山東省淄博市第十五中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物質(zhì)取出少量放在試管中，然后（

）A.直接加熱，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谔幵囼?yàn)B.加水溶解，向溶液中滴加石蕊試液C.加入強(qiáng)堿溶液加熱后再滴入酚酞溶液D.加苛性鈉溶液加熱，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸谔幵囼?yàn)參考答案：D略2.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略3.若量筒中實(shí)際有10mL液體，而你讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)（）A．偏大 B．偏小 C．無(wú)影響 D．法確定參考答案：A【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】量筒的小刻度在下方，大刻度在上方，讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，眼睛與凹液面、刻度在一條直線上，以此來(lái)解答．【解答】解：量筒的小刻度在下方，大刻度在上方，讀數(shù)時(shí)采用了俯視的方法，眼睛與凹液面、刻度在一條直線上，可知讀得的數(shù)據(jù)比實(shí)際數(shù)據(jù)偏大，故選A．4.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷(As)元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A.維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

B.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)

D.青菜中含有維生素C參考答案：A略5.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是(

)A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205參考答案：略略6.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（

）A．通入澄清的石灰水

B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

C．用品紅溶液

D．根據(jù)有無(wú)毒性參考答案：C略7.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對(duì)這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質(zhì)在反應(yīng)中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中不正確的是()A．只有①② B．只有①③C．只有③④

D．①②③④參考答案：D8.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略9.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略10.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的是（

）參考答案：A略11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與9gH2O的分子數(shù)相同，該氣體的摩爾質(zhì)量為A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64參考答案：C略12.一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g),

ΔH=-aKJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1B.達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量C.達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化D.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡參考答案：CA．反應(yīng)過程中X與Y的變化量是1:3，則反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1:1，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，因不知道變化的X的物質(zhì)的量，無(wú)法確定反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量，故B錯(cuò)誤；C．恒容條件下，達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成的濃度，反應(yīng)速率也不變，故C正確；D．

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)

0.3

0.3

0變化物質(zhì)的量(mol)

x

3x

2x變化后物質(zhì)的量(mol)

0.3-x

0.3-3x

2xX的體積分?jǐn)?shù)×100%=50%，始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)；難點(diǎn)是選項(xiàng)D，容易根據(jù)X的體積分?jǐn)?shù)不發(fā)生改變而錯(cuò)誤判斷是平衡狀態(tài)，而事實(shí)上X的體積分?jǐn)?shù)始終是50%，無(wú)法判斷反應(yīng)是平衡狀態(tài)。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．1個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為5參考答案：BD略14.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．鋅極是正極

B．銅片上有氣泡產(chǎn)生C．電子經(jīng)外電路從銅片流向鋅片

D．一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量減輕參考答案：B略15.在堿性溶液中，下列各項(xiàng)中的離子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-參考答案：C試題分析：堿性溶液中存在OH-離子，A、Fe3+、Cu2+與OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+結(jié)合為沉淀；D、Ca2+、CO32-結(jié)合為沉淀。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實(shí)驗(yàn)，若用NaOH固體配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

，需用到的主要儀器有天平、

燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

．A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D．定容時(shí)俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（6）若該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，與水等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c，則a、b、c三者的關(guān)系為

．參考答案：1.12.5g

250mL容量瓶、玻璃棒2.①③⑤3.B、C、A、F、E、D4.AE5.ABC6.a＞c＞b=．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：常規(guī)題型．分析：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，根據(jù)所需的質(zhì)量m=CVM來(lái)計(jì)算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來(lái)分析所需的儀器；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來(lái)對(duì)操作步驟來(lái)排序；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；C、很多固體在溶解過程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶；D、配制溶液時(shí)，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶；E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻．（5）分析具體操作對(duì)n、V的影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)溶液濃度的影響；（6）與等質(zhì)量的水混合時(shí)，溶液質(zhì)量加倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來(lái)的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷．解答：解：（1）由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)220mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，而配置出250mL溶液，故所需的質(zhì)量m=CVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要250mL容量瓶和玻璃棒，故答案為：12.5g，250mL容量瓶和玻璃棒；（2）容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：①③⑤；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、很多固體在溶解過程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、配制溶液時(shí)，要先溶解稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D錯(cuò)誤；E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確．故選：AE；（5）A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯(cuò)誤；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)濃度無(wú)影響，故E錯(cuò)誤．故選ABC．（6）與等質(zhì)量的水混合時(shí)，溶液質(zhì)量加倍，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，即b=；氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，故與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量小于原來(lái)的2倍，而氫氧化鈉的質(zhì)量不變，由質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c＞，故答案為：a＞c＞b=；點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）新制氯水呈_________色，是溶液中有__________存在；向氯水中加入鋅粒，立即有________生成，說(shuō)明氯水呈________性；將硝酸銀溶液滴加入氯水中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；若用藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，試紙會(huì)先變______________，接著____________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是用化學(xué)方程式表示為_______________________________________；氯水經(jīng)光照后放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

_______________參考答案：黃綠

Cl2

氣體

酸

白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

紅

退色Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2↑(光)18.A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡(jiǎn)單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)