2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是

A.升高溫度，化學平衡一定會發(fā)生移動

B.2HI(g)—H2(g)+l2(g)達平衡后，增大壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋

C.在盛有一定量NO?的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深

D.對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現(xiàn)曾大，u逆減小的情況

【答案】A

【詳解】A.任何化學反應都伴隨能量變化，所以改變溫度，化學平衡一定會發(fā)生移動，故A正確；

B.2Hl(g)=H2(g)+L(g)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應，達平衡后，增大壓強化學平衡不移動，但各物質

的濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C.在盛有一定量NO?的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，各物質的濃度減小，混合氣的顏色先變

淺，后由于壓強減小，平衡向生成二氧化氮方向移動，但達到平衡后二氧化氮濃度仍然小于原平衡的濃

度，所以混合氣的顏色后變深，但比原來淺，故C錯誤；

D.如果同時增大反應物濃度、減少生成物濃度，會導致u正增大，u逆減小，故D錯誤；

答案選A。

2.此和E在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+L(g)U2HI(g),ImolHz完全反應放出akJ熱量.已知：

bkJmof1

鍵斷裂

(a、b、c均大于零)

ckJ-mol-1

鍵斷裂GO

下列說法不正確的是

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開ImolH?H鍵和Imoll?鍵所需能量大于斷開2moiH?I鍵所需能量

C.斷開2moiH?I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2moiH2和2moiI?,充分反應放出的熱量小于2akJ

【答案】B

【詳解】A.已知H2和12燃燒生成2Hl是一個放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能量，A正

確；

B.已知H2和b燃燒生成2Hl是一個放熱反應，斷開ImolH?H鍵和Imoll?鍵所需能量小于斷開

2molH?I鍵所需能量，B錯誤；

C.根據(jù)反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I),則2E(H-

l)=(a+b+c)kJ,斷開2moiH?I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ,C正確；

D.由于反應是一個可逆反應，向密閉容器中加入2molH2和2moiL，2m0IH2不能完全反應，故充分反

應放出的熱量小于2akJ,D正確；

故答案為：B。

3.下列有機化合物中，不屬于燃的衍生物的有

A.CH3cH3B.CH2=CHC1

C.CH3CH2OHD.CH3COOCH2CH3

【答案】A

【詳解】A.CH3cH3只含C、H兩元素，故屬于燒類，選項A選；

B.CHFCHCI可以認為是乙烯中的一個H原子被一個C1取代后的產物，故屬于燒的衍生物，選項B不

選；

c.CH3cH20H可以認為是用-0H取代了乙烷中的一個H原子后得到的，故為煌的衍生物，選項C不選；

D.乙酸乙酯可以認為是用CH3coO-取代了乙烷分子中的一個H原子得到，故為燒的衍生物，選項D不

選。

答案選A。

4.25℃時，水的電離達到平衡：H2O=H++OH-△HX),下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(0HD降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C.由水電離出的c(H+)=1x1012moi/L的溶液pH一定為12

D.將水加熱，K“,增大，pH不變

【答案】B

【分析】根據(jù)題中水的電離平衡可知，本題考查離子積常數(shù)、水的電離，運用水的離子積常數(shù)只是溫度的函

數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變分析。

【詳解】A.向水中加入稀氨水，NH3H2O是弱堿，抵制水電離，平衡逆向移動，但c(OFT)增加,A項錯

誤；

B.向水中加入少量固體硫酸械鈉，酸性增強，c(H')增大，Kw可能變，溫度不變時，才不變,B項正確；

C.由水電離出的c(H+)=1x1012mol/L的溶液，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，pH不一定為12,也

可能是2,C項錯誤；

D.將水加熱，Kw增大，pH也變，呈中性,D項錯誤；

答案選B。

-14

【點睛】25℃時，Kw=lxlO,此時純水電離出的c(H*)=c(OH-)=1x10-7mol/L；

-12+

100℃時，Kw=lxl0,此時純水電離出的c(H)=c(OH)=1x10—6mol/Lo

5.

LED即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化

學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是

A.裝置中存在“化學能一電能一光能”的轉化

B.銅片上發(fā)生的反應為2H++2e「=H2T

C.鋅片是負極，其質量逐漸減小

D.如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導線中不會有電子流動

【答案】D

【分析】根據(jù)原電池定義以及原電池工作原理進行分析。

【詳解】A、該裝置為原電池裝置，將化學能轉化成電能，LED燈發(fā)亮，是電能轉化成光能，故A說法正確；

B、鋅比銅活潑，即鋅為負極，銅為正極，原電池總反應為Zn+WSO&nSOdHzt,即Cu電極反應式為2H

+-

+2e=H21,故B說法正確;

