2021-2022學(xué)年安徽省安慶市菱南高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．K＋一定存在

B．該溶液中含CO32－離子的濃度為0.1mol/LC．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：AC2.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是：A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C．已知25℃時(shí)，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)參考答案：C略3.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

參考答案：B略4.次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C．白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2OD．利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1molH3PO2最多還原4molAg+離子參考答案：DA．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，不能完全電離，其電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故A錯(cuò)誤；B．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是次磷酸的正鹽，但H2PO2-要水解，其水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，次磷酸鹽的化學(xué)式為NaH2PO2，故C錯(cuò)誤；D．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，1molH3PO2完全氧化為H3PO4，轉(zhuǎn)移4mol電子，最多可還原4molAg+離子，故D正確；答案為D。5.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-參考答案：C解析：A．Al3＋與S2－能發(fā)生雙水解促進(jìn)得到氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能共存；B．Fe3+、Fe2＋都與SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合物，故不能共存；C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－，離子之間不反應(yīng)，故可以共存；D．Fe3＋在中性溶液中完全以氫氧化鐵的形式存在，故不能共存。6.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：略7.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實(shí)驗(yàn)敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略8.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是()

A．氯化鈉

B．谷氨酸鈉（味精）C．碳酸氫鈉

D．亞硝酸鈉參考答案：答案;D9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：D略10.為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是A.B.C.

D.參考答案：A【解析】2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O?m(減少)

2×84

106

62 x

(W1-w2)解得x=，將其帶入下式可得：w(Na2CO3)=(w1-x)/W1=，A項(xiàng)正確。

11.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液B．純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋D．明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：B考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、碘酒是碘的酒精溶液；B、純水中含有少量的氫離子和氫氧根離子；C、醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，；食醋中所含醋酸的量也不同，一般大構(gòu)在5～8%之間，食醋的酸味強(qiáng)度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定；D、明礬可用于水的凈化，它不具有氧化性．解答：解：A、碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘單質(zhì)，溶劑是酒精，沒有水，故A錯(cuò)誤；B、純水中含有極少量的氫離子和氫氧根離子，不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故B正確；C、用消毒酒精是乙醇的水溶液，75%的酒精用于消毒；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%；食醋是醋酸的水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一般大構(gòu)在5～8%之間；質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞食醋＞生理鹽水，故C錯(cuò)誤；D、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁可用于水的凈化，但是不具有殺菌消毒的作用，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用題，考查學(xué)生的理解和接受知識(shí)的能力，難度中等．12.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）

A．反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：AC略13.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（

）

物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH(H2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無加熱

參考答案：BA、飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，A錯(cuò)誤；B、無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)水的存在，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，B正確；C、碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯(cuò)誤；D、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。14.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2.有關(guān)它們的敘述:①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③參考答案：D14.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過長，回導(dǎo)致測定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大參考答案：C產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表明鋅反應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時(shí)間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C正確；D項(xiàng)對(duì)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等離子中兩種或多種，做如下實(shí)驗(yàn)：

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。

（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是

________________，可能含有的離子是________。

（2）②中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：______________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2008·寧夏卷）[化學(xué)──選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)][選做題]已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5％，H4.2%和O58.3％。請(qǐng)?zhí)羁?1)0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是

；(2)實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境。則A的結(jié)構(gòu)簡式是

；(3)在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C12H20O7），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3∶1。由A生成B的反應(yīng)類型是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(4)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式及其官能團(tuán)的名稱①

，②

。參考答案：（1）C6H8O7（2）（3）如寫出下列結(jié)構(gòu)簡式和相應(yīng)官能團(tuán)，也可由化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可確定其實(shí)驗(yàn)式：C∶H∶O=∶∶=6∶8∶7故A實(shí)驗(yàn)式為C6H8O7。（1）0.01molA在空氣中充分燃燒消耗氧氣1.01L(標(biāo)況)即0.045mol；若設(shè)其分子式為(C6H8O7)n，則有如下關(guān)系：(6n×2+4n)×0.01=0.07n+×2

解得n=1故A分子式為C6H8O7。（2）由“A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”說明A中不含醛基（）。“1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成3molCO2”說明A中含有3個(gè)羧基（—COOH）。“A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)”說明A中醇羥基（—OH）?！癆中有4個(gè)完全相同的氫原子”，故A的結(jié)構(gòu)簡式為（3）A與足量乙醇反應(yīng)生成B的反應(yīng)為：該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）若A失去1分子水時(shí)，可能是醇羥基與羧基脫水或者醇羥基與相鄰碳上的氫脫水，即(碳碳雙鍵、羧基)(酯基、羧基)（其他情況見答案）

18.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：SnCl2、H3AsO3、H2SnCl6、As、HCl、H2O。已知H3AsO3在酸性介質(zhì)中以氧化性為主。(1)請(qǐng)將另外5種物質(zhì)分別填入下面的橫線上，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

→

As＋