-V(B)=-V(C)=-V(D)

③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度(因為P不變)

④、對于沒有到達化學平衡狀態(tài)的可逆反響：V正WV逆

內(nèi)因(主要因素)：參加反響物質(zhì)的性質(zhì)。

①、結(jié)論：在其它苗件不變時，增大濃度，反響速率加快，反之濃

I

度：則慢。

②、說明：只時氣體參加的反響或溶液中發(fā)生反響速率產(chǎn)生影響；

與反響物總量*關。

影響因素[①、結(jié)論：對于有氣體參加的反響，增大

壓強，反響速率加快，壓謔：反之則慢

I1

②、說明：當改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強而有關反響的氣體濃度無變化時，則

反響速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。

①、結(jié)論：其它條件不甲寸，升高溫度反響速率加快，反之則慢。

溫度：a、對任何如向都才生影響，無論是放熱還是吸熱反響;

外因：②說明b、5于可逆反響能同時改變正逆反響速率但程

度不同;

c、一般溫度每升高10