廣東省潮州市孚中學校高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電B．熔點10.32℃，液態(tài)不導電，水溶液導電C．能溶于CS2，熔點444.6℃D．熔點3550℃，很硬，不溶于水，不導電參考答案：D略2.下表是四個反應的有關(guān)信息：序號氧化劑還原劑其它反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2

FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（濃）

Cl2Cl2④KMnO4HCl（濃）

Cl2MnCl2

下列結(jié)論正確的是

A．第①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3（實為Fe3+）

B．氧化性比較：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C．還原性比較：H2O2>Mn2+>Cl－

D．第③組反應的產(chǎn)物還有KCl和H2O參考答案：D3.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1NA

B．1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

C．標準狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NAD．在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D4.向100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點的溶液呈中性B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．c點溶液呈堿性參考答案：D100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO42﹣完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性，故A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C錯誤．D、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故D正確；故選：D．5.在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na+)與C(CH3COO-)之比等于1：1，對原來未知溶液的判斷正確的是

A．可能是強酸性溶液

B．可能是強堿性溶液

C．可能是鈉鹽溶液

D．不可能是鹽溶液參考答案：B略6.某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理。下列敘述正確的是(

)

A．銀片為負極，發(fā)生的反應為：Ag＋+e-=AgB．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)參考答案：C7.已知在一定條件下2A(g)+B(g)3C(g)

ΔH=+QkJ·mol-1。向一個容積不變的密閉容器甲中加入2molA和1molB，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為90%,吸收的熱量為Q1kJ；向另一個密閉容器乙中加入一定量C，達到平衡時C的濃度與甲相同，放出的熱量為Q2kJ，則下說法中正確的是

(

)A．起始時C的物質(zhì)的量及C的轉(zhuǎn)化率一定為3mol和10%B．Q1>Q2ks5uC．Q2一定小于QD．若乙容器是一個體積不變的絕熱容器，則反應達平衡后，乙中的壓強一定大于甲

參考答案：D8.C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A.9種 B.12種 C.14種 D.16種參考答案：C分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當取代基可以是1個：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個：-Cl、-CH3、-CH3；2個甲基處于鄰位時，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個甲基處于間位時，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個甲基處于對位時，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時不用考慮不飽和鍵。9.某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是(

)A.此溶液中一定有S2－、SO32―、Na＋

B.此溶液中可能有AlO2―、CO32－C.此溶液中一定沒有Ag＋、Al3+

D.此溶液中可能有S2－、NO3－參考答案：A略10.利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題12圖所示。下列敘述正確的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C．1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

參考答案：答案：A11.下列關(guān)于①乙烯

②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是（）A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤

B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應

D．一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③參考答案：C考點：乙烯的化學性質(zhì)；苯的性質(zhì)；乙醇的化學性質(zhì)；乙酸的化學性質(zhì)；葡萄糖的性質(zhì)和用途．.專題：有機反應．分析：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應，乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應，溶液變澄清，葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉淀；B、能使酸性KMnO4溶液褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛等；C、葡萄糖中含有羥基；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳；解答：解：A、乙醇與新制的Cu（OH）2懸濁液不反應；乙酸能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應，溶液變澄清；葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱生成磚紅色沉，現(xiàn)象不同，可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別三者，故A正確；B、乙烯、乙醇、葡萄糖（多羥基醛）能使酸性KMnO4溶液褪色，苯、乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C、葡萄糖中含有羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故C錯誤；D、葡萄糖發(fā)生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定條件下，⑤可以轉(zhuǎn)化為③，故D正確；故選C．點評：本題考查了有機物的性質(zhì)與鑒別，難度不大，注意酯化反應屬于取代反應．12.現(xiàn)有常溫時pH＝1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A．加熱

B．加入100mL的水進行稀釋C．加入90/11mL0.1mol·L－1的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸參考答案：C13.已知反應2HI(g)

H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是(

)A.反應放出的熱量一定相同B.此時體系的壓強一定相同C.反應物的轉(zhuǎn)化率可能相同D.此時HI的濃度一定相同參考答案：

A略14.曾經(jīng)因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也較高，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白質(zhì)含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物

