重慶忠縣拔山中學校2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用右圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是選項氣體abcANO稀硝酸銅片濃硫酸BO2H2O2MnO2粉末濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2粉末飽和食鹽水

參考答案：B2.下列物質中既能與NaOH溶液反應,又能與鹽酸反應的是（

）①NaHCO3

②(NH4)2CO3

③Al(OH)3

④Al

⑤Al2O3A.①②③④

B.②③④⑤

C.③⑤

D.①②③④⑤參考答案：D略3.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+參考答案：B解：由于固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過量，發(fā)生了反應：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都會被鐵完全消耗，反應后的溶液中主要存在Fe2+，故B正確；故選B．4.下列敘述不正確的是

(

)A.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多

B.Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅

D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑參考答案：BA.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，A正確；B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯誤；C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，C正確；D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑，D錯誤，答案選B。5.下列說法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質②SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質③液溴不導電,所以液溴是非電解質④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤參考答案：D【分析】BaSO4難溶于水，但溶解部分是完全電離的；SO2與水反應反應生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，SO2不是電解質；液溴是單質，單質既不是電解質也不是非電解質；硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽；電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣，非電解質放在水中不一定不導電，如NH3。【詳解】硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，①錯誤；SO2溶于水，與水反應反應生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質，SO2屬于非電解質，②錯誤；電解質和非電解質都必須是化合物，溴是單質，既不是電解質也不是非電解質，③錯誤；酸電離出的陽離子都是氫離子，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯誤；電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質；非電解質放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，⑤錯誤。故選D?！军c睛】本題主要考查物質的分類，涉及電解質的概念、導電與否和酸的概念，注意電解質和非電解質都必須是化合物，酸電離出的陽離子都是氫離子是關鍵。6.下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+

B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+

D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ參考答案：AA．酸性條件下，NO3﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A選；B．Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．Ag+與Cl﹣反應生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．Cu2+與OH﹣反應生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故D不選．故選A．7.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成劇毒的光氣（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質。下列那種試劑用于檢驗效果最好A．燒堿溶液

B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D8.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散在液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（

）A.所得物質一定為懸濁液

B.所得物質一定為乳濁液C.有丁達爾效應

D.能透過濾紙參考答案：CD9.將Na單質的性質與Fe單質的性質放在一起進行研究，分析其異同點，這種研究方法是A．觀察法

B．實驗法

C．分類法

D．比較法參考答案：D研究活潑金屬鈉和鐵的性質，采用的是對比的方法，選D。10.下列敘述正確的是

（

）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略11.已知鎂和稀硝酸反應時，每有1molHNO3反應，就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO參考答案：B略12.下列對有關實驗事實的說明或解釋正確的是A.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于AlB.向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-C.向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+參考答案：ADA、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產生CO2，只能說明氯水酸性強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含Fe3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。13.下列各組物質，按酸、堿、鹽、非電解質的順序排列的是A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳

B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明礬、銅

D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣參考答案：DA.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質，D正確，答案選D。14.根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體參考答案：D15.下列變化不屬于化學變化的是().A．煤的高溫干餾

B．煤的氣化C．石油分餾得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計圖9裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖10所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。參考答案：(1)檢驗SO2是否除盡

(2)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

(3)增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)鈍化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在

(7)反應的溫度、反應物的濃度、反應物用量解析：Ⅰ．(1)由裝置圖分析可知，用酸性高錳酸鉀除去未反應的SO2，為確保進入澄清石灰水中的氣體為CO2，試劑X應該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；(2)當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明H2SO3的酸性比H2CO3的強；Ⅱ．(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應速率；(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)實險2中的現象是鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量氣體產生，但反應很快停止是由于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應停止了，這種現象被稱為鈍化；(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有Fe3+，可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應生成H2，實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應的產物；實驗3說明濃硫酸在加熱時與鐵反應，產生大量的SO2氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應的溫度影響著鐵和硫酸反應的產物；但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鐵反應將產生具有可燃性的H2，可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非常大，由此分析反應物的濃度、反應的溫度和反應物用量都是影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素。點睛：鐵與濃、稀硫酸的反應都是熟悉的重要知識，而本題卻將這些知識設計成簡單的實驗，讓學生進行對比，總結歸納出影響鐵與硫酸反應產物多樣性的因素，這是本題的難點；SO2和CO2混合氣體的檢驗，一定要先檢驗SO2，為防止SO2干擾CO2的檢驗，一定要除盡SO2，所以就必須有檢驗SO2除盡的裝置和實驗現象，即品紅溶液不褪色，這也是容易答錯的地方。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）除去括號內的雜質，寫出所加試劑的化學式（1）Cl－(SO42－)：

（2）SO42－(CO32－)：

（3）Fe2＋(Cu2＋)：

參考答案：略18.有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．只有Z是金屬元素，X最外層只有一個電子，Y和W元素原子的最外層電子數相同，且Y元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，Z元素原子的最外層電子數是W元素原子最外層電子數的一半．請回答：（1）Z是

（填元素符號），W的原子結構示意圖為

．（2）寫出兩種僅由X、Y兩種元素的原子形成的10電子微粒的符號

．（3）己知標準狀況下，2gX的單質氣體在Y的單質氣體（空氣主要成分之一）中充分燃燒放出285.8kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

．（4）將X的單質氣體與Y的單質氣體間的反應設計成原電池反應，簡易裝置如圖所示．A處通入的氣體為

，B處氣體發(fā)生反應的電極反應式為

．參考答案：（1）Al；；（2）H2O、OH﹣；（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；（4）H2；O2+4e﹣+4H+=2H2O

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，X最外層只有一個電子，X不是金屬元素，X為H，Y元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，則Y為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數相同，則W為S；Z元素原子的最外層電子數是W元素原子最外層電子數的一半，則Z為B或Al，又Z是金屬元素，則Z只能為Al，X、Y、Z、W四種短周期元素核電荷數依次增大，分別為：H、O、Al、S，（1）Z是金屬元素，Z為Al；W為S，核外電子分三層排布，最外層為6個電子；（2）H、O原子形成的10電子微粒有水分子、氫氧根離子；（3）根據n=計算出氫氣的物質的量，然后根據熱化學方程式的書寫方法進行書寫；（4）通入氫氣的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，根據電子的流向，A處通入的氣體為H2，據此書寫電極方程式．【解答】解：（1）有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，X最外層只有一個電子，X不是金屬元素，X為H，Y元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，則Y為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數相同，則W為S；Z元素原子的最外層電子數是W元素原子最外層電子數的一半，則Z為B或Al，又Z是金屬元素，則Z只能為Al，W為S，核外電子分三層排布，分別為2、8、6，原子結構示意圖為，故答案為：Al；；（2）X、Y分別為：H、O，形成的氫化物H2O含有10個電子，形成的OH﹣含有10個電子，故答案為：H