福建省泉州市尚志中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，

向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O，下列說法正確的是A.CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B.

若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2

mol，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3

mole-C.

此條件下還原性強(qiáng)弱為:

N2>CH3OHD.該反應(yīng)過程中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的斷裂參考答案：B2.下列物質(zhì)不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A略3.下列說法中正確的是A．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原B．鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)更高硬度更大C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸證明次氯酸是弱酸參考答案：D4.已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量；單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為A.－YkJ/mol

B.－（5X－0.5Y）kJ/molC.－（10X－Y）kJ/mol

D.＋（10X－Y）kJ/mol參考答案：B試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2。3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生。設(shè)生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1。單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ—0.1YkJ。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“—”，即1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案選B。5.化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是()

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略6.通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，過濾。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，過濾

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。

參考答案：D略7.第二架國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919將在本月底實(shí)現(xiàn)首飛。C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)不正確的是(

)A.鋁鋰合金密度較小，強(qiáng)度較大，硬度大于純鋁，熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)B.改變?cè)系呐浔龋梢灾频眯阅懿煌匿X鋰合金C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同參考答案：DA．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大于其成分金屬，故A正確；B．合金的性質(zhì)與成分的含量有關(guān)，所以改變?cè)系呐浔龋梢灾频眯阅懿煌匿X鋰合金，故B正確；C．鋁鋰合金具有金屬材料的一些通性，有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱，故C正確．D．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕。8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A.明礬可用作凈水劑B.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污C.氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D.過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源參考答案：CA.明礬溶于水能產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，A正確；B.熱的純堿溶液顯堿性，可以去除物品表面的油污，B正確；C.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，腐蝕性強(qiáng)，不能用來治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作潛艇里氧氣的來源，D正確，答案選C。9.下列說法正確的是：

A．碘升華共價(jià)鍵被破壞

B．稀有氣體的原子間存在共價(jià)鍵

C．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

D．MgF2、Na2O2含有的化學(xué)鍵類型相同參考答案：C10.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1︰1B.H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂C.D和T的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大參考答案：BA．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．H2O比H2S穩(wěn)定，因此H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B正確；C．D和T原子的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D.HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；故選B。11.鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)相似，位于元素周期表的同一主族，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)也十分相似，下列說法正確的是A．鉀是一種耐高溫金屬

B．鉀與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鉀C．金屬鉀能從硫酸銅溶液中置換出銅

D．碳酸氫鉀受熱易分解參考答案：D12.下列不屬于離子化合物的是()A.Na2O2

B.CaF2

C.SO2

D.Ba(OH)2參考答案：C試題分析：離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物為離子化合物，非金屬之間易形成共價(jià)化合物．解：A、過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，所以過氧化鈉是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以是共價(jià)化合物，故C正確；D、氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，所以是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)．表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ〢．

B．C．

D．參考答案：D解：A.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列，故A錯(cuò)誤；B.10號(hào)元素和11號(hào)元素相隔一個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C.12號(hào)元素和13號(hào)元素中間相隔7個(gè)副族一個(gè)第VIII族，4號(hào)、12號(hào)、20號(hào)元素處于同一主族，故C錯(cuò)誤；D.2號(hào)、8號(hào)、16號(hào)處于相鄰的3個(gè)周期，8號(hào)和16號(hào)位于同一主族，16、17、18在同一周期相鄰位置，所以符合位置結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．14.等物質(zhì)的量的Cl2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：略15.丁烷的同分異構(gòu)體有(A)

2種

(B)

3種

(C)

4種

(D)

5種參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、________等。（2）計(jì)算、稱量，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________________。（3）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯2～3次是為了______________________________________。（5）定容、搖勻，定容的具體操作是_________________________________________。（6）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__，偏低的是__（填字母序號(hào)）。A、容量瓶洗凈后未烘干B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C、定容時(shí)俯視刻度線D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：(1)膠頭滴管

500mL容量瓶

(2)10.0g

(3)攪拌，加速溶解

(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(5)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切

(6)CD

BE【詳解】（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，因此還缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，應(yīng)配置500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，加速溶解；（4）洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切；（6）A、容量瓶洗凈后未烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；C、定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏?。凰允顾淙芤旱奈镔|(zhì)的量濃度偏高的是CD；偏低的是BE?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、托盤天平的使用方法以及誤差分析的依據(jù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

回答下列問題：（1）流程圖中操作①的名稱為

。（2）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你

（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是

；（3）該流程圖里B、C反應(yīng)可以生產(chǎn)工業(yè)上一重要產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體X，后通入氣體Y，充分反應(yīng)后過濾得到晶體Z和濾液W，將晶體Z灼燒即可制得純堿。已知?dú)怏wX、Y是CO2或NH3，則氣體X應(yīng)是

（填化學(xué)式）。參考答案：（1）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）（2）不同意

因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（每空1分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（4）NH3（2分）18.（6分）某無色溶液中含有下列離子中的某幾種：Na+、CO32－、SO42-、Cl－、I－、MnO4-。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。②滴加少量氯水，再加CCl4，振蕩后，CCl4層變?yōu)樽霞t色。③加入足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。繼續(xù)濾出沉淀，再在濾液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定一定存在離子的是___________________，一定不存在的離子是___________________，不能確定是否存在的離子是___________________