江西省上饒市柘港中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某周期的第ⅠA族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序數(shù)為()A.肯定是x＋2

B.肯定是x＋2或x＋8或x＋32C.肯定是x＋2或x＋12或x＋26

D.肯定是x＋2或x＋10或x＋26參考答案：C元素周期表中同一周期的第IA族和第ⅢA族的兩種元素，IA族的原子序數(shù)為x，若在短周期，中間相隔1列，二者原子序數(shù)相差2，則ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+2；若元素在四、五周期，中間相隔11個縱行，二者原子序數(shù)相差12，ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+12；若元素在六、七周期，中間有11個縱行，且存在鑭系和錒系(各有15種元素)，IA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差26，即ⅢA族元素的原子序數(shù)為x+26，故選C。2.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（

）A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

參考答案：C略3.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

（

）A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

參考答案：D略4.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C略5.下列說法中，錯誤的是（

）A．電解過程是把電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．電解質(zhì)的溶解過程實質(zhì)上就是它的電離過程

C．電解反應時，負極發(fā)生氧化反應D．電解質(zhì)溶液的導電過程實質(zhì)上就是它的電解過程參考答案：C略6.下列說法正確的是

A．某物質(zhì)灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D．地殼中含量最多的金屬是鐵參考答案：C7.下列比較正確的是A．原子序數(shù)：F>Na B．原子半徑：r（Na）>r（Al）C．金屬性：Al>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HCl參考答案：B8.下列金屬可以作半導體材料的是

A．Cu

B．Ge

C．S

D．Zn

參考答案：B9.某集氣瓶內(nèi)的混合氣體呈紅棕色，加足量的水充分振蕩，氣體顏色消失，溶液變橙色，打開瓶塞后，瓶中又出現(xiàn)紅棕色氣體。該混合氣體可能是下列混合氣體中的

A．N2、NO2、Br2

B．NO2、NO、N2

C．NO2、O2、NO

D．N2、O2、Br2參考答案：A10.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

XYZW

①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。其中不正確的說法有幾項A．1項

B．2項

C．3項

D．4項參考答案：C11.氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水中卻不見沉淀產(chǎn)生，對氣體X的成分下列說法正確的是

（

）A.一定含有HBr，一定沒有Cl2

B.一定含有HBr，可能含有CO2C.可能含有HBr或者Cl2

D.肯定沒有CO2參考答案：C略12.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是()A.

X2YZ4

B.

XYZ3

C.

X3YZ4

D.

X4Y2Z7參考答案：略13.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6參考答案：B試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；B．H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。故選B。14.

參考答案：C略15.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c—和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(

)A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6參考答案：B試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；B．H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理?

(答編號)，理由是

。(2)銅與濃硫酸加熱直接反應時，會有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現(xiàn)象是

，原因是

；若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，二者在反應原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）

。如果發(fā)生上述現(xiàn)象，如何通過實驗進一步確定是哪一種氣體導致的？方法是

。參考答案：（1）②（1分）；無污染空氣的SO2生成,節(jié)約H2SO4……（2分）

（2）品紅褪色

SO2具有漂白性

不相同……………（每空1分，共3分）（3）加熱無色溶液看是否恢復紅色，若恢復則氣體為二氧化硫，若不恢復，氣體為氯氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

。（4）寫出下列反應的化學方程式：①

；反應類型：

。④

。反應類型：

。參考答案：（1）CH2＝CH2

（2）羥基，羧基

（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液

（4）CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

加成反應

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O

取代或酯化

18.（14分）某同學探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞的冷水中A．劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體。②將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液B．浮在水面，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。③將鎂條放入稀鹽酸中C．生成淡黃色沉淀。④將鋁條放入稀鹽酸中D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體。⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水F．產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。實驗儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等。（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式①B

②

Mg+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑③

Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑④D

⑤

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=

NaAlO2

+2H2O⑥

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(4)實驗結(jié)論：

。參考答案：（每空2分共14分

）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②E；③A；④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑⑤F；⑥C同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強略19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題。（1）寫出下列元素符號：①__________,⑥__________,⑦__________,?__________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是__________(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是__________。（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________(填化學式，下同)，堿性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是__________，寫出這三者之間相互反應的化學方程式__________。（4）在這些元素中(稀有氣體元素除外)，原子半徑最小的是__________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__________。（5）在③與④中，相應單質(zhì)化學性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明?__________。在⑧與?中，相應單質(zhì)化學性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明?_______。參考答案：(1)N

Si

S

Ca

(2)K

F

Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O

(4)F

K

(5)Na

把等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)分別放入冷水中，能夠發(fā)生劇烈反應的是鈉

Cl

向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液變成紅棕色【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?