山東省臨沂市羅莊冊山中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為A.鐵的純度越高熔點越低

B.合金的熔點比其成分物質的熔點高C.因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C略2.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產物，排出該氣體產物后冷卻，容器內殘留的固體物質中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略3.下列各組粒子按氧化性由弱到強的順序排列的是A、O、Cl、S、P

B、K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋、K＋

D、I－、Br－、Cl－、F－參考答案：B略4.1molCO和1molCO2具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④氧原子數(shù)（

）A．①③

B．②④

C．①④

D．①②③參考答案：A略5.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應參考答案：D6.下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層參考答案：B略7.在以下過程中發(fā)生了水解反應的是（

）A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質在熱水中凝固參考答案：C略8.下列關于鈉的氧化物的說法正確的是（

）A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C．Na和O2在加熱時反應生成Na2O2，在常溫下反應生成Na2OD．Na2O2能與水反應，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物參考答案：CA．Na2O2是淺黃色固體，不是白色固體，故A錯誤；B．Na2O2與CO2反應時，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為-2價和0價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2在反應中元素的化合價未改變，故B錯誤；C．常溫下有2Na2O+O2=Na2O2，Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化，加熱條件下生成Na2O2，故C正確；D．堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，并不是指能與水反應生成堿的氧化物．另外，按Na2O2與CO2、H2O反應的規(guī)律，可推知Na2O2與酸反應時，除生成鹽、水外還應有O2生成，Na2O2不是堿性氧化物，故D錯誤；故選C。9.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略10.檢驗氯化氫氣體中是否有氯氣的方法是

（）A.用干燥的藍色石蕊試紙

B.用濕潤的有色布條C.將氣體通過硝酸銀溶液

D.用氫氧化鈉溶液參考答案：B略11.下列說法正確的是（

）A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力參考答案：A試題分析：A、元素周期律的實質是核外電子排布周期性變化，故正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，以及還原性增強，故錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故錯誤；D、存在吸引力，也存在斥力，故錯誤。12.下列描述正確的是（）A．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2C．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3參考答案：B【考點】氨的化學性質；銨鹽；含硫物質的性質及綜合應用；物質的分離、提純和除雜．【分析】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分銨鹽受熱分解，產物不是NH3，如硝酸銨分解不生成氨氣．【解答】解：A．氨氣的水溶液能導電，電離出自由移動離子的物質是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質，故A錯誤；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；二氧化硫在催化劑和高溫條件下才能轉化為三氧化硫，故B正確；C．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁，故C錯誤；D．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D錯誤；故選B．13.少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(

)A．反應速率減慢，產生H2的量不變

B．反應速率加快，產生H2的量不變C．反應速率不變，產生H2的量略增加

D．反應速率加快，產生H2的量略減少參考答案：D略14.下圖分別表示四種錯誤操作，其中有兩個錯誤的是（

）A

B

C

D參考答案：B略15.將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.反應速率:vB(正)=vc(逆)

B.B的體積分數(shù)不變C.氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變參考答案：CA、根據(jù)方程式可知反應速率：vB(正）=2vC(逆)時達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，體積分數(shù)始終不變，B錯誤；C、根據(jù)ρ=m/V，容器容積不變，反應物A是固體，只要反應沒有達到平衡狀態(tài)，氣體的質量就會改變，當達到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，C正確；D、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，混合氣體的平均摩爾質量始終保持不變，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意認真分析提供的反應特點，根據(jù)所學知識合理判斷，化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應中,正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)；由化學平衡狀態(tài)的概念可知,要想判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)，可從反應速率和含量兩個角度去考慮，要抓住變量不再改變時即達到平衡。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共15分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O為紅色沉淀，經常用此方法檢驗醛類物質的存在。）請回答下列問題：(1)如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應如何檢驗該裝置的氣密性？

。(2)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)

，為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是

。(3)若E處是一種純凈物，其發(fā)生反應的化學方程式為

。(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

，說明B處發(fā)生的反應方程式是

。參考答案：

(1)

在F試管中加入少量水，將導氣管插入水中（1分），用手握住E試管（或用熱毛巾，或者用酒精燈微熱試管）（1分），觀察到導氣管口有氣泡冒出，冷卻后有一段水柱，說明氣密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏選得1分，多選、錯選不得分）

，

水浴加熱

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

無水硫酸銅變藍

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

有紅色沉淀生成

B處發(fā)生的反應方程式是

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

已知，元素⑧最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題：(1)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為

。(2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是

(填化學式)，元素⑤的最高價氧化物對應水化物的化學式為

。

(3)元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的化學方程式

。

(4)元素②與元素⑤所形成化合物的化學鍵類型為

，用電子式表示該化合物的形成過程

。參考答案：略18.（6分）8.4gN2與9.6g某單質Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對原子質量是

，x值為

。參考答案：（6分）__16_，___

3

.（每空3分）略19.不看元素周期表，填寫下表：元素符號核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式周期表中的位置周期表中的位置與外圍電子層排布的關系周期族Na11

周期數(shù)等于電子層數(shù)Ca20

Si14

As33

Cl17

Ti22

Cr24

Mn25

Cu29

Zn30

參考答案：元素符號核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式周期表中的位置周期表中的位置與外