2021～2022學(xué)年度第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試題試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分共100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32N-14Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-64K-39Mn-55第I卷選擇題(共42分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列各有機(jī)物分子中，所有原子共處同一平面的是A.乙烷 B.乙烯 C.甲苯 D.乙酸【答案】B【解析】【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)；【詳解】A．甲烷具有正四面體結(jié)構(gòu)，乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，A錯(cuò)誤；B．乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；C．甲苯含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，C錯(cuò)誤；D．乙酸中含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列相關(guān)化學(xué)用語不正確的是A.乙烯的球棍模型： B.乙烷的空間填充模型：C.乙醇的電子式： D.乙醛的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯的球棍模型為，A正確；B．乙烷的空間填充模型為，B正確；C．乙醇中氧原子周圍有8個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖中氧原子周圍只有4個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．乙醛的結(jié)構(gòu)式為，D正確；故選C。3.銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反應(yīng)為：。下列有關(guān)說法中正確的是A.放電時(shí)負(fù)極產(chǎn)物是銀 B.電解質(zhì)溶液不可能呈強(qiáng)酸性C.Zn在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D.電池工作時(shí)，電子從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn【答案】B【解析】【分析】由方程式可知，銀鋅紐扣電池中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)為正極；【詳解】A．放電時(shí)負(fù)極上鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅，A錯(cuò)誤；B．鋅為活潑金屬，可以和酸反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不可能呈強(qiáng)酸性，B正確；C．Zn在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，故Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O，D錯(cuò)誤；故選B。4.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)Ⅲ的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖Ⅲ可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。5.NH3是一種常見氣體。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取NH3 B.用圖乙裝置干燥NH3C.用圖丙裝置收集NH3 D.用圖丁裝置制CaCO3【答案】D【解析】【詳解】A．加熱氯化銨時(shí)，生成的氯化氫氣體與氨氣又會(huì)生成氯化銨，不能用圖甲裝置制取NH3，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸能夠吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．NH3的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，在集氣瓶中短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳在堿性環(huán)境中和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，可以用圖丁裝置制CaCO3，故D正確；故選D。6.化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是A.中含有雙鍵 B.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C.能與堿發(fā)生反應(yīng) D.能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．苯環(huán)不存在碳碳雙鍵，化合物M只有2個(gè)碳氧雙鍵，則中含有雙鍵，A錯(cuò)誤；B．化合物M中苯環(huán)上的氫原子能被其他原子團(tuán)取代，羧基能與醇或酚發(fā)生酯化反應(yīng)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，這些都是取代反應(yīng)，則化合物M在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．化合物M中含有羧基和酯基能與堿發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．化合物M可以燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，則化合物M能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故答案為A。7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料B.受熱易分解，可用作氮肥C.