3講定量試驗分析型試驗題熱點一定量測定數(shù)據(jù)的方法和過程分析數(shù)據(jù)的測定方法沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純潔、枯燥的沉淀的質(zhì)量，再進展相關(guān)計算。測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反響，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。量氣裝置的設(shè)計：以下裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的裝置。測氣體質(zhì)量法質(zhì)量，然后進展相關(guān)計算。滴定法后再進展相關(guān)計算。1】以下試驗方案中，不能測定NaCONaHCO混合物中NaCO質(zhì)量分數(shù)的是2 3 3 2 3( )ab克a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸取，增重b克a克混合物與足量Ba(OH)2

溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b克固體ab升⑥取a克混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用cmol·1b升A．②③C．③⑤

B．④⑤⑥D(zhuǎn)．全部解析abNaHCO3

的質(zhì)量，從而求NaCO的質(zhì)量分數(shù)，故①a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、2 3灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，②正確；③中，取a克混合物與足量稀硫b克，由于逸出氣體中含有HO，故無法求2解；④中由于二者都能與Ba(OH) 溶液反響生成BaCO 沉淀，由NaCO→BaCO、2 3 2 3 3NaHCO→BaCONaCO的質(zhì)量分數(shù)，④正確；3 3 2 3⑤中由于少量CO溶于水，無法測定NaCO、NaHCO產(chǎn)生CO

的總體積，⑤不正確；2 2 3 3 2⑥中用酚酞作指示劑，到達滴定終點時，NaCO恰好轉(zhuǎn)化為NaHCO，NaHCO

與鹽酸2 3 3 3未反響，依據(jù)NaCO＋HCl===NaCl＋NaHCO

可計算出NaCO

的質(zhì)量，⑥正確。2 3答案C

3 2 32】碳酸鎂晶須是一種型的吸波隱形材料中的增加材料。合成該物質(zhì)的步驟如下：10.5mol·L－1MgSO0.5mol·L－1NHHCO溶液。4 4 32500mLNHHCO1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度4 350℃。3：將250mLMgSO溶液逐滴參與NHHCO

溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)4 4 3節(jié)溶液pH9.5。41h后，過濾，洗滌。5：在4010h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO·nH3

O n＝1～5)。2答復(fù)以下問題：3中加氨水后的離子方程式。4為加快過濾速度，常用 濾方法)。測定合成的MgCO3·nH2On值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，參與適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO被NaOH4～5h30℃，2最終的燒杯中的溶液用濃度的鹽酸滴定，測得CO2次。2①圖中氣球的作用是 。30℃，主要目的是 。③設(shè)3次試驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO 平均值為amol，則n值為2 (a的表達式表示)。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進展熱重分析，熱重曲線如以以下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝ (選填：1、2、3、4、5)。答案(1)①Mg2＋＋NH

·HO＋HCO－===MgCO↓＋NH＋＋HO ②減壓過濾(或抽濾)3 2 3 3 4 2(2)COCONaOH溶液吸取，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定②2 2上升溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO逸出，便于吸取完全2③(1－84a)/18a(3)1解析(1)①參與氨水促進HCO－的電離，適當增大CO2－的濃度。②加快過濾的方法只能3 3是減壓過濾。①開頭產(chǎn)生的CO速率大于NaOH溶液吸取COCO，2 2 2CO使內(nèi)部壓強過大，造成氣體泄漏；后期CONaOH吸取時，氣球漸漸2 2變小。②使溶解在水中的CO逸出，便于吸取。2③找出關(guān)系：MgCO·nHO～CO3 2 284＋18n 11 an＝(1－84a)/18a從圖中看，剩余質(zhì)量為82.3g時，削減的質(zhì)量為失去的結(jié)晶水的質(zhì)量；剩余39.5g時，削減的質(zhì)量為分解出的CO的質(zhì)量，列式：100×18n/(84＋18n)＝100－82.32n＝1。為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進展了試驗(以下數(shù)據(jù)為屢次平行試驗測定結(jié)果的平均值)：ag580mL(標準狀況)；a10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反響后得到的溶液用0.02000mol·1KMnO4

25.00mLKMnO4

溶液。請答復(fù)以下問題：配平下面的化學方程式：KMnO＋ FeSO＋ HSO=== Fe

(SO)＋ MnSO

＋ KSO＋ HO4 4 2 4

2 43

4 2 4 2在滴定試驗中不能選擇 式滴定管，理由是；依據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為 和 ；假設(shè)排解試驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出推斷和分析。①方案一 (填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是；②方案二 (填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是。答案(1)2 10 8 5 2 1 8堿酸性KMnO4

