高考化學水的電離平衡第一頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

解析

向水中加入酸或堿抑制水的電離,平衡逆向移動,溶液呈酸性或堿性,c(H+)或c(OH-)增大,KW

不變,故A錯誤,B正確;加入可以水解的鹽(CH3COONa),促進水的電離,平衡正向移動,

c(OH-)增大,c(H+)降低,故C錯誤;升高溫度,平衡右移,KW增大,c(OH-)增大,c(H+)增大,pH變小,故

D不正確。

答案

B第二頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六基礎回歸1.電離方程式水是一種

的電解質(zhì),H2O+H2O

,簡寫為

。2.水的離子積常數(shù)(1)符號:

。(2)公式:KW=

,25℃時KW=

。3.影響KW大小的因素

極弱H3O++OH-H2OH++OH-KWc(H+)·c(OH-)1×10-14第三頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

(1)水的電離過程是個

的過程,故溫度升高,H2O的KW

。(2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì),不僅適用于純水,也適用于稀的

水溶液,只要

不變,KW就不變。4.影響水的電離平衡的因素(1)酸、堿均可

水的電離;(2)升高溫度可

水的電離;(3)易水解的鹽水解

水的電離。電解質(zhì)抑制促進促進吸熱增大溫度H+、OH-濃度都增大，但總是c(H+)=c(OH-)！（4）其它因素。例如：加入活潑金屬（Na、K）與水電離出的H+作用促進了水的電離。第四頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六二、溶液的酸堿性與pH自我診斷1.在100℃時,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L。下列說法中正確的是()

A.該NaCl溶液顯酸性

B.該NaCl溶液顯堿性

C.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14

D.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12D第五頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六基礎回歸1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)相對大小決定的：(1)c(H+)

c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)

c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+)

c(OH-),溶液呈堿性。2.pH(1)計算公式:pH=

。(2)適用范圍:

。(3)表示意義:表示溶液酸堿性的強弱:pH越小,酸性越強;pH越大,堿性越強。>=<-lgc(H+)0~1425℃PH<7,顯酸性PH=7,顯中性PH>7,顯堿性第六頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六3.pH試紙的使用(1)方法:把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央,試紙變色后,與標準比色卡比較來確定溶液的pH。(2)注意:pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否則將可能產(chǎn)生誤差。指點迷津

pH=7的溶液,不一定是中性溶液,因為溫度不同,水的離子積不同,如100℃時,pH=6的溶液為中性溶液。第七頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六1.室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH-)為①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L

③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/L

A.③B.④C.①或③D.③或④

D第八頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六解析

由水電離出的c(H+)=10-pH=1.0×10-12mol/L,由水電離出的c(OH-)等于由水電離出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×10-12mol/L。第九頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六2以下離子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+中,基本上不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧。C第十頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六3.(2008·上海高考)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L，該溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④A(1)該溶液的pH為多少？3或13第十一頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六4.常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－3mol/L，該溶液可能是①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．②D該溶液的pH為多少？3第十二頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六4、溶液pH

的計算（1）單一溶液的pH計算

（2）混合溶液的pH計算計算方法和順序：酸堿c(H+)c(OH－)PH混合余酸余堿恰好反應為7再思考：酸酸混合或堿堿混合呢？第十三頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六1.計算下列溶液的pH：0.1mol/LNaOH溶液0.05mol/LH2SO4溶液2.pH＝2的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH約為

A.

2.3

B.

3.5

C.

4.7

D.11.73.pH＝10的NaOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH約為

A.

10.3

B.

11.5

C.

12.3

D.12.74.pH＝3的鹽酸與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH約為

A.

2.3

B.

8

C.

12.3

D.12.75.pH＝2的鹽酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH約為

A.

2.3

B.

6

C.

