四川省廣元市旺蒼縣三江中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系中（如圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD略2.下列圖象正確的是()參考答案：B略3.常溫下，向20mL

0.2mol?L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol?L﹣1NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．下列說法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式為H2A═H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大、溶液的pH減小C．V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．V（NaOH）=30mL時，溶液中存在如下關系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）參考答案：CD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，c（H+）減小；C．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒【解答】解：A．0.2mol?L﹣1H2A溶液c（H+）＜0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣，故A錯誤；B．向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，由于溶液體積增大程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（H+）減小，溶液pH增大，故B錯誤；C．當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA﹣電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故C正確；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：3c（HA﹣）+3c（A2﹣）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣），故D正確；故選CD．4.（雙選）下列說法正確的是（）A．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應B．將石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）加強熱分解生成的氣體都是烷烴C．甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色D．乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸參考答案：CD考點：有機化學反應的綜合應用．.專題：有機反應．分析：A、乙烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應；B、石蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物；C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應；D、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應，生成乙酸．解答：解：A、乙烷和氯氣混合光照后，乙烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應，故A錯誤；B、石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯烴，根據(jù)原子守恒知，除了生成烯烴外還生成烷烴，故B錯誤；C、甲苯與溴不反應，褪色原理是萃取，與高錳酸鉀溶液反應，故C正確；D、乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應，生成乙酸，故D正確，故選CD．點評：本題主要考查的是烷烴的性質(zhì)、苯的同系物的性質(zhì)以及乙醇的性質(zhì)等，綜合性較強，難度不大．5.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C．少量的鈉投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：答案：D6.化學與環(huán)境、材料和科技等密切相關。下列說法中錯誤的是(

)A．向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量B．光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源D．“嫦娥二號”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造過程中使用了大量的復合材料參考答案：B略7.下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧參考答案：B略8.下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)參考答案：B9.常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A．②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．③點所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．實驗進程中溶液的pH可以用pH試紙測得D．曲線起點處水的電離程度最大參考答案：B10.下列實驗能達到預期目的的是A．驗證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C．檢驗溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D．檢驗溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液參考答案：AC略11.右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關系.以下結(jié)論錯誤的是（

）A．A可能是鹽酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．若A，B均為一元強酸或者一元強堿，則V（A）：V（B）=7:13參考答案：A略12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1molCl2與足量的NaOH反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．1mol?L－1NaCl溶液含有NA個Na+C．含2mol硫酸的濃硫酸與足量的Cu反應產(chǎn)生NA個SO2分子D．25℃，一個標準大氣壓下，22．4LCO2氣體中含有NACO2個分子參考答案：A略13.下列有關實驗的說法正確的是A．現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+

B．CH2＝CH－CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水

參考答案：A略14.下列敘述合理的是()A．構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質(zhì)完全相同B．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體C．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D．光導纖維非常細，導光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略15.（2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應用．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應的氧化物各自所屬類別來回答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應來回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時所得到的產(chǎn)物進行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應按照其對應的陽離子的放電順序來析出．解答：解：A、鋁對應的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤；B、Fe還可以形成復雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；C、因為AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因為它們比H活潑，只有Cu可以，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應用知識，是一道綜合型題目．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(4分)．(1)溫度計常用來監(jiān)測或控制化學實驗的溫度。請說明下列實驗中溫度計的水銀球所處的位置：實驗室制乙烯____________________，用蒸餾法進行混合物的分離_______________________________。(2)右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(左側(cè)實線標注位置)及說法正確的是_______。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為3.5mL

D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃(3)某同學用右圖所示裝置，將氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氯化氫直接通入水中配制少量鹽酸，結(jié)果發(fā)生了水的倒吸。在不增加儀器(可選擇必需的試劑)的前提下將右圖裝置稍加改進，即可安全地在試管中用水吸收氯化氫，改進的方法是______________

參考答案：（1）反應混合液中

（1分）、

蒸餾燒瓶支管口附近

（1分）

（2）BD

（1分）

（選錯不給分）

（3）往試管中加入四氯化碳至浸沒導氣管口

（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學習小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請根據(jù)以上流程，回答相關問題：（1）試劑a應選________，該反應在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為_________(選填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是

。（4）選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為

（填化學式）。（5）調(diào)節(jié)pH的作用是

，有關反應的離子方程式是

。

參考答案：（1）H2O2

H2O2+2Br-+2H+=2H2O+Br2（2）D

（3）蒸發(fā)皿（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）（5）除去溶液中過量的OH-、CO32-

OH-+H+=H2O、

CO32-+2H+=H2O+CO2↑略18.（15分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應，設計實驗探究方案如下：Ⅰ.實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液Ⅱ.實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗實驗過程及現(xiàn)象：A.將鋅放入濃鹽酸的實驗B.將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體C.當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D.將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

Ⅲ.背景資料：大學《無機化學》教材指出：氯化亞銅（CuCl）在濃的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等無色離子。

Ⅳ.請你參與以下探究

（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是

。

（2）對實驗C的現(xiàn)象有如下推測：

①有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理，理由是

。②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法預測現(xiàn)象及結(jié)