第二章第一節(jié)反應(yīng)速率測(cè)定第一頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).2.在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.3.一般來(lái)說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.4.化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。第二頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。第三頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率第四頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

1、總體思想：裝置連接→氣密性檢查→裝固體藥品→加液體藥品→氣體制取第五頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五2、實(shí)驗(yàn)裝置圖1.氣體發(fā)生裝置

第六頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五

第七頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五2.氣體凈化裝置

第八頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五3.氣體收集裝置

第九頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五

第十頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五4．尾氣處理裝置

第十一頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五

第十二頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五5．量氣體體積裝置

第十三頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)2-1，思考并寫出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，然后與大家交流。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)量相同質(zhì)量、顆粒大小相同的鋅粒分別與1mol/L稀硫酸、4mol/L稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)藥品：鋅粒2粒（顆粒大小相同），1mol/L稀硫酸、4mol/L稀硫酸各40mL第十四頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)裝置：第十五頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)步驟：1、連接實(shí)驗(yàn)裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)5、觀察收集10mLH2所用的時(shí)間或1分鐘收集到的H2的體積第十六頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五反思：如何通過用注射器測(cè)量氫氣的體積的方法來(lái)判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？1）確定變量2）找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化3）控制不變的因素——稀硫酸的濃度不同——鋅粒的表面積、溫度——時(shí)間或氫氣的體積——測(cè)量氫氣的體積或時(shí)間第十七頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五思考1：通過上述學(xué)習(xí)過程，你認(rèn)為應(yīng)該如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率？只要是與反應(yīng)物或生成物的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量）有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量、濃度）。第十八頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)速率時(shí)還可以確定哪些變量1、測(cè)量溶液中的H+的濃度的變化2、測(cè)量溶液中的Zn2+的濃度變化3、測(cè)量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化4、測(cè)量體系的壓強(qiáng)的變化5、測(cè)量鋅粒的質(zhì)量的變化6、測(cè)量溶液的導(dǎo)電能力的變化7、測(cè)量反應(yīng)體系的熱量變化請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的速率第十九頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五思考2：對(duì)于鋅和稀硫酸反應(yīng)速率測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)中為什么不用H2直接表示速率？（2）能否用Zn來(lái)表示其速率？為什么？（3）H2和H2SO4在同一時(shí)間內(nèi)其速率之比等于1比1嗎？為什么？第二十頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五練習(xí)1．某溫度下，反應(yīng)2N2O5

═4NO2＋O2開始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)＝0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是Av(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

Bv(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1Cv(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

Dv(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1第二十一頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五練習(xí)2．已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.5mol·L－1·min－1

B1mol·L－1·min－1C2mol·L－1·min－1

D3mol·L－1·min－1第二十二頁(yè)，共二十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五練習(xí)3．反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.1