C、根據(jù)B選項分析，Zn為負極，發(fā)生Zn-2e=Zn2+,鋅的質量減小，故C說法正確；

D、鋅與稀鹽酸發(fā)生2門+2依1=2直12+比1,該反應為氧化還原反應，因此稀硫酸換成稀鹽酸，能夠構成原

電池，導線上有電子通過，故D說法錯誤；

故答案選D。

6.《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁

LA12（C2O4）3］難溶于水。則下列有關說法正確的是

負我

草酸鹽溶液Ah（ao,）3

A.該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能

B,正極的電極反應為C2O42-2e-=2CO2

C.每生成lmolA12（C2C>4）3,有6moi電子流過負載

D.草酸鹽溶液中的陽離子移向A1電極

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)題意，此裝置為碳呼吸電池，是化學能轉化成電能的裝置，故A錯誤；

B、根據(jù)電池原理，正極反應是CO2參與，電極反應式為2co2+2e-=C2O42一，故B錯誤；

C、生成lmolA12（（C2O4）3,以Al進行計算，轉移電子物質的量為Imolx2x3=6mol,故C正確；

D、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，A1電極為負極，因此草酸鹽中陽離子向通入含CO2空氣

一極移動，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】本題的難點是電極反應式的書寫，一般先判斷出此電極反應物，如本題根據(jù)電池原理所示，正極

上通入含C02的空氣，出來只有空氣，說明CO2參與反應，然后判斷產物，根據(jù)裝置圖，出來的是

A12((C2O4)3,說明CO2得電子后轉化成C2O42,因此正極電極反應式為2co?+2eZC2O42-。

7.綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是

A.可以從海水中制取Br?B.可以從海水中制取金屬Mg

C.可以從海水中直接提取NaClD.可以從海水中直接提取金屬Na

【答案】D

【詳解】海水中含有鈉、鎂、澳、氯等元素，可以從海水中提取澳單質或鎂單質，能直接提取氯化鈉，但

不能直接提取金屬鈉，需要用電解法才能得到，所以選D。

8.下列實驗操作或結論正確的是

A.滴定前待測液潤洗錐形瓶

B容量瓶和滴定管使用前均需要查漏

C.蒸鏘完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱

D.用標準液滴定待測液時，讀取滴定管的刻度滴定前平時，滴定后俯視會造成測定結果偏高

【答案】B

【詳解】A.用標準溶液滴定錐形瓶中未知濃度的溶液，滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶，否則會導致消耗標

準液的體積增加，A錯誤；

B.容量瓶是準確配制一定物質的量濃度溶液的儀器，帶有玻璃塞，因此要查漏；滴定管是準確量取溶液體

積的儀器，含有活塞，因此也需要查漏，B正確；

C.蒸儲完畢時，先停止加熱，再關閉冷凝水，C錯誤；

D.用標準液滴定待測液時，讀取滴定管的刻度滴定前平時，滴定后俯視會造成測定結果偏低，D錯誤；

故合理選項是B。

9.下列有關電子排布圖的表述正確的是

Is2s2p

A.0回網(wǎng)］回|向可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布

Is2s2p

.II??此圖錯誤,違背了泡利原理

2p

C.1人||人?1表示基態(tài)N原子的價電子排布

nnT(

Is2s2p

D-nmimmincnm11表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖

【答案】A

Is2s2p

【詳解】A,回回畫面回可表示單核電子粒子基態(tài)時電子排布，故A正確。

Is2s2p

B.KT1KT1|小「一i—?此圖錯誤,違背了洪特規(guī)則,故B錯誤:

El西山山山

2p

C.基態(tài)N原子的價電子排布表示為干干下，故C錯誤；

Is2s2p

D.仔下仔@□□于表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

io.己知||+)如果要合成［宴，所用的起始原料可以是

A.2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁煥

B.1,3-戊二烯和2-丁快

C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙塊

D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙煥

【答案】D

■

種原料分別是2,3-二甲基T,3-丁二烯和丙快；若為+I，則兩種原料分別

八

為2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁煥;

故選Do

II.室溫下，在pH=ll的某溶液中，由水電離的c(OK)為

①1.0xl(T7moi.□②i.OxlOfmollT③1.0xl(T3moi?「④l.OxlOfmol-L

A.③B.@C.①或③D.③或④

【答案】D

【詳解】室溫下，在pH=ll的某溶液中，可能是堿溶液或則水解顯堿性的鹽溶液，當是堿溶液，則c(OH-)

-lxlO-3mol-LH,c(H+)=lxlO"mol-L1,則水電離的c(OFT)為卜Ll當若是顯堿性的鹽溶液，

c(H+)=lxlO"mol-Lc(OH")=lxlO3molL水電離的c(OH-)為IxlOTmol-L1故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

12.銅板上鐵鉀釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉀釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說

