湖南省郴州市馬田中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是（）

A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C略2.下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的是①FeCl3

②FeCl2

③CuS

④FeS

⑤Fe(OH)3A.①②④⑤

B.①②③④⑤

C.①④

D.①④⑤參考答案：A試題分析：2Fe+3Cl2=2FeCl3;2FeCl3＋Fe===3FeCl2;Fe+S=FeS;4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,選A?？键c(diǎn)：考查化合反應(yīng)。3.下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2參考答案：A略4.“奧運(yùn)會(huì)”嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。關(guān)于某種興奮劑(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的以下說法中，正確的是

（

）A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．該物質(zhì)所有原子都在同一平面上C．該物質(zhì)的分子式為C20H25O3；D．1mol該物質(zhì)最多能與7molH2加成參考答案：D略5.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認(rèn)為制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是（）A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的重要作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：無機(jī)鹽在人體內(nèi)的含量不多，僅占體重的4%左右．無機(jī)鹽對(duì)人體也非常重要，它是構(gòu)成人體組織的重要原料．解答：解：A．無機(jī)鹽中含有的鈣磷是構(gòu)成骨骼和牙齒的重要成分，缺鈣時(shí)，兒童易患佝僂?。浀淖饔弥饕蔷S持酸堿平衡，參與能量代謝以及維持神經(jīng)肌肉的正常功能．“純凈水”、“蒸餾水”中不含無機(jī)鹽，因此應(yīng)添加含鈣、鎂的碳酸氫鹽，才能利于兒童身體健康發(fā)育，故A正確；B．因?yàn)槲覈?guó)政府提倡使用加碘食鹽，飲食中不缺碘，在飲用水中不適合添加，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉具有腐蝕性，在飲用水中不適合添加，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，易溶于水，人體通過飲食中的食鹽即可獲得鈉，在飲用水中不適合添加，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)鹽的作用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．6.當(dāng)光束通過豆?jié){溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略7.下列說法中正確的是

（

）A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大D．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大參考答案：D略8.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一種物質(zhì)

D．單烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同參考答案：略略9.向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的：A．PH值升高

B．酸性增強(qiáng)

C．水的離子積增大

D．c(OH-)不變參考答案：B略10.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（

）①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵A.只有①②⑥

B.只有③④

C.只有③⑥

D.只有⑤⑥參考答案：C略11.在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣充分反應(yīng)后，溶液中有1／3的Br被氧化成溴單質(zhì)．則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1.0mol／L

B．1.2mol／L

C．1.5mol／L

D．1.8mol／L參考答案：B略12.下列物質(zhì)不屬于醛類的是(

)

參考答案：B13.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是()A.硝酸鈉和金剛石

B.晶體硅和水晶C.冰和干冰

D.苯和碘參考答案：B原子晶體熔沸點(diǎn)較高、硬度大，氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)，則BN是原子晶體，原子晶體熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，則A．硝酸鈉是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，金剛石是原子晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．晶體硅和水晶都是原子晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，B正確；C．冰和干冰都是分子晶體，熔融時(shí)破壞分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．苯和碘都是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，D錯(cuò)誤；答案選B。14.下列說法中正確的是(

)A．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)參考答案：B略15.已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負(fù)”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為

（用帶有m、V的計(jì)算式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下圖的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，名稱是

。（2）①的反應(yīng)類型是

；③的反應(yīng)類型是

。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。參考答案：

18.（16分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

。氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是

（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式

，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。（3）若上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后NaCl溶液濃度降低為2.0mol/L(忽略溶液體積的變化)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1(4)下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

。

①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；②單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2；③單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolN—H鍵的同時(shí)生成nmolN≡N；④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為

kJ。②0-1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率

mol·L-1·h-1。③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==

（保留兩位小數(shù)）。④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）參考答案：（1）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol(1分)（2）負(fù)極(1分)，H2（1分），H2＋OH－—2e-＝2H2O（2分）（3）0.30（1分）（4）③④(2分,選1個(gè)得1分；一對(duì)一錯(cuò)不得分)；

（5）①27.66（2分）②0.0500（2分）③0.15（2分）④正反應(yīng)（2分）略19.（10分）如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，A極的電極反應(yīng)式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

，Na+移向

極（填A(yù)、B）；B電極上的電極反應(yīng)式為

，總反應(yīng)化學(xué)方程式是 ．（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì)

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）有無色氣體產(chǎn)生，電極附近溶液變紅；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）純銅；Cu2++2e﹣=Cu；減小考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．（2）該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3）電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；解答：解：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．故答案為：負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，該裝置是電解池，碳作陽極，鋅作陰極，A電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；陽離子向陰極移動(dòng)，則Na+移向A極；B電極上氯離子放電生成氯氣，所以B的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2，總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2