山東省青島市萊西華銀中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．在相同條件下，1mol乙醇燃燒放出的熱量少于是1mol乙烷燃燒放出的熱量B．無水灑精就是100%的乙醇Ｃ．乙醇和乙醚是互為同分異構(gòu)體D．乙醇可作為提取碘水中碘的萃取劑

參考答案：A2.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②③④⑤⑥⑧

C．②③④⑤⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D3.某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是（

）A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小參考答案：D略4.在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1molA和1molB，發(fā)生反應A(s)+B(g)====C(g)+2D(g)達平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達平衡時C的含量仍為m%的是（

）A．2molA和1molB

B．2molD，1molA和1molB

C．2molC和4molD

D．1molC和1molD參考答案：A略5.下列溶液中，與200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略6.．桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則下列有關說法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和加聚反應

C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：A略7.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是

()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl參考答案：B略8.CH3CO18OH跟CH3CO16OH分別和H—O—C2H5起酯化反應后，兩者生成H2O的質(zhì)量

（

）A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定參考答案：D略9.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說法正確的是(

)A．N4屬于一種新型化合物

B．N4與N2互為同位素C．N4沸點比P4（白磷）高

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)，既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是

A、乙烷和乙烯

B、戊烯和二甲苯

C、乙炔和乙烯

D、苯和甲苯參考答案：A略11.“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關下列敘述中正確的是A.三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10

D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同參考答案：C12.關于晶體的下列說法正確的是（

）。A.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。C.原子晶體中只含有共價鍵。D.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。參考答案：C略13.國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略14.有下列10種物質(zhì)：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯，⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性鈉溶液，⑨金屬鈉，⑩氯化鐵溶液，前五種物質(zhì)中有一種跟后五種物質(zhì)均能反應；后五種種物質(zhì)中有一種跟前五種物質(zhì)均能反應，則這兩種物質(zhì)分別是（

）A.①⑦

B.①⑧

C.②⑧

D.⑤⑨參考答案：C試題分析：①甘氨酸和苛性鈉溶液、金屬鈉反應，與溴水、甲醛、氯化鐵溶液不反應，①不符合；②苯酚和溴水反應生成三溴苯酚不是沉淀，和甲醛在催化劑作用下反應生成酚醛樹脂，和氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉，和氯化鐵反應生成紫色溶液，和鈉反應生成苯酚鈉和氫氣，②符合；③乙酸和苛性鈉溶液、金屬鈉反應，與溴水、甲醛、氯化鐵溶液不反應，③不符合；④牛油和苛性鈉溶液反應，和溴水、甲醛、氯化鐵溶液、金屬鈉不反應，③不符合；⑤甲酸甲酯和溴水、甲醛、氯化鐵溶液、金屬鈉不反應，與苛性鈉溶液反應，⑤不符合；⑥甲醛和苯酚反應，和乙酸、牛油、甘氨酸、甲乙酸甲酯不反應，⑥不符合；⑦溴水和苯酚反應，乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反應，⑦不符合；⑧苛性鈉溶液和苯酚，乙酸發(fā)生酸堿中和反應，牛油在堿中水解，甘氨酸和堿反應，甲酸甲酯在堿溶液中水解，都反應，⑧符合；⑨金屬鈉和苯酚、乙酸、甘氨酸反應，和牛油、甲酸甲酯不反應，⑨不符合；⑩氯化鐵溶液和苯酚反應，與乙酸、牛油、甘氨酸、甲酸甲酯不反應，⑩不符合；答案選C。15.尋找新能源是當今世界的一個熱點問題，下列能源不屬于新能源的是A．汽油

B．甲醇汽油

C．潮汐能

D．地熱參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制乙烯時,常因溫度過高而發(fā)生副反應。部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸氣和炭黑。請用下列編號為①～⑥的實驗裝置設計一個實驗,以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸氣。（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）

（2）裝置⑤中的固體藥品為

現(xiàn)象是

（3）裝置①中的現(xiàn)象是

，驗證

;裝置②中溴水的作用是

，此時盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)

，

參考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）無水硫酸銅

無水硫酸銅變藍

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫氣體

渾濁三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)表中信息填寫：（1）A元素在元素周期表中的位置

．（2）離子半徑：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的電子排布圖是

，其原子核外有

個未成對電子，能量最高的電子為

軌道上的電子，其軌道呈

形．（4）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應的化學方程式為

．（5）E元素基態(tài)原子的電子排布式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅠA族；（2）小于；（3）；3；2p；啞鈴；（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則A為Na元素；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d104s1，E為Cu元素，據(jù)此進行答題．【解答】解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，則A為Na元素；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d104s1，E為Cu元素，（1）A為Na元素，原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期第ⅠA族；（2）B為鋁元素，鋁離子和鈉離子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子，故答案為：小于；（3）C為N元素，其原子序數(shù)為7，N原子的基態(tài)原子的電子排布圖是：，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴，故答案為：；3；2p；啞鈴；（4）B為鋁元素，D為氯元素，B的最高價氧化物為氫氧化鋁，D的最高價氧化物的水化物為高氯酸，二者反應的離子方程式為：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；D最高價氧化物的水化物為HClO4，HClO4與氫氧化鋁反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O，故答案為：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；（5）E為Cu元素，原子序數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．18.(14分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度

①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是

。

(2)步驟②應使用

式滴定管。

(3)步聚③當待測液由

色變?yōu)?/p>

色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為