法不正確的是

A.腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生：2H++2e=H2T

B.若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉀釘?shù)母g

C.若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉀釘被腐蝕

D.若將該銅板與直流電源負極相連，則鐵銅均難被腐蝕

【答案】A

［詳解］A.根據(jù)圖示可知左側Cu上發(fā)生吸氧腐蝕,右側Cu上發(fā)生析氫腐蝕,則兩個銅極上的反應是2H++2e-

+

=H2?,O2+4e+4H=2H2O,故A錯誤正確；B,若水膜中溶有食鹽，增加吸氧腐蝕介質的電導性，將加快鐵

鉀釘?shù)母g，故B正確；C.在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構成原電池，所以能防止鐵

鉀釘被腐蝕，故C正確；D.若將該銅板與直流負極相連，相當于外界電子由銅電極強制轉送給鐵，從而抑

制鐵失電子而不易腐蝕，故D正確。

13.在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用A與、i>(B)、u(C)表示。已知在A)、u(B)、u(C)之

間有以下關系2v(B)=3v(A),3v(C)=2u(B),則此反應可表示為

A.A+B=CB.A+3B=2C

C.3A+B=2CD.2A+3B=2C

【答案】D

【詳解】根據(jù)"A)、u(B)、u(C)之間有以下關系2U(B)=3D(A),則嚕=；,3u(C)=2u(B),嚕=1,

則此反應可表示為2A+3B=2C,故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

14.下列說法中，不正確的是()

A.電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極電極反應式均為2cl-2e=C12t

B.酸性介質或堿性介質的氫氧燃料電池的正極反應式均為O2+2H2O+4e=40H

C.精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為CM++2e=Cu

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe-2e=Fe2,

【答案】B

【詳解】A.水溶液中陽極陰離子的放電順序：C1>OH-,所以用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，

陽極上都是放電生成C12,電極反應式為2C1-2e-=CbT，A正確；

B.酸性介質中，氫氧燃料電池中正極上生成水，電極反應式為O2+4H"4e=2H2O,在堿性介質中，氫氧燃

料電池中正極上生成氫氧根離子，電極反應式為Ch+2H2O+4e=4OH,B錯誤；

C.電解精煉銅或電鍍銅時，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e=Cu,C正確；

D.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負極電極反應式相同，都是鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-

=Fe2+,D正確；

故合理選項是B。

15.為了配制NEU+的濃度與C1的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4。溶液中加入()

A.適量的HC1B.適量的NaClC.適量的氨水D.適量的NaOH

【答案】C

【詳解】A.加適量的HC1,可抑制鏤根離子水解，但C1-的濃度增大，且大于NH4+的濃度，故A錯誤；

B.加適量的NaCl,對鍍根離子水解無影響，的濃度大于NE+的濃度，故B錯誤；

C.加適量的氨水，抑制鏤根離子水解，當溶液呈中性時，NH4+的濃度與C1一的濃度比為1:1,故C正確；

D.加NaOH,氫氧根離子與鍍根離子反應生成一水合氨，C「的濃度大于NH4+的濃度，故D錯誤；

故答案選C。

16.已知X+、丫2+、Z\W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則下列關于X、Y、Z、W四種元素的

描述中，正確的是

A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

C.原子半徑：Y>X>Z>WD.金屬性：X<Y,還原性：W2->Z'

【答案】A

【分析】已知x+、Y2\Z\w?■■四種離子均具有相同的電子層結構，根據(jù)“陰上陽下”則四者位置關

WZ

系為。

XY

【詳解】A.根據(jù)四者位置關系得到原子序數(shù)：Y>X>Z>W,故A正確；

B.根據(jù)四者位置關系得到原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X,故B錯誤：

C.根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小，則原子半徑：X>Y>W>Z,故C錯誤；

D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性：X>Y，從左到右非金屬性逐漸增強，則還原性：

W2'>Z--故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

17.下列有關物質性質的比較中，不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HF<HC1B.堿性：K0H>Mg(0H)2

C.酸性：HC10,>H2S0,D.熔點：Na>K

【答案】A

【詳解】A.同主族元素，隨著原子序數(shù)增大非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱；穩(wěn)定性：HF>HC1,故A

錯誤；

B.金屬性K>Mg,金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：KOH>Mg(OH)2

，故B正確；

C.非金屬性C1>S,非金屬性越強，最高檢氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性：2s0“故C正