是強氧化劑，會腐蝕膠管1.45 1.40a a①不愿定準確假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果低；假設(shè)上述狀況均不存在，則結(jié)果準確②不愿定準確假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的其他金屬溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；假設(shè)鐵片中存在與稀硫酸反響而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3＋在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；假設(shè)上述狀況均不存在，則結(jié)果準確解析(1)分析該氧化復(fù)原反響的化合價，找出化合價發(fā)生變化的各元素，利用化合價的升降相等，配平化學方程式：＋7 ＋2 ＋2 ＋3KMnO→MnSO FeSO→Fe (SO)4 4 4 2 43由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，因此不能選擇堿式滴定管。依據(jù)方案一中的測量結(jié)果計算：n(Fe)＝n(H

0.58L )＝)2 22.4L·mol－10.58m(Fe)＝22.4mol×56g·mol－1＝1.45g1.45故鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)為a；依據(jù)方案二中的測定結(jié)果計算：依據(jù)(1)中反響方程式：2KMnO～10FeSO～10Fe4 4n(Fe)＝5n(KMnO)4＝5×0.02mol·L－1×0.025L＝0.0025mol鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.0025mol×56g·mol－1 1.40a10g

＝a。①FeH的雜質(zhì)，2假設(shè)有則測定結(jié)果偏高。②Fe2＋KMnO4

的物質(zhì)的量的多少，求出Fe的質(zhì)量分數(shù)，而鐵片中是否含有和酸性KMnO溶液反響的雜質(zhì)也不能確定，另外鐵片中假設(shè)有＋3Fe的雜質(zhì)，4KMnO4

也測定不出來。因此方案二也不愿定準確。鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了以下兩種不同試驗方案進展探究。填寫以下空白：[方案一][試驗方案] 將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反響，測定剩余固體質(zhì)量。試驗中發(fā)生反響的化學方程式是。[試驗步驟]稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·1的NaOH溶液中，充分反響。則NaOH溶液的體積V≥ mL。過濾、洗滌、枯燥、稱量固體。該步驟中假設(shè)未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][試驗方案] 將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反響，測定生成氣體的體積。[試驗步驟]同學們擬選用以下試驗裝置完成試驗：你認為最簡易的裝置其連接挨次是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母可不填滿)。認真分析試驗裝置后，同學們經(jīng)爭論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；試驗完畢時，連接試驗裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是。②試驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為VmLVmL，則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。1 2③假設(shè)需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是。答案方案一：2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 2(1)97 (2)偏高方案二：(1)E D G(2)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，翻開分液漏斗活塞時稀硫酸能順硫酸引起的氫氣體積誤差②(V－V) ③試驗時的溫度和壓強1 2解析NaOHNaOH溶液反響，鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑。2 2 23%10.8g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476g，其物質(zhì)的量是0.388mol，依據(jù)反響2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑知，需要2 2 2n(NaOH)＝n(Al)＝0.388mol，V(NaOH)＝0.388mol/4.0mol·L－1＝0.097L。過濾后，金屬鎂的外表會沾有其他離子，假設(shè)沒有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實際質(zhì)量，所測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高。方案二：(1)很明顯，該同學承受排水法來測量產(chǎn)生氫氣的體積，故A應(yīng)連接E，D連接G。(最終讀數(shù)時要調(diào)整廣口瓶和量筒中的液面高度，F(xiàn)接口的導(dǎo)管太短)。(2)①用導(dǎo)管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積的氫氣體積誤差。②0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為(V－V)mL。③假設(shè)需確1 2定產(chǎn)生氫氣的量，還需知道試驗時的溫度和壓強。熱點二試驗數(shù)據(jù)的處理與分析試驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計與整理的一般方法工程試驗編號工程試驗編號1234…123依據(jù)試驗原理確定應(yīng)記錄的工程：所測的物理量。(2)應(yīng)留意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。(3)設(shè)計的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計算和進一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。數(shù)據(jù)的圖像化圖像化是用直線圖或曲線圖對化學試驗結(jié)果加以處理的一種簡明化形式的變化引起另一個量的變化的狀況。圖像化的最大特點是鮮亮、直觀、簡潔、明白。【典例】[2023·廣東理綜，31(1)(2)(3)]碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反響條件對化學反響速率的影響。：S