易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D.硝酸有強(qiáng)氧化性，能溶解等不活潑金屬用于貴重金屬的提煉【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2O3為紅色固體，可用作紅色顏料，A錯(cuò)誤；B．含有氮元素，可用作氮肥，B錯(cuò)誤；C．中含有鈉元素，可用于工業(yè)電解制備鈉，C錯(cuò)誤；D．硝酸有強(qiáng)氧化性，能溶解等不活潑金屬用于貴重金屬的提煉，D正確；故選D。8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向溶液中加入過量的：B.向次氯酸鈣溶液通入：C.與溶液反應(yīng)可能表示為：D.等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：【答案】C【解析】【詳解】A．為弱堿與反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，其正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將CaSO3氧化，則兩者不能共存，不可能同時(shí)生成HClO和CaSO3，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。9.球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物甲。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定化合物甲的組成：稱取化合物甲，充分煅燒后加入過量鹽酸得到溶液乙，向乙溶液中通入足量氯氣后，加熱蒸發(fā)并灼燒得到氧化鐵固體。下列說法中不正確的是A.甲的化學(xué)式可以表示為B.溶液乙可能使溶液顯紅色C.甲與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有和生成D.乙溶液通入后可能發(fā)生的離子反應(yīng)為【答案】A【解析】【詳解】A．由原子守恒知，可計(jì)算化合物甲中鐵的質(zhì)量為，，含C的物質(zhì)的量為，則甲的化學(xué)式可以表示為，A錯(cuò)誤；B．鐵的化合物在空氣中高溫煅燒時(shí)，生成四氧化三鐵，溶于鹽酸中會(huì)有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子生成，三價(jià)鐵離子能使溶液顯紅色，B正確；C．與足量的熱濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化為CO2，硝酸中的氮可被還原為NO2，故甲與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有和生成，C正確；D．乙溶液通入是為了將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，其發(fā)生的離子反應(yīng)為，D正確；故選A。10.下列說法中正確的是A.在光照條件下，與充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB.溴水加入苯中振蕩?kù)o置后分層，水層顏色變淺，說明苯與溴發(fā)生加成反應(yīng)C.所有的烷烴中都含有碳碳單鍵D.與互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．在光照條件下，與充分反應(yīng)，每一步取代反應(yīng)都會(huì)生成HCl，故得到的產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl，A正確；B．溴水加入苯中振蕩?kù)o置后分層，水層顏色變淺，因?yàn)楸捷腿×虽?，B錯(cuò)誤；C．烷烴是一類有機(jī)化合物，分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合而成的化合物；但不是所有的烷烴中都含有碳碳單鍵，例如甲烷，C錯(cuò)誤；D．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；兩者不是互為同分異構(gòu)體，兩者是同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。11.廢舊金屬可回收利用，某化學(xué)興趣小組用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取溶液和回收金屬銅，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(部分生成物已略去)下列說法中正確的是A.X是稀，Y是 B.操作I是過濾，操作II是蒸餾C.Al、Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化是物理變化 D.該過程中的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由圖知，合金中加入足量的溶液X，F(xiàn)e、Cu不與溶液X反應(yīng)，Al與溶液X反應(yīng)，則X為NaOH，操作I是固液分離為過濾，F(xiàn)e、Cu混合物中加入足量溶液Y，Cu不與溶液Y反應(yīng)，F(xiàn)e與溶液Y反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)是制取溶液和回收金屬銅，所以Y為，B為，操作II是固液分離為過濾?！驹斀狻緼．據(jù)分析知，X稀，Y是，A錯(cuò)誤；B．操作I和操作II均是過濾，B錯(cuò)誤；C．鈍化是指在金屬表面形成一層致密氧化膜，生成了新物質(zhì)，則Al、Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．該過程中的化學(xué)反應(yīng)為、均為氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。12.硫鐵礦焙燒后的燒渣含有及等雜質(zhì)，用過量硫酸浸取，過濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入過量：B.通入過量：C.加入過量KOH溶液：D.通入過量的：【答案】C【解析】【分析】燒渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用過量硫酸浸取，SiO2不與硫酸反應(yīng)從而過濾除去，濾液中存在Fe2+、Fe3+、Al3+、SO，以此解答。【詳解】A．