湖南省常德市株木山鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料.電解質(zhì)溶液電流計指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉(zhuǎn)2Al、Cu稀鹽酸偏轉(zhuǎn)3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉(zhuǎn)4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉(zhuǎn)5Al、Zn濃硝酸偏轉(zhuǎn)

下列回答錯誤的是A.實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負極)不相同B.實驗2、3中，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al—3e-=Al3+C.實驗4中鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2OD.實驗5中鋁作原電池的負極參考答案：DA.金屬的活潑性為Mg＞Al＞Cu，則實驗1中鋁為正極，而2中鋁為負，故A正確；B.實驗2、3中，鋁均為原電池的負極，電極反應(yīng)式均為Al—3e-=Al3+，故B正確；C.實驗4中，電解質(zhì)溶液為NaOH，而Mg與堿不反應(yīng)，此時鋁為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Al—3e-+4OH-=A1O2-+2H2O，故C正確；D.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，此時原電池的負極為Zn，故D錯誤；答案為D。點睛：把握發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，原電池正負極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。2.下列離子方程式的書寫正確的是

A．在稀氨水中通入過量：B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：C．向溶液中加入過量的溶液：

D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：參考答案：A3.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．金屬性：Na＜Mg＜Al

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3

D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰參考答案：A略4.實驗中的下列操作正確的是（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略5.某溶液中除Na+外，還含有SO42—、HCO3—、SO32—和CO32—等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是()A.SO42—

B.HCO3—

C.SO32—

D.CO32—參考答案：A【詳解】溶液中通入氯氣時，發(fā)生Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42—，使SO32—濃度減小，SO42—濃度增大；又有Cl2+H2OH++C1-+HClO，生成的H+使HCO3—、CO32—轉(zhuǎn)化成二氧化碳氣體，HCO3-、CO32-濃度減小。本題選A。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法，正確的是A．酸堿中和是放熱反應(yīng)

B．炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反C．化學(xué)鍵的形成需吸收能量

D．化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：A7.下列說法中正確的是（

）

A．2gH2所占有的體積是22.4L

B．11.2LO2的質(zhì)量是16g

C．標準狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個H2O分子

D．常溫下壓下32gO2與標準狀況下22.4LN2含有相同的分子數(shù)參考答案：D略8.有甲、乙兩坩堝內(nèi)均分別裝入NaHCO3粉末，甲中裝入純凈NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，兩者固體總質(zhì)量相等．對甲、乙兩坩堝充分加熱，使NaHCO3全部分解，冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)兩坩堝內(nèi)固體質(zhì)量不相等，其中解釋合理的是A．甲中還有部分未分解

B．乙中NaHCO3的質(zhì)量比甲中的NaHCO3少C．乙中還有部分NaHCO3未分解

D．Na2CO3也發(fā)生了分解參考答案：B9.對于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（

）A．氣體總壓強不再隨時間而改變時B．氣體的總質(zhì)量不再改變時C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D．單位時間內(nèi)每消耗1molI2，同時有2molHI生成時參考答案：C略10.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正的是A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu參考答案：B11.對于質(zhì)量相同的CH4和O2，下列說法正確的是（）A．所含分子個數(shù)相等 B．物質(zhì)的量相等C．所含原子個數(shù)之比為5：1 D．體積之比為2：1參考答案：C【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．根據(jù)根據(jù)N=nNA=NA確定分子數(shù)多少；B．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比；C．根據(jù)其分子個數(shù)之比再結(jié)合分子構(gòu)成確定原子個數(shù)之比；D．只有氣體摩爾體積相等時，二者才能根據(jù)V=nVm確定其體積關(guān)系．【解答】解：A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，二者的分子個數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為32g/mol：16g/mol=2：1，故A錯誤；B．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為32g/mol：16g/mol=2：1，故B錯誤；C．根據(jù)A知，二者的分子個數(shù)之比為2：1，結(jié)合其分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（2×5）：（1×2）=5：1，故C正確；D．溫度和壓強未知無法計算二者體積大小，故D錯誤；故選C．12.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C13.

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）。A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽

參考答案：A略14.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯

B．甲烷

C.乙烷

D．乙烯參考答案：A15.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______________________________

。(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_________________________________

_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的試劑可能是

，作用是___________________________________；(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？

(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________

。參考答案：（12分）(化學(xué)方程式2分，其余每空各1分).(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃H2SO4

吸收水蒸氣

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍色

不能

因為混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

蘋果酸（

）常用于汽水、糖果的添加劑，

寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①Na

②CH3CH2OH（H2SO4，△）

參考答案：

略18.下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置。

請回答下列問題：

(1)①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是____(填寫元素符號)；

(2)元素⑥的氣態(tài)氫化物的分子式是____；

(3)④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是____________________________。參考答案：

略19.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A、NaOH+HCl=NaCl+H2O

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A、

，B、__________（選擇“能”或“不能”）；（2）如果不能，說明其原因_________________________________________________________________________________________________________；（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電極反應(yīng)式及電解質(zhì)溶液