安徽省阜陽市杜蕖中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.判斷下列概念的依據(jù)正確的是A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B.溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小D.氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移參考答案：DA.判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì)，只有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達爾效應是膠體的性質(zhì)，B不正確；C.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是其在水溶液中的電離程度不同，與導電能力無關，C不正確；D.氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，D正確。本題選D。2.在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-參考答案：DNa2O2與H2O反應的實質(zhì)為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（堿性）、H2O2（氧化性、還原性）。A、MnO4－具有強氧化性，能將H2O2氧化，不能大量共存，故A錯誤；B、SO32-能被H2O2氧化為SO42-，而不能大量共存，故B錯誤；C、HCO3－與OH－反應生成CO32—和H2O，Ca2+與生成的CO32—反應生成沉淀，Mg2+與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、幾種離子之間均不發(fā)生反應，能大量共存，故D正確。故選D。3.下列說法中不正確的是（

）A.光導纖維的主要成分是SiO2B.玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒D.大量排放SO2會引起酸雨參考答案：CA、光導纖維的主要成分是SiO2，A正確；B、玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B正確；C、明礬只能用于凈水，但不能用于自來水的殺菌、消毒，C錯誤；D、大量排放SO2會引起酸雨，D正確，答案選C。4.亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D略5.鐵與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3作氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A.NH4+

B.N2O

C.NO

D.NO2參考答案：B試題分析：在Fe與硝酸反應的過程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設HNO3反應后N元素的化合價是+x價，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應生成的物質(zhì)是N2O，選項B正確。6.在實驗中，要想使氯化鋁溶液中的Al3+。全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（

）

A．石灰水

B．氫氧化鈉溶液

C．硫酸

D．氨水參考答案：D略7.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關136C的說法正確的是(

)A.中子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.質(zhì)子數(shù)為6 D.質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯誤；C.元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；

D.元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯誤。【點睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。8.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈 B.還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點：Li＞Na＞K D.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH參考答案：BA．鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，故A正確；B．雖然單質(zhì)的還原性順序為：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應，故B錯誤；C．堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點逐漸降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正確；D．從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH，故D正確；故選B。

9.

食品衛(wèi)生與人的身體健康關系密切，下列做法會導致食品對人體有害的是①用乙烯催熟水果；

②在瀝清公路上翻曬糧食；③用甲醛浸泡海產(chǎn)品保鮮；

④用硫磺薰制粉絲使之變白；⑤用蘇打粉作發(fā)酵粉炸油條。A.②③④

B.①③⑤

C.①②③

D.①②④參考答案：A略10.下列說法正確的是(

)

A．水玻璃可用于制備硅膠

B．ClO﹣、I﹣、H+、Fe3+可以大量共存

C．第一張元素周期表由道爾頓發(fā)現(xiàn)的

D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：A略11.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關說法中不正確的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B.因反應放熱，導致0-t1內(nèi)的反應速率逐漸增大C.t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙參考答案：DA、反應速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是t1～t2，根據(jù)縱坐標可知生成氣體最多的是t1～t2，選項A正確；B、0-t1隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大，選項B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應物的接觸面積增大，反應速率增大，則曲線應在甲的左邊，選項D不正確。答案選D。12.同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學式為A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY參考答案：D略13.下列關于同主族元素的說法錯誤的是(

)A同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強B同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸增強C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大參考答案：AB14.下列關于化學反應速率的說法中正確的是

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示C．若某化學反應的反應速率為0.5mol·（L·S）-1就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L-1D．化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢參考答案：D15.市售的食品包裝中經(jīng)常有一小包鐵粉，并標有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的A．氧化性

B．還原性

C．吸水性

D．導電性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

（1）混合物加水得到無色溶液；（2）向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．據(jù)此，可判斷出混合物中肯定會有________，肯定沒有________，可能含有________．寫出步驟（2）中涉及的相關反應的離子方程式：____________________;____________________參考答案：肯定有Na2CO3

肯定沒有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－。【詳解】(1)混合物加水得到無色溶液，說明原固體中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，說明原固體中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但原固體中不一定含有KCl，因為BaCl2中也含有Cl－。根據(jù)上述分析，混合物中一定存在物質(zhì)是Na2CO3；一定沒有物質(zhì)是K2SO4和CuCl2；可能含有物質(zhì)是KNO3和KCl；反應(2)中發(fā)生離子方程式為Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，發(fā)生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O?！军c睛】物質(zhì)鑒別過程中一定注意外來離子對實驗干擾，像本題中加入硝酸銀生成難溶于硝酸的沉淀，該沉淀為AgCl，但不能說明原溶液中一定含有KCl，因為(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A的分子式為

。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為

，試用化學方程式表示該物質(zhì)的一個重要應用

。（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為

。參考答案：（1）S(1分)

（2）過氧化鈉(1分)

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（3）N2或NH3

(各1分)18.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是：(填元素符號)。（2）元素②和③非金屬性較弱的是(填元素符號)。（3）④和⑧氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。（4）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是。（5）元素①和④按原子個數(shù)比1:1形成的化合物分解的化學方程式。（6）寫出元素⑥和⑦最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式。參考答案：（1）

Ar

（2）

C

（3）（4）（5）（6）略19.實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式如下：KClO3+6HCl（濃）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為________L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol。（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，可制得漂白粉_________g。參考答案：(1)KClO3

Cl2

(2)2.688

0.2

(3)15.24試題分析：KClO3+6HCl（濃）==

KCl

+3Cl2↑+3H2O，該反應中，氯酸鉀中的+5價的氯元素化合價降為0，濃鹽酸中-1價氯元素升為0，所以氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e-。氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，所以參加反應的HCl中，只有被氧化。（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是KClO3、氧化產(chǎn)物是Cl2。（2）由反應方程式可知，當有5mol電子轉(zhuǎn)移時，能生成3mol氯氣，所以當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=，這些氯氣在標準狀況下的體積為0.12mol×22.4L/mol=2.688L。1molCl-被氧化為Cl2時失去1mol電子，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于電子的物質(zhì)的量，當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0