NH和AlO會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能再溶液中大量存在，且銨根離子和氫氧離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知濾液中存在Fe2+、Fe3+、Al3+，通入過量SO2后，F(xiàn)e3+被二氧化硫還原成Fe2+，同時(shí)生成硫酸，溶液中主要存在Fe2+、H+、Al3+、SO，故B錯(cuò)誤；C．加入過量KOH溶液后，F(xiàn)e2+、Fe3+全部沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO，溶液中存在，故C正確；D．通入過量的和水反應(yīng)生成HNO3，HNO3具有氧化性，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選C。13.乙酸環(huán)己酯是一種香料，常用于化妝品工業(yè)，可以用下面的方案合成。已知：可以簡(jiǎn)寫成。下列說法中不正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.C→D反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D.D與G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為：CH3COOH+【答案】D【解析】【分析】苯和氫氣加成生成環(huán)己烷，環(huán)己烷和氯氣取代生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醇；乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和環(huán)己醇酯化生成H；【詳解】A．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，A正確；B．由分析可知，F(xiàn)為乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B正確；C．C→D反應(yīng)類型為氯原子被羥基取代的反應(yīng)，是取代反應(yīng)，C正確；D．D與G反應(yīng)生成H的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH++H2O，D錯(cuò)誤；故選D。14.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g00NO體積/112022403360V下列計(jì)算結(jié)果正確的是A.表中 B.硝酸的濃度為C.原混合物總質(zhì)量為 D.混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】B【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)知，實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)，在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為，生成NO的體積為，NO的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的金屬的平均摩爾質(zhì)量為，故該過程只有Fe參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①②均只有Fe參加反應(yīng)；在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為，生成NO的體積為，NO的物質(zhì)的量為，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的物質(zhì)的量為，Cu的質(zhì)量為，等于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，所以加入200mL硝酸時(shí)Fe恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵；在實(shí)驗(yàn)③的再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO。【詳解】A．由分析知，實(shí)驗(yàn)②中Fe與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量=，由可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量為，故生成NO的體積為，則，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，故硝酸濃度為，B正確；C．據(jù)分析知，原混合物的總質(zhì)量為，C錯(cuò)誤；D．原混合物中Fe的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，Cu的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，則混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為2:1，D錯(cuò)誤；故答案為B。第II卷非選擇題(共58分)二、(本題包括4小題，共58分)15.填空。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：。向兩個(gè)2L的密閉容器中各加入和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示：物質(zhì)的量/mol溫度為溫度為05min9min10min12min05min9min10minNON200300①T1時(shí)，內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率_______。②T1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_______。③容器中的溫度關(guān)系為T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。（2）治理氮氧化物廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：?，F(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有，混合氣體中_______。（3）取溶液，向其中加入，寫出反應(yīng)的離子方程式_______，向所得混合液中加入的苯，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象是_______。