山東省濱州市劉廟回民中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D2.某硫酸鋁溶液中含Al3+ag

,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為

（

）

A．mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：D略3.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小D．該電池的負極材料是鋅片

參考答案：D略4.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（

）實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色紅色白色沉淀白色溶液

參考答案：C試題分析：由圖可知，a中發(fā)生二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀，故選C。5.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是

A.還原性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽離子的氧化性 D.原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，故C錯誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。6.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是

A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣作保護氣D.電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收參考答案：C略7.下列實驗操作中錯誤的是A.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱參考答案：A試題分析：A．萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，A項錯誤；B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B項正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以避免兩種液體相互污染，C項正確；D．蒸發(fā)時當(dāng)有較多量固體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干，D項正確；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度不大，注意常見基礎(chǔ)知識的積累。①萃取劑的選擇與密度無關(guān)；②溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；④利用余熱使水分完全蒸干。8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略9.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（

）A.47 B.57 C.67 D.175參考答案：B【詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。10.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C試題分析：A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變該反應(yīng)的焓變，錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)途徑，使反應(yīng)在較低的能量下發(fā)生，因此可以降低該反應(yīng)的活化能，正確；D．根據(jù)圖示可知逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，錯誤。11.下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有①明礬凈水

②血液透析

③在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵?/p>

④靜電除塵

⑤在霧天，打開車燈能看到一道粗的光柱A.2項

B.3項

C.4項

D.全部都是參考答案：D【詳解】①明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；②人體內(nèi)的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當(dāng)于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；③江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故③正確；④膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；⑤霧是氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)，光線通過會發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關(guān)，故⑤正確；答案選D。12.一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①2υ(O2)=υ(NO2)

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.②④⑥

B.①④⑥

C.②④⑤

D.全部參考答案：A試題分析：①2V（O2）=V（NO2），未指明正逆反應(yīng)，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，符合正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，正確；③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1時，不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，應(yīng)為二氧化氮為紅棕色氣體，達到平衡時，氣體顏色不再變化，正確；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，應(yīng)為容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，錯誤；⑥該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，正確，答案選A。13.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．元素周期表有十八個縱行，共十六個族C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B14.

制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是

(

)A．淀粉和纖維素都是高分子化合物

B．HCOOCH3是N的同分異構(gòu)體C．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D．只用新制氫氧化銅不能鑒別M、N和乙醇三種物質(zhì)的水溶液參考答案：D略15.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li+和H－電子排布不相同

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I—、CO32-，取該溶液進行下述實驗：

（1）PH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在

離子；肯定不存在

離子；可能存在

離子。（填化學(xué)式）參考答案：H+、I—、Ba2+；CO32-、SO42-；K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列①NH3、②NH4Cl、③金剛石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七種物質(zhì)中，請用編號填空：其中只含有離子鍵的是

，只含有共價鍵且為直線型分子的是

，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是

，熔點最高的是

，不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是

。參考答案：④

⑥

⑤

③

⑦(每空1分，共5分）18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下如圖。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。由此推知：A________，B________，C________，D________，E________（填元素名稱）參考答案：碳

氮

氧

鈉

硅解析：E和A最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，因為E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，即D最外層有1個電子，E最外層有4個電子，根據(jù)原子半徑大小，D為Na，E為Si，A為C，D離子核外電子排布與C2－相同，即C為O，B為N，由此可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為鈉，E為硅。【點睛】因為因為E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不能超過8個電子，這五種元素屬于主族元素，因此D最外層有1個電子，E的最外層有4個電子，根據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律，電子層越多，半徑越大