9.7

D.10.3題3：兩強堿：PH>7，PH混＝大－0.3題2：兩強酸：PH<7，PH混＝?。?.3題4：若堿過量：PH混＝大－0.3題5：若酸過量：PH混＝小＋0.3第十四頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六1、pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11:9混合，所得混合溶液的pH為A、6B、7.2C、8D、無法計算2、等體積混和0.10摩/升鹽酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于A、2.0

B、12.3

C、1.7

D、12.03、PH=13的強堿溶液與PH=2的強酸溶液混和，所得混和液的PH=11，則強酸與強堿的體積比是A、11：1B、9：1 C、1：11D、1：9第十五頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.lmol·L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是

A、4

B、7.2

C、10

D、11.3

（上題變型）用0.lmol·L-1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液pH是

A、4

B、7.2

C、10

D、11.3c(OH-)=(0.1mol·L-1×0.05mL)/50mL=0.000lmol·L-1c(H+)=1.0×10-14/

1.0×10-4=1.0×10-10mol/LpH=10第十六頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六第一類：定性分析。如：（1）焰色反應檢驗金屬元素（2）通過化學反應檢驗離子、分子等第二類：定量分析。

酸堿中和滴定是一種常用的定量分析方法。其操作簡捷、快速、有足夠的準確度。

化學研究物質(zhì)的方法第十七頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

現(xiàn)在有一瓶失去標簽的鹽酸,為了測出其真實濃度,請設計實驗方案。第十八頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六方案

1.氣體法

氣體法難以準確測量氣體的體積，沉淀法操作麻煩，ｐH試紙法不夠準確.2.沉淀法3.ｐH法4.中和法等第十九頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六酸堿中和滴定第二十頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六一、酸堿中和滴定原理。

1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應為基礎，

H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：

1mol1mol

有

n(H+)=n(OH-)第二十一頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六3、酸堿中和反應的實質(zhì)H+＋OH-＝H2O4、酸堿中和反應時量的關(guān)系n(H+)=n(OH-)C酸.V酸

=C堿.V堿

則有

n酸=n堿若是一元酸和一元堿反應第二十二頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六C堿V堿.V酸

C酸=即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1000mol/L需測定量?。?0.00ｍｌ.待測現(xiàn)在我們用０.1000mol/L的NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸第二十三頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

用什么儀器來準確量取一定體積的鹽酸？問題:如何準確量取一定體積的未知濃度溶液？如何測出所消耗標準溶液的體積？第二十四頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六討論結(jié)果：用滴定管，因為它比較精確，滴定管能讀到0.01ml

。在下列儀器中選出能夠準確量取鹽酸體積的儀器？第二十五頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六二、中和滴定的儀器

主要儀器:鐵架臺滴定管夾滴定管錐形瓶

燒杯等第二十六頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

【思考】有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，所得溶液的體積是___________.

＞15.00mL滴定管的構(gòu)造特點第二十七頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六常見量器簡介量筒、滴定管、移液管（1）量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度（2）滴定管類型:酸式滴定管和堿式滴定管標識:標有溫度、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點）(常用規(guī)格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）第二十八頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六滴定管的使用1.檢查是否漏水2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次3.排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視4.滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化酸式滴定管的用法注意：1.0刻度在上，上下部各有一段無刻度2.滴定管讀到0.01ml第二十九頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六例1、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盤天平刻度尺的正中

D在托盤天平刻的右邊B練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C第三十頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六三、酸堿中和滴定終點的確定①常用指示劑的變色范圍甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中間色

堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍色粉紅色無色紅色黃色②指示劑的選擇原則

A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pHB、顏色變化明顯。酚酞甲基橙常用中和滴定指示劑③指示劑的用量2—3滴④滴定終點確定第三十一頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六例如：指示劑選擇不當會有誤差：以鹽酸做標準液滴定氨水時，用酚酞做指示劑，測定的氨水的濃度將偏低，因為恰好完全反應時，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到pH為8就終止實驗了，用去的鹽酸偏少。所以應選用甲基橙為好。滴定終點時溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范圍一致。第三十二頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六強酸滴定弱堿選甲基橙強堿滴定弱酸選酚酞強酸滴定強堿酚酞或甲基橙指示劑的選擇甲基橙：（紅）－3.1～橙色～4.4－（黃）酚酞：（無）－8.2～粉紅色～10.0－(紅)完全中和時溶液略顯酸性完全中和時溶液略顯堿性第三十三頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六[問題]

酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？第三十四頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六[練4]在20.00mL0.1000mol/LNaOH的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/L溶液。⑴判斷下列情況下溶液的pH。①未滴NaOH溶液時HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反應相差一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時溶液的pH；③完全反應后再多加一滴NaOH溶液時的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）第三十五頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。第三十六頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六⑵跟完全反應所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），對計算鹽酸的濃度有沒有影響？（通過計算說明。）c(HCl)===0.0998mol/L跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。第三十七頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六[結(jié)論]⑴在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。⑵酚酞的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。⑶按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達到足夠的準確度。酸堿中和滴定是一個非常精確的定量實驗。第三十八頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六3.實驗操作(用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液)(1)準備滴定管:

→洗滌→

→裝液→調(diào)液面→記錄。錐形瓶:注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。(2)滴定左手

,右手

,眼睛

,滴定至終點,記下讀數(shù)。(3)計算平行滴定

次,取平均值求出結(jié)果。檢漏潤洗握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)不斷旋轉(zhuǎn)搖動錐形瓶2~3注視錐形瓶中溶液的顏色變化第三十九頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六易錯警示(1)滴定終點的判定:等到滴入最后一滴反應液,指示劑變色且半分鐘內(nèi)不恢復為原來的顏色時,即為滴定終點。(2)滴定管與量筒讀數(shù)的區(qū)別主要有兩點:a.量筒無“0”刻度,滴定管“0”刻度在上方,因此仰視讀數(shù),結(jié)果偏大,俯視讀數(shù),結(jié)果偏小;量筒的最小刻度在下方,因此仰視讀數(shù),結(jié)果偏小,俯視讀數(shù),結(jié)果偏大。b.記錄數(shù)據(jù)時,滴定管的讀數(shù)應記錄到小數(shù)點后兩位,如20.00mL;量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位,如20.0mL。

第四十頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六常見具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準鹽酸潤洗。(2)滴定前，鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)滴定前，用待測燒堿液潤洗錐形瓶。(4)讀取標準鹽酸液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(6)滴定后，鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低練：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小、無影響）第四十一頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六(7)鹽酸滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(9)滴定過程中，鹽酸滴定管漏液。(10)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(11)過早估計滴定終點。(12)過晚估計滴定終點。(13)一滴鹽酸標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。無影響偏低偏高偏低偏高偏高無影響第四十二頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六1.充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸,用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸以測定它的準確濃度,請你回答下列問題:(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時,Na2CO3溶液應裝在

式滴定管中,若用甲基橙作指示劑,達到滴定終點時,溶液從

色變?yōu)?/p>

色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液,你認為最合適的是下列第

種。①2.500mol/L②0.25mol/L③0.025mol/L(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:堿紅黃③練習：第四十三頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)c(HCl)=

。

解析

(2)充滿HCl的燒瓶做噴泉實驗所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)==0.045mol/L,與之相匹配的為③(誤差小);(3)實驗(1)數(shù)據(jù)偏大,應剔除。實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05第四十四頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

答案

(1)堿紅黃(2)③(3)第四十五頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六2.(11分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟:(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00

mL

于錐形瓶中,向其中滴加2滴

作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L

NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為

mL。容量瓶酚酞0.70第四十六頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六(4)滴定。當

時,停止滴定,并記錄NaOH

溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:(1)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色第四十七頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六指出他的計算的不合理之處:

;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=

g/100mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

(填寫序號)。

a.pHb.沸點c.電離常數(shù)d.溶解度(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是

(填寫序號)。第一組數(shù)據(jù)與后3組相差較大,屬異常值,應舍去

4.500

c第四十八頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

解析

Ⅰ.(1)定容容器為容量瓶。(2)滴定終點時生成醋酸鈉,水解顯堿性,因此選用的指示劑為酚酞,其變色范圍為8.2～10,在滴定終點時可觀察到明顯變化。(3)從圖示中讀出為0.70mL,注意要讀到小數(shù)點后兩位數(shù)字。ab第四十九頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六(4)滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色。Ⅱ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組相差較大,屬異常值,應舍去,根據(jù)后三組數(shù)據(jù)平均消耗NaOH溶液的體積

V=(15.00+15.05+14.95)/3mL=15.00mL,則白醋溶液的濃度為0.1000mol/L×15.00mL/20mL=0.075mol/L,原10.00mL食用白醋所含白醋的量為0.075mol/L×100×10-3L=0.007

5

mol,質(zhì)量為0.45

g,則100

mL食用白醋所含的酸量為4.500g。

(2)從電離常數(shù)可判斷酸性強弱,從而確定能否發(fā)生離子交換反應。第五十頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

(3)a項造成標準液濃度偏小,消耗標準液偏多;b項讀數(shù)偏大;c項無影響;d項消耗的標準液偏小。

答案

Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞(3)0.70(4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色Ⅱ.(1)第一組數(shù)據(jù)與后3組相差較大,屬異常值,應舍去4.500(2)c(3)ab第五十一頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六5.某溫度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水電離的H+濃度為10-a,在