O2－＋2I－===2SO2－＋I

(慢)2 8 4 2I＋2SO2－===2I－＋SO2－

(快)2 2 3 4 6向KI、NaSO22 3

與淀粉的混合溶液中參與確定量的 KSO22 8

溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀看到藍色，SO2－與2 3SO2－初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(SO2－)∶n(SO2－) 。2 8 2 3 2 8VV/mL22 3試驗序號KSO溶液22 8水KI溶液NaSO溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝ ，理由是。c(SO2－)～t2 8c(SO2－)～t的變化曲線示意圖(進2 8行相應(yīng)的標注)。解析(探究反響條件對化學反響速率的影響)進展分析與處理。IINaSO

消耗盡。2 2 22 3NaSOSO2－～I～22 3 2 8 22SO2－n(SO2－)∶n(SO2－)<2∶1時，能觀看到藍色。2 3 2 3 2 8試驗的目的是探究KSO22 8

溶液的濃度對化學反響速率的影響，故應(yīng)保證每組試驗中其x他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(20.0mL)V＝2.0。x降低溫度時，化學反響速率減慢，c(SO2－)變化減慢。參與催化劑時，化學反響速率加2 8快，c(SO2－)變化加快，c(SO2－)～t的變化曲線如以下圖。2 8 2 8答案(1)NaSO22 3

<2 (2)2.0 保證反響物KSO22 8

的濃度轉(zhuǎn)變，而其他物質(zhì)的濃度不變(3)如以下圖題組一試驗數(shù)據(jù)的篩選與取舍1．某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。某同學稱取10.00g樣品配成1000mL溶液用 (填儀器名稱)量取25.00mL放入標準液體積(mL)錐形瓶中，參與甲基橙作指示劑，用0.1500mol·L－1標準鹽酸溶液滴定至終點，平行測定三次，有關(guān)試驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 標準液體積(mL)試驗編號 待測液體積(mL)滴定前讀數(shù)終點時讀數(shù)1 25.000.0030.022 25.000.2033.80答案3 25.00堿式滴定管(或25mL移液管) 95.40%1.4031.38解析(25mL移液管)2組測定體積為離群1、3組求體積的平均值。2V＝30.02mL＋31.38－1.40mL＝30.00mL，依據(jù)方程式：NaCO22 31000 1

＋2HCl===2NaCl＋CO↑＋HO，n(NaCO

)＝ ××0.1500mol·L1×30×103L＝0.09mol，所以2 2 2

25 2w(NaCO)

0.09mol×106g·mol－12 3＝ 10g ×100%＝95.40%。2．[2023·課標全國卷，26(1)(2)]0.80gCuSO·5HO樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)4 2量隨溫度變化的曲線)如以以下圖所示。請答復(fù)以下問題：200℃時固體物質(zhì)的化學式；(要求寫出推斷過程)。取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反響的化學方程式為 把該黑色粉末溶解于稀硫酸中經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ，其存在的最高溫度是 。答案(1)CuSO·HO4 2CuSO

·5H

200℃O=====CuSO

·(5－n)H

O＋nHO4 2 4 2 2250 18n0.80g0.80g－0.57g＝0.23g250 18n可列式： ＝ ，求得n≈4,200℃時產(chǎn)物為CuSO

·HO晶體。(2)CuSO

0.80g 0.23g570℃

↑CuSO

4 2·5HO 102℃4 3 4 2解析(1)分析CuSO·5HO受熱脫水過程的熱重曲線可知，200℃113℃時的產(chǎn)物4 2113℃時樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物，設(shè)113℃時產(chǎn)物為CuSO·(5－n)HO，4 2則有CuSO

·5H

200℃O=====CuSO

·(5－n)H

O＋nHO4 2 4 2 2250 18n0.80g0.80g－0.57g＝0.23g250 18n可列式： ＝ ，求得n≈4,200℃時產(chǎn)物為CuSO

·HO晶體。0.80g 0.23g 4 2(2)依據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO

，所以3灼燒時反響方程式為

570℃

＋SO

↑，CuOCuSO

溶液，結(jié)晶CuSO4

=====CuO3 4時又生成CuSO4·5H2O，由脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102℃。題組二試驗數(shù)據(jù)的合理組合現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2復(fù)原法測定其中的CuOxg，試驗中可以測定以下數(shù)據(jù)：①W：混合物的質(zhì)量(g)、②W(H2O)：生成水的質(zhì)量(g)、③W(Cu)：生成Cu的質(zhì)量(g)、④V(H2)：標準狀況下消耗H2的體積(L)。(摩爾質(zhì)量：Cu：64g·mol－1、CuO：80g·mol－1、Cu2O：144g·mol－1、H2O：18g·mol－1)為了計算x至少需要測定上述4個數(shù)據(jù)中的 個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有 種。請將這些組合一一填入以下空格中。W、W(HO)、W(Cu)、V(H)表示，不必列出具體算式。2 2②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。Wx的計算式：。以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是。W、W(HW、W(HO)2W、W(Cu)W、V(H)2W(HO)、W(Cu)2W(Cu)、V(H2可從以下三組中任選一組x 2W－x WCu①80＋xWxW－xWHO80x＋144＝W－x218VH80＋144＝222.4③

