山西省呂梁市汾陽東關(guān)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是

（

）參考答案：C略2.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是A．V3>V2>V4>V1

B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4

D．V2>V3>V1>V4參考答案：A略3.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用D．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子參考答案：C略4.下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小參考答案：D解析：催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，但不能降低反應(yīng)熱，A錯誤。金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，腐蝕速率越快，B錯誤。原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，平衡不能向任何方向移動，故沒有電流，C錯誤。根據(jù)Ksp的計算公式，二者化學(xué)形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的Ksp比ZnS小，D正確。本題答案：D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了催化劑對反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識點(diǎn)?？疾榈闹R點(diǎn)均為基礎(chǔ)知識。本題的易錯選項(xiàng)是C，原電池中產(chǎn)生電流是因?yàn)檎?fù)極間存在電勢差，當(dāng)原電池中的反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅(qū)動電子移動，無法形成電流了。提醒同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中對于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識要作為常識儲備起來，通過自己的科學(xué)素養(yǎng)。5.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（

）A、①②③

B、②①③

C、③②①

D、③①②參考答案：略6.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（

）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D7.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會造成室內(nèi)污染C．氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細(xì)菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略8.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等陰離子。為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)：①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色。④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A．由①可推測溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推測溶液中一定含大量NO2—C．由③可推測溶液中一定含大量NO3—

D．由實(shí)驗(yàn)④難以推測溶液中一定含大量SO42—參考答案：D9.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少參考答案：B解析：B選項(xiàng)錯誤，從示意圖可看在外電路中電子由負(fù)極流向正極，也即鍍鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)：I3－+2e－=3I－；A選項(xiàng)正確，這是個太陽能電池，從裝置示意圖可看出是個原電池，最終是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為把上面四個反應(yīng)加起來可知，化學(xué)物質(zhì)并沒有減少；C正確，見B選項(xiàng)的解析；D正確，此太陽能電池中總的反應(yīng)一部分實(shí)質(zhì)就是：I3－3I－的轉(zhuǎn)化（還有I2+I－I3－），另一部分就是光敏有機(jī)物從激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化而已，所有化學(xué)物質(zhì)最終均不被損耗！【命題意圖】考查新型原電池，原電池的兩電極反應(yīng)式，電子流向與電流流向，太陽能電池的工作原理，原電池的總反應(yīng)式等，還考查考生變通能力和心理素質(zhì)，能否適應(yīng)陌生的情境下應(yīng)用所學(xué)知識解決新的問題等【點(diǎn)評】本題立意很好，但是考查過為單薄，而且取材不是最新的，在3月份江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題第17題（3）問，與此題極為相似的模型，這對一些考生顯得不公平！10.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

參考答案：B11.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是

()

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．a(chǎn)＋b＜c＋dC．z的體積分?jǐn)?shù)增加

D．X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：答案;C12.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是（）配置溶液

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

制備Fe（OH）2

制備與收集氨氣A

B

C

D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：A．玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，且加水至刻度線1～2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容；B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯；C．氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化；D．收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法．解答：解：A．玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線1～2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容，故A錯誤；B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯，溫度計應(yīng)插入液面以下，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，應(yīng)隔絕空氣制取，故C正確；D．收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法，圖中收集氨氣時導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、物質(zhì)制備及氨氣的制備實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評價性、操作性分析，題目難度不大．13.X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（

）A.原子的電子層數(shù)：X>Y

B.對應(yīng)的簡單離子的還原性：X>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Y參考答案：C試題分析：A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強(qiáng)，故A不選；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單離子的還原性越弱，對應(yīng)的簡單離子的還原性：X＞Y，則Y的非金屬性強(qiáng)，故B不選；C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強(qiáng)，故C選；D、比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)為最高價氧化物的水化物，故D不選，故選C。14.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是A．工作時電極b作正極，O2－由電極b流向電極aB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2－-2e－＝CO2C．當(dāng)傳感器中通過2×10－3mol電子時，說明通過的尾氣中含有22.4mLCOD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C略15.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項(xiàng)電離出H+，抑制水的電離，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)F-水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)Al3+水解促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)中Na+、I-均不水解，對水的電離無影響，D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I．如圖A~D所示。

（1）若用實(shí)驗(yàn)D來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是

，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象是__。

（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钛b置序號）

。

（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請簡要說明理由

。

實(shí)驗(yàn)II．將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

（1）當(dāng)石灰水過量時，反應(yīng)的離子方程式分別為

、

。

（2）當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。

參考答案：答案：I．（1）NaHCO3；左邊度管中的石灰水變渾濁

（2）BCD

（3）能，固體樣品的質(zhì)量和沉淀總量質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）II．（1）Ca2++CO32－====CaCO3↓；Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O

（2）Na2CO3

取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32－

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O

參考答案：

(1)③⑤；

(2)見右圖；(3)①如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②如CH3COOH+NH3×H2O=CH3COO-+NH4++H2O；[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

略18.（2008·重慶卷）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是__________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_____________。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_________________________。（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是____________________________________。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。參考答案：(1)CaCl2

(2)(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O本題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識的題目。（1）XY2中，X為+2價、Y為-1價，又陽離子與陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2有54mol電子可推知X為Ca，Y為Cl。融雪劑化學(xué)式為CaCl2。CaH2的電子式為。（2）元素D、E最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，其中S與Cl相鄰，D為S元素，S2-結(jié)構(gòu)示意圖。D與E能形成一種非極性分子，可知為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。氧族元素的氫化物中H2S沸點(diǎn)最低。（3）W與Y同周期，其單質(zhì)為原子晶體，可知W為Si元素；元素Z單質(zhì)分子Z2