Al2(SO4)3溶液中由水電離的H+濃度為10-b,則此溫度下的KW為()A.1×10-14 B.1×10-2aC.1×10-(7+a) D.1×10-(a+b)

解析

根據(jù)描述,H2SO4溶液中c(H+)=

H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同,即=10-b,可求出此溫度下的KW。D第五十二頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六第五十三頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六返回第五十四頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六定時檢測一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)1.(2009·上海,20改編)對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是()

A.該溶液1mL稀釋至100mL后,pH等于4

B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-12

D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍B第五十五頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

解析

A項,HNO3是強酸,pH為1的硝酸c(H+)為0.1mol/L,溶液體積增大102倍,pH增大2,A不正確;B

項,Ba(OH)2為強堿,pH為13的Ba(OH)2中c(OH-)為0.1mol/L,與HNO3恰好完全反應,B正確;C項,

c水（OH-）=c水（H+）===1012,C錯;D項,pH為3的硝酸中水電離出的c水(H+)=c水(OH-)=mol/L=10-11mol/L,兩種HNO3溶液中水電離出的c水(H+)的比值為=1∶100,D錯。

答案

B第五十六頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六C第五十七頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六3.(2008·北京理綜,6)對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()

A. B.26M3+

C. D.

解析

A為HCl抑制H2O的電離;B為Fe3+,D為

CH3COO-,二者都促進水的電離;C中Cl-是強酸根陰離子,不水解,因而不影響水的電離。C第五十八頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六6.(2008·全國理綜Ⅱ,27)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:

甲基橙:3.1～4.4

石蕊:5.0～8.0

酚酞:8.2～10.0用0.1000mol/L

NaOH溶液滴定未知濃度的

CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是()

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

解析

NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應生成

CH3COONa時,CH3COO-水解顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.2～10.0,比較接近。因此答案為D。D第五十九頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六7.向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2的不斷滴入,溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是()

解析

此題可通過假設數(shù)據(jù)使問題清晰,設NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol,當加入mol

Ba(OH)2時溶液呈中性,此時SO只反應了一半,隨著Ba(OH)2的繼續(xù)滴入,沉淀量會進一步增加,故B項正確。B第六十頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六8.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當溶液中的

Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4

解析

設Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積分別為V1、V2,由題意得Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+NaOH+H2O 11=(V1+V2)×10-35V1=V1+V2(V1+V2)×10-3D第六十一頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六9.如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y

的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03D第六十二頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

解析

由圖知,30mL

NaOH溶液恰好中和10mL

鹽酸,即3c(Y)=c(X),表中A、D屬此種情況,但A

組中c(X)=0.12mol/L,c(H+)=0.12mol/L,pH＜1,不符合圖象,D組中c(X)=0.09mol/L,pH＞1,加入20mLNaOH后溶液的

c(H+)==1×10-2mol/L

pH=-lg(1×10-2)=2,正好符合題意。所以選D。

答案

D第六十三頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六10.室溫時,下列溶液混合后,pH大于7的是()

A.0.1mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B.0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合

C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

D.pH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合C第六十四頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

解析

選項A,鹽酸與Ba(OH)2溶液恰好反應,pH=7;選項B,NaHCO3溶液與鹽酸恰好反應生成NaCl溶液,會有少量CO2溶解到溶液中,pH<7;選項C,反應時氨水過量,pH>7;選項D,反應時醋酸過量,pH<7,所以選C。

答案

C第六十五頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)13.(7分)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視

。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?并

為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

(填字母序號)。第六十六頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為

mL,終點讀數(shù)為

mL;所用鹽酸溶液的體積為

mL。第六十七頁，共七十三頁，編輯于2023年，星期六

解析

在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據(jù)公式:c(NaOH)=。欲求c(NaOH),須先求V［HCl(aq)］再代入公式;進行誤差分析時,要考慮實際操作對每一個量即V［HCl(aq)］和

V［NaOH(aq)］的影響,進而影響c(NaOH)。(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗,內(nèi)壁附著一層水,可將加入的鹽酸沖稀,中和相同量的堿,所需鹽酸的體積偏大,結(jié)果偏高;用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的第六十八頁，共七十