144

＝64WW(Cu)解析此題是數(shù)學學問與化學結(jié)合的一個題目。此題想解決的是CuO和CuO二元混合物的質(zhì)2W、W(HO)W、W(HO)2W、W(Cu)W、V(H)2W(HO)、W(Cu)2W(HO)、V(H)22W(Cu)、W(H)26V(H)W(HO)2 2元素無關(guān)，不能形成兩個有效的二元一次方程，無法求出CuO和CuO的量，所以實際25組數(shù)據(jù)組合是合理的。但在這5種組合中，結(jié)合氫氣要過量的特點，W(H)這一數(shù)2據(jù)在獲得上有確定的困難。測W(HO)易受空氣中的水及CO的干擾，并且裝置簡潔，數(shù)2 2據(jù)合理，但不簡易。WW(Cu)在獵取上是最簡潔且牢靠的。試驗序號甲乙丙在0℃、1.01×105Pa時進展以下試驗：甲、乙、丙三位同學各取30.0mL試驗序號甲乙丙合金質(zhì)量(mg)510765918氣體體積(mL)560672672試求：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)合金中各成分的質(zhì)量分數(shù)。答案(1)2.0mol·L－1(2)Mg47.1%，Al52.9%解析按乙、丙中產(chǎn)生氫氣的體積計算n(HCl)2HCl ～ H2 0.672L n (HCl)＝2× ＝0.06n 22.4L·mol0.06molc(HCl)＝

0.03L

＝2.0mol·L－1甲中鹽酸過量，合金完全反響用甲組數(shù)據(jù)計算：n(H)＝

0.56L

＝0.025mol2 22.4L·mol－1設(shè)合金中Mg、Alx、yMg～H

Al 32x x

～2H232y24＋20.51g

＝0.01mol 3 ，解得＋＝0.025mol

＝0.01molw(Mg)

0.01mol×24g·mol－1＝ 0.51g

×100%＝47.1%w(Al)

0.01mol×27g·mol－1＝ 0.51g

×100%＝52.9%定量化學試驗數(shù)據(jù)的加工處理策略試驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的試驗數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是試驗數(shù)據(jù)分析處理題的一個重要力氣考察點，也是近年來命題變化的一個重要方向。對試驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為0.1g，假設(shè)精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，假設(shè)所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反響是否完全，是否是過量反響物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反響時所得的數(shù)據(jù)，才能進展有效處理和應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否全都，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強全都的狀況下才能進展比較、運算；五看數(shù)據(jù)測量過程是否標準、合理，錯誤和違反測量規(guī)章的數(shù)據(jù)需要舍去。表格型題的解題要點在于通過審題，獵取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進展比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進展解答。意理解起點、終點、轉(zhuǎn)折點的含義。然后依據(jù)所學學問分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。練出高分1(2023·條件選擇”的探究：當B中的化學反響趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣。不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：試驗硫酸飽和硫酸B中反響達1分鐘2分鐘3分鐘收銅溶液體到平穩(wěn)的時收集氫氣收集氫氣集氫氣體……序號濃度積/mL間/min體積/mL體積/mL積/mL120%05.46.111.913.7……220%0.52.523.932.133.5……330%0.51.160.789.990.1……4a%3.00.855.766.061.4……請答復(fù)：關(guān)閉K、翻開K，觀看到 ，說明B反響到達平穩(wěn)。2 1試驗1、2 是比照探究試驗，分析上表，說明該比照探究試驗的目的是。細口瓶CV(mL)，為了使參與的鋅(bg)不鋪張，在C2/5體積的水時，則V＝ [用含b的代數(shù)關(guān)系式表示，氣體摩爾體積是V

