廣東省汕頭市濠江區(qū)第二中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于等電子體的說法中，正確的是A．N2與CO不屬于等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大B．PO43－與SO42－不屬于等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似C．NO2－與O3屬于等電子體，故NO2－為O2的同素異形體D．苯與硼氮苯（路易斯結(jié)構(gòu)式如右上圖）屬于等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵參考答案：略2.下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是A.SiO2

B.Na2O

C.Ca(OH)2

D.H2SO4參考答案：C3.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是A．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3B．不能用電解AICl3溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂C．Fe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3D．FeS可以和稀硫酸反應制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應制取硫化氫氣體參考答案：B略4.bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為A.2b/a

B.3b/2a

C.3b/a

D.a/3b參考答案：C5.下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是()A．CH3OH

B．CH3CH2CH2OH

參考答案：B略6.普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是（

）A．天然物質(zhì)都是綠色無毒的物質(zhì)B．只飲用純凈水有益人體健康C．微量元素只能通過保健品攝入D．禁止吸煙可減少室內(nèi)空氣污染參考答案：D略7.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A略8.室溫時，在0.lmol的NH3.H2O溶液中，要促進氨水電離，且氫氧根離子濃度增大，應采取的措施是A.升溫至30℃

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl

參考答案：A【Ks5u解析】NH3.H2O是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡向電離的方向移動，銨根離子增大，選A。9.下列關(guān)于名稱與化學用語表述正確的是（

）A．乙酸:CH3COOH

B．過氧化氫:H2O

C．乙醇:CH3CHO

D．乙稀:CH2=CH2參考答案：A略10.所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應：4NxOy

+3yFe

yFe3O4

+2xN2若將0.2molNxOy通過50g灼熱的鐵粉，反應完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，則NxOy的分子式為A．NO－

B．NO2

C．N2O

D．N2O5參考答案：B11.油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物里充分分離，可以采用(

)①分液

②蒸餾

③過濾

④鹽析

⑤滲析A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③⑤參考答案：C試題分析：為了使高級脂肪酸鈉從皂化后的反應液中析出，需加入食鹽以降低其溶解度而發(fā)生鹽析；再過濾可得高級脂肪酸鈉；但甘油溶解在下層的水溶液中，其沸點與水差別較大，可用蒸餾法分離得到，答案選C。12.生石灰中可能含有CaCO3和SiO2雜質(zhì)，若要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．水

D．鹽酸參考答案：D略13.某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是：A．用量筒量取5.26ml鹽酸

B．用托盤天平稱取11.70g食鹽

C．用精確PH試紙測得溶液的PH是3.5

D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.120mlNaOH溶液參考答案：C略14.表中為6種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)①②③④⑤⑥原子半徑(nm)a0.075b0.110cd最高化合價＋6＋5

＋5

＋7最低化合價－2－3－2－3－1－1

下列說法正確的是()A.氫化物沸點：元素①>元素③B.元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反應形成的化合物中只有極性鍵C.a>d>b>cD.元素④的氫化物中元素④原子采取sp2雜化參考答案：C點睛：本題中的選項C需要比較一些原子的半徑，理論上高中不應該比較類似O和Cl這樣的原子半徑大小，因為這兩個原子的半徑都大于F原子，實際不好比較哪個原子的半徑更大。一般會考慮到Cl比O終究多一個電子層，所以Cl的半徑大。但是，不能有電子層多半徑大的結(jié)論，例如：Li的半徑就大于Cl。在一般的問題中，可以處理為，只要兩個原子在周期表中的距離較近，就可以認為是電子層多半徑大。15.下列反應的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：CFe與HCl反應生成Fe2+，F(xiàn)e+2H+＝Fe2++H2↑.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，G為黃綠色氣體，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液。請回答下列問題：（1）H的化學式為_______________。（2）反應②在工業(yè)上通常稱之為__________工業(yè)。（3）寫出反應③的離子方程式

。

（4）寫出反應②的化學方程式

。參考答案：（6分）（1）NaOH（2）氯堿工業(yè)（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。（1）①在元素周期表中，元素X位于▲區(qū)，元素Y在周期表中的位置是▲。②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是▲（填元素名稱）。③X+的核外電子排布式為▲。④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是▲（填化學式）。（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為▲；該化合物的化學式為▲。（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是▲。②穩(wěn)定性：H2Z▲H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是▲。參考答案：（1）（6分）①ds

第三周期ⅦA族

②氖③1s22s22p63s23p63d10④HClO4（2）（2分）4

CuCl

（3）（4分）①水分子和乙醇分子中均有羥基使得水分子與乙醇分子間能形成氫鍵（2分，無“分子間”三個字不得分）

②＞（1分）氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性（或H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長。）（1分)試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫。（1）①元素Y為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)。②氧元素所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖。③X為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強的是HClO4。（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個晶胞中Cu為：8×+6×=4。②Cl個數(shù)為4，故此晶胞中Cu與Cl的個數(shù)比為1：1，故化學式為：CuCl。（3）①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，所以在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2O)大于H2S；②H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能，所以水分子的穩(wěn)定性強于H2S。18.在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是

；

(2)A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為

態(tài)；

(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是

。

(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是

反應(選填“放熱”或“吸熱”)。參考答案：(1)m+n＜p

(2)固態(tài)或(純)液態(tài)

(3)向左移動

(4)吸熱略19.（12分）稱取三份鋅粉，分別盛在三只錐形瓶中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導管的塞子，測定生成H2的體積。錐形瓶甲中加入2mol/L的鹽酸10mL，乙中加入2mol/L的醋酸10mL，丙中加入2mol/L的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反應終了，生成H2體積相同，且鋅沒有剩余。請在小題⑴、⑵中用＞、＝或＜回答：（1）反應剛開始時甲、乙和丙中反應速率V的大小關(guān)系為

。（2）三只錐形瓶中參加反應的鋅的質(zhì)量m大小關(guān)系為

。（3）簡要說明在反應過程中乙、丙中反應的速率不同的理由是