向溶液中通入，當(dāng)部分被氧化為時(shí)，范圍是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.2③.<（2）（3）①.②.溶液分層，上層溶液呈紫紅色，下層溶液呈淺綠色③.【解析】【小問1詳解】①T1時(shí)，內(nèi)，，根據(jù)速率之比等于反應(yīng)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，；故答案為：；②T1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，，則；故答案為：2；③由表格數(shù)據(jù)可知，溫度為T2時(shí)反應(yīng)速率更快，則容器中的溫度關(guān)系為T1<T2；故答案為：<；【小問2詳解】設(shè)混合氣體中含有xmolNO，ymolNO2，則，，解得，；混合氣體中；故答案為：；【小問3詳解】KI溶液與FeCl3反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)生成I2，向所得混合液中加入的苯，I2在苯中的溶解度更大，會(huì)溶解在苯中，苯不溶于水且密度小于水，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象是溶液分層，上層溶液含有I2呈紫紅色，下層溶液含有亞鐵離子呈淺綠色；向溶液中通入，先與I-反應(yīng)，再與Fe2+反應(yīng)，當(dāng)部分被氧化為時(shí)，說明I-已經(jīng)完全反應(yīng)了，根據(jù)反應(yīng)可知，要使中I-完全反應(yīng)，則，因部分被氧化為，說明不能與反應(yīng)完，當(dāng)與I-和Fe2+完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)離子方程式為，則，當(dāng)部分被氧化為時(shí)，范圍是;故答案為：；溶液分層，上層溶液呈紫紅色，下層溶液呈淺綠色；。16.人們對(duì)金屬的合理使用改變了人類的生活。（1）下列金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限：年限約6000年前約2500年前約230年前約200年前金屬CuFeMgAl下列說法中錯(cuò)誤的是_______(選填字母)。A.鋁熱生成鐵的實(shí)驗(yàn)中，氯酸鉀起催化作用B.合金一定由兩種或兩種以上的金屬組成C.金屬在地殼中的含量越高，開發(fā)利用的年限越早D.常采用電解熔融化合物的方法來制備鈉、鎂、鋁等較活潑的金屬（2）某氯化鐵樣品中含有少量雜質(zhì)，為測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)1：取樣品mg，加蒸餾水溶解，配制成溶液；實(shí)驗(yàn)2：取出于燒杯中，先加入稍過量的氯水，再加入過量的氨水，過濾，洗滌，得到固體沉淀。實(shí)驗(yàn)3：將固體置于坩堝中，充分加熱，得到固體ng?；卮鹣铝袉栴}：①加入氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若沉淀灼燒不充分，對(duì)最終測(cè)量結(jié)果的影響：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）某實(shí)驗(yàn)室排放的廢水中含鉻(成分以存在，濃度為)，現(xiàn)用處理該廢水(已知：S元素被氧化為可溶性硫酸鹽)，處理后所得濾渣主要成分為、和。查閱資料：分解溫度為，分解溫度為。①1L的“廢水”可氧化FeS_______mol。②將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，并將干燥后的固體在(體積比)的混合氣體中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。A→B固體質(zhì)量增加的主要原因是____。說明：以上的殘留固體為、的混合物。【答案】（1）ABC（2）①.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②.③.偏大（3）①.②.加熱生成硫酸鐵導(dǎo)致【解析】【分析】某氯化鐵樣品溶解后加入氯水二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，煅燒生成氧化鐵；用處理該廢水(已知：S元素被氧化為可溶性硫酸鹽)，發(fā)生還原反應(yīng)、發(fā)生氧化反應(yīng)，處理后所得濾渣主要成分為、和；、加熱分解生成、為質(zhì)量減小的過程，加熱生成硫酸鐵、硫酸鐵強(qiáng)熱分解為氧化鐵，最終以上的殘留固體為、的混合物。【小問1詳解】A．鋁熱生成鐵的實(shí)驗(yàn)中，氯酸鉀可以反應(yīng)生成氧氣，氧氣可以促進(jìn)鎂的燃燒放出大量熱為鋁熱反應(yīng)提供熱量，A錯(cuò)誤；B．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)；故合金不一定由兩種或兩種以上的金屬組成，B錯(cuò)誤；C．金屬在地殼中的含量與開發(fā)利用的年限無關(guān)，與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．鈉、鎂、鋁等較活潑的金屬制取較為困難，常采用電解熔融化合物的方法來制備鈉、鎂、鋁等較活潑的金屬，D正確；故選ABC；【小問2詳解】①加入氯水時(shí)，氯水中氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②加入氯水二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氨水生成氫氧化鐵沉淀，煅燒生成氧化鐵，反應(yīng)前后鐵元素質(zhì)量不變，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若沉淀灼燒不充分，則部分氫氧化鐵沒有分解，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量偏大，最終測(cè)量結(jié)果偏大；【小問3詳解】①由題干可知，中鉻元素化合價(jià)由+6變?yōu)?3，中鐵、硫元素化合價(jià)分別由+2變?yōu)?3、-2變?yōu)?6，由電子守恒可知，，1L的“廢水”中的物質(zhì)的量為，可氧化FeSmol。②濾渣主要成分為、和；已知，分解溫度為，分解溫度為；以上的殘留固體為、的混合物，、加熱分解生成、為質(zhì)量減小的過程，加熱生成硫酸鐵、硫酸鐵強(qiáng)熱分解為氧化鐵，故A→B固體質(zhì)量增加的主要原因是加熱生成硫酸鐵導(dǎo)致。17.