(mL·mo1。m試驗4是探究飽和硫酸銅溶液的體積對試驗的影響，a值應(yīng)為 (填選項)。A．20 B．30 C．27 D．40分析上表，市售鋅粒和硫酸反響制取氫氣的條件應(yīng)中選擇試驗 (填試驗序號)。從試驗后的廢液中回收皓礬(ZnSO·7HO)所需的試驗操作步驟是 蒸發(fā)濃縮、4 2 、過濾、洗滌、晾干。查資料得知：Cu＋＋Cl－===CuCl子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反響方程式是答案(1)A中冒出均勻(或連續(xù))的氣泡(2)滴加0.5mL的飽和硫酸銅溶液對生成氫氣速率的影響(或其他合理答案) (3)bV

。/39(或m0.0256bV)m(4)B (5)3 (6)過濾冷卻結(jié)晶(7)Zn＋2Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓＋Zn2＋解析(1)裝置BKKA2 1中，當燒杯中逸出的氣泡均勻時說明B生成氫氣的反響到達平穩(wěn)。(3)Zn與硫酸反響制備535Zn和H2

bg÷65g·mol－1＝V÷V

V＝bVm

/39。m(4)2、試驗341分鐘、第2分鐘、第3分鐘收集的氣體，一樣時間42330%。(5)試驗3反響速率最大，故應(yīng)當選擇試驗3的條件。(6)反響后的廢液中往往含有不溶解的物質(zhì)，故先過濾，除去不溶物，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾、洗滌、晾干即得皓礬。某課外活動小組設(shè)計了以下試驗方案驗證Ag與濃HNO反響的過程中可能產(chǎn)生NO。其3試驗流程圖如下：測定硝酸的物質(zhì)的量反響完畢后，從以以下圖B100mL溶液中取出25.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 ，則Ag與濃硝酸反響過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為 。測定NO的體積①從上圖所示的裝置中你認為應(yīng)選用 裝置進展Ag與濃硝酸反響試驗選用的理由是。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接挨次是 (填各導(dǎo)管口編號)。③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進行的操作。氣體成分分析假設(shè)試驗測得NO112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反響的過程中 (填“有”或“沒有”)NO 產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是。答案(1)0.008mol 0.012mol①A 由于A裝置可以通入N 將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O 氧化2 2②123547 ③液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平有由于NO與水反響生成的NO的體積小于收集到的NO的體積2解析此題依據(jù)Ag和濃HNO反響原理，考察了酸堿中和滴定及氣體成分的分析方法。3NaOH20.00mL，n(HNO0.008mol

)＝20.00×10－3L×0.1mol·L－3。n(NO)＝ 2 2裝置A可以利用N排盡裝置內(nèi)的氣體，防止NO被氧化，所以選用裝置A。2其裝置挨次為A→B→C→E，為了削減誤差，在讀取NO體積時，一是要冷卻到室溫；二是量筒內(nèi)液面應(yīng)和集氣瓶內(nèi)液面相平。依據(jù)3NO＋HO===2HNO＋NO2 2 30．012mol 0.004molV(NO)＝0.004mol×22.4L·mol－1＝0.0896L<0.112LNO產(chǎn)生。40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇構(gòu)造，如FeS、FeS、FeS

等，這些鐵硫簇構(gòu)造參與22 44 87了生命起源的相關(guān)反響【試驗Ⅰ】確定硫的質(zhì)量：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A1.0g鐵硫簇構(gòu)造(含有局部不反響的雜質(zhì))，在試管B50mL0.100mol·L－1KMnO4

溶液，在試管C中參與品紅溶液。通入空氣并加熱，覺察固體漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，B250mLB25.00mL0.01mol·L2 2 44草酸溶液體積/mL－1的草酸(HCO)溶液滴定剩余的2 2 44草酸溶液體積/mL滴定次數(shù)待測溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關(guān)反響：①2MnO－＋2HO＋5SO===2Mn2＋＋5SO2－＋4H＋4 2 2 4②2MnO－＋6H＋＋5HCO===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO4 2 2 4 2 2【試驗Ⅱ】確定鐵的質(zhì)量：將試驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體參與稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中參與足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體。試答復(fù)以下問題：推斷滴定終點的方法是。試管C中品紅溶液的作用是。有同學提出，撤去C裝置對試驗沒有影響，你的看法是 (選填“同意”或“不同意”)，理由是。依據(jù)試驗Ⅰ和試驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇構(gòu)造的化學式為?！締栴}探究】滴定過程中，細心的小明覺察該KMnO4

溶液顏色褪去的速率較尋常滴定時酸化的H酸化的HCOKMnO溶液褪色時編號溫度/℃2 2 44溶液/mL 溶液/mL 間/s1255.02.0405.0(另加少量225可溶于水的2.04MnSO粉末)43605.02.025。答案(1