B．反應中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應中NO2是氧化劑

D．反應中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略15.下列物質(zhì)熔點比較錯誤的（

）A.Na<Mg<Al

B．Br2<Cl2<I2C.C．硅<碳化硅<金剛石 D．AlCl3<KCl<NaCl參考答案：B【知識點】晶體類型與物質(zhì)熔沸點的關(guān)系解析：A、Al、Mg、Na都是金屬晶體，Al、Mg、Na電荷數(shù)順序：Al＞Mg＞Na；原子半徑順序：Al＜Mg＜Na，金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點越大，所以熔點順序：Al＞Mg＞Na，故A正確；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量Cl2＜Br2＜I2，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越大，所以熔點順序為：Cl2＜Br2＜I2，故B錯誤；C、晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；D、對于離子化合物來說，決定于離子的半徑，半徑越小鍵能越大，熔點越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查了晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸

mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．

；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意

。參考答案：(1)3.0

（1分）

(2)1000（1分）

(3)295（2分）用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（2分）(4)偏?。?分）(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

（2分）的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.24mol；②中150mL3mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol；還需要硫酸的物質(zhì)的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）如果沒有洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度將會偏小；（5）由于濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中?！久麕燑c晴】明確實驗原理是解答的關(guān)鍵。難點是誤差分析，根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。（1）電解時，粗銅應與電源的

極相連，陰極上的電極反應式為

；電解過程中，硫酸銅的濃度會

(選填“變大”“不變”或“變小”)。（2）電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

。②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設計的一個實驗流程。在上述流程中空格內(nèi)填上相應的操作：

、

；100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為

mol/l。參考答案：（1）正

Cu2++2e-＝Cu

變小

（2）①3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O②過濾

洗滌

0.5

0.1試題分析：（1）電解時，粗銅應與電源的正極極相連，作陽極；陰極上銅離子得到電子，電極反應式為Cu2++2e-＝Cu；由于陽極粗銅中還有活潑的金屬失去電子，而陰極上始終是溶液中的銅離子放電，因此電解過程中，硫酸銅的濃度會變小；（2）①金屬銀可以和稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，即3Ag+4H++NO3-＝3Ag++NO↑+2H2O；②100mL的濾液中含有亞鐵離子、銅離子、鋅離子，當加入足量的金屬Fe以后，會將金屬銅全部置換出來，所得固體是鐵與銅的混合物。酸浸后鐵溶解，要得到金屬銅，需要進行的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量，所以生成的3.2g金屬是Cu，物質(zhì)的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，所以銅離子的濃度c＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L；亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，在空氣中更易被氧化為氫氧化鐵，受熱分解生成的氧化鐵的質(zhì)量是4.8g，物質(zhì)的量是4.8g÷160g/mol＝0.03mol。根據(jù)原子守恒，亞鐵離子的物質(zhì)的量是：0.03mol×2＝0.06mol。其中與銅離子反應的鐵的物質(zhì)的量是0.05mol，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以原溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.06mol－0.05mol＝0.01mol，濃度c＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L?？键c：考查電解精煉銅以及物質(zhì)的含量測定的實驗方案設計18.（4分）鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答：（1）兩種金屬中，最高價氧化物的水化物屬于強堿的是____，由此說明，鈉的金屬性比鐵____（填“強”或“弱”）。（2）某些補鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是____（填序號）。

①稀鹽酸

②石蕊溶液

③KSCN溶液（3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為

參考答案：（1）Na1分強1分（2）③1分（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

1分

19.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是

．（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為

，若“Si﹣H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se

Si（填“＞”、“＜”）．（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為

；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為

．（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3?NH3．BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為

，B與N之間形成

鍵．（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為

，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為

個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達式為g/cm3．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是；（2）V形，正四面體；＞；（3）分子晶體；sp2；（4）sp3；配位；（5）原子晶體；12；．

【分析】（1）根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；Cu+的核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式，原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定；（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別與H2O，CH4相似；若“Si