聚丙烯酸乙酯與沙粒結(jié)合，起到既能阻止地下鹽分上升，又能蓄積雨水的作用。人們可以淀粉、石油為原料生產(chǎn)案丙烯酸乙酯。其轉(zhuǎn)化過程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)葡萄糖的試劑是_______(寫名稱)。（2）丙烯酸所含官能團(tuán)的名稱是_______(填名稱)。（3）乙醇轉(zhuǎn)化為丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是_______；（4）下列關(guān)于聚丙烯酸乙酯的敘述中，正確的是_______(選填字母)。A.聚丙烯酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)B.聚丙烯酸乙酯屬于烯烴類化合物C.聚丙烯酸乙酯是一種天然高分子化合物D.聚丙烯酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。①反應(yīng)結(jié)束后，若要從右側(cè)試管混合物中分離出乙酸乙酯，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法_______。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和Na2CO3溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入1mL紫色石蕊試液(整個(gè)過程不振蕩試管)，發(fā)現(xiàn)石蕊試液層存在于飽和Na2CO3溶液層與乙酸乙酯層之間。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是_______(選填字母)。A.實(shí)驗(yàn)時(shí)向裝有濃H2SO4的試管中加入乙醇和乙酸B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)加入碎瓷片，目的是防暴沸C.石蕊試液層的顏色由上而下分別呈紅、紫、藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，原料的原子利用率達(dá)100%③取飽和溶液和乙酸乙酯在試管中，得到乳濁液，向混合液中再加入無水乙醇，用力振蕩左右，乳濁液變澄清。原因是_______。【答案】（1）新制銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）（2）碳碳雙鍵、羧基（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（4）AD（5）①.將右側(cè)試管混合物加入分液漏斗中，從分液漏斗下端放出水層，從分液漏斗上端分離出有機(jī)層②.BC③.乙酸乙酯不溶于水溶液，能溶于有機(jī)物乙醇；加入無水乙醇，用力振蕩左右，增加了反應(yīng)物的接觸面積，導(dǎo)致乙酸乙酯水解得到乙酸鈉和乙醇，乳濁液變澄清【解析】【分析】淀粉水解生成葡萄糖，他、葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為乙醇；石油煉化得到石油氣，石油氣可以制取丙烯，丙烯氧化為丙烯酸，丙烯酸和乙醇酯化生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯加聚生成聚丙烯酸乙酯；乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下加熱生成乙酸乙酯，乙酸乙酯冷凝后在飽和碳酸鈉溶液中分層，然后分液得到乙酸乙酯?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)葡萄糖的試劑是新制銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；小問2詳解】丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基；【小問3詳解】乙醇轉(zhuǎn)化為丙烯酸乙酯反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；【小問4詳解】A．聚丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．聚丙烯酸乙酯中不含有碳碳雙鍵，不屬于烯烴類化合物，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯酸乙酯是一種人工合成高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D正確；故選AD；【小問5詳解】①乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，反應(yīng)結(jié)束后，若要從右側(cè)試管混合物中分離出乙酸乙酯，可以采用分液的方法分離出乙酸乙酯；操作方法為將右側(cè)試管混合物加入分液漏斗中，從分液漏斗下端放出水層，從分液漏斗上端分離出有機(jī)層。②A．硫酸溶于水放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加入乙醇，再依次加入濃硫酸、乙酸，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)加入碎瓷片，目的是防止加熱過程中溶液暴沸，B正確；C．石蕊遇酸性溶液變紅色、遇堿性溶液變藍(lán)色，乙酸乙酯密度小于水且混有揮發(fā)出的乙酸，使石蕊變紅色，水層中碳酸鈉溶液顯堿性，使石蕊溶液變藍(lán)色，故試液層的顏色由上而下分別呈紅、紫、藍(lán)，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后，原料的原子利用率也會(huì)小于100%，D錯(cuò)誤；故選BC。③乙酸乙酯不溶于水溶液，能溶于有機(jī)物乙醇；取飽和溶液和乙酸乙酯在試管中，得到乳濁液，向混合液中再加入無水乙醇，用力振蕩左右，增加了反應(yīng)物的接觸面積，導(dǎo)致乙酸乙酯水解得到乙酸鈉和乙醇，乳濁液變澄清。18.鐵及其化合物有著廣泛的用途。（1）南米鐵制備：用草酸亞鐵晶體在700℃下焙燒反應(yīng)制備納米零價(jià)鐵，其化學(xué)反應(yīng)方程式：。當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。（2）納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的等重金屬離子，其本質(zhì)是_______(用離子方程式表示)。（3）納米鐵除水體中：將一定量納米零價(jià)鐵和少量銅粉附著在生物炭上，可用于去除水體中，其都分反應(yīng)原理如圖所示，與不