確；

D同主族金屬元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低，熔點：Na>K,故D

正確；

本題答案為A。

18.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.22.4LH2的物質的量約為Imol

B.標準狀況下，11.2LH2O的物質的量約為0.5mol

C.1Llmol/L的MgCb溶液中C「的物質的量濃度為2mol/L

D.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【分析】

【詳解】A.氣體體積受外界條件影響較大，故應用氣體摩爾體積時，必須標明溫度、壓強，A項錯誤；

B.標準狀況下水為液體或固體，不能應用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；

C.MgCb濃度為lmol/L,故Ct的物質的量濃度為2mol/L,C項正確；

D.0.Imol鐵與足量的鹽酸完全反應，鐵變?yōu)?2價亞鐵離子，故失去的電子數(shù)為0.2NA,D項錯誤；

故選C。

19.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y在地殼中的含量分列第一和第二位，X與

Z同主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

D.Y在地殼中主要以單質形式存在

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y在地殼中的含量分列第一和第二位,

則X為O元素，Y為Si元素，X與Z同主族，則Z為S元素，W為C1元素，據(jù)此解答。

【詳解】A.Y為Si、Z為S、W為C1,同周期自左而右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W),

A項正確；

B.非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物所對應水化物的酸性越強，Z為S、W為C1,非金屬性：

C1>S,則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W,B項錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X為O,Y為Si,非金屬性：0>Si,故氫化物穩(wěn)定性

Y<X,C項錯誤；

D.Y為Si元素，Si在地殼中主要以硅酸鹽以及二氧化硅的形式存在，D項錯誤：

答案選A。

20.等物質的量的乙烷、乙烯、乙煥和乙醇分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是

A.乙烷B.乙烯C.乙快D.乙醇

【答案】C

【詳解】根據(jù)C?HmOz+（n+m/4-z/2）O2=nCO2+m/2H2O可知在物質的量相等時完全燃燒消耗的氧氣與

（n+m/4—z/2）有關系，根據(jù)乙烷、乙烯、乙塊和乙醇的分子式可知分別是3.5、3、2.5、3,所以消耗氧氣最

少的是乙快，答案選C。

21.下列關于熱化學方程式的說法正確的是

1

A.氏的燃燒熱為285.8kJ-mol,則表示比燃燒的熱化學方程式可表示為：H2（g）+|o2=H2O（g）

AH=-285.8kJmol1

B.中和熱為57.3kJ-molT,則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=

CH3COONa（aq）+H2O（l）AH=-57.3kJmoL

C.已知：C（s,金剛石）+O2（g）^CO2（g）AH=-395.4kJmol1,C（s,石墨）+O2（g）^CC）2（g）

AH=-393.5kJmol則C（s,金剛石）^=C（s,石墨）AH=-L9kJmoL

D.已知1molCFh完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4kJ的熱量，則該反應中轉移1mol電子時放出的

熱量為222.6kJ

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)燃燒熱的定義，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，產生H2O為液態(tài)，

因此氫氣的熱的化學反應方程式為H2（g）+l/2O2（g）=H2O⑴△H=-285.8kJ-moI故A錯誤；

B、中和熱是稀強酸和稀強堿生成ImolHzO時放出的熱量，CH3coOH屬于弱酸，弱酸的電離是吸熱過

程，因此CH3coOH和NaOH反應生成ImolFhO時，放出的熱量小于57.3kJ,故B錯誤；

C、①C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g），②C（s,石墨）+O2（g）82（g）,①一②得出C（s,金剛石）^=C（s,石

墨）A11=-1.9口皿017,故C正確；

D、Imol甲烷生成CCh,轉移電子物質的量為8moi，則轉移Imol電子放出的熱量是890.4/8kJ=111.3kJ,

故D錯誤。

答案選C。

22.室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如右圖所示（橫坐標為滴入NaOH的體積，縱

坐標為所得混合液的pH）o下列判斷正確的是

A.HA的濃度為1XIO~*niol/L

B.V=10ml時，酸堿恰好中和

C.pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（A-）

D.實驗時可選甲基橙作指示劑

【答案】B

【分析】

【詳解】A.由圖象分析可知，c(H+)=lXl(r*mol?LT,由于HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為

大于IXlO'okL」，故A錯誤；

B.由圖象可知，當V=10mL曲線出現(xiàn)飛躍，說明酸堿恰好中和，故B正確；

C.pH=7時，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A),故C錯誤；

D.氫氧化鈉和弱酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示

劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚猷指示劑，故D錯誤；

故選：B。

二、非選擇題(共84分)

23.NH4Al(SC>4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答

下列問題：

(1)NH4Al(SCU)2可作凈水劑，其理由是(用必

要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同溫度下，濃度均為0/mol/L的下列溶液中的c(NH：)由大到小(填序號)。

?NH4A1(SO4)2@CH3COONH4(3)NH4Hse)4④NH3H2O⑤NH4cl

(3)如圖1是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1mol/LNH4Al(SOR溶液的pH

隨溫度變化的曲線是(填寫字母)。

(4)室溫時,向100mLO.lmol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加

NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；

在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是；在cd段發(fā)生反應的離子方程式

【答案】①.AU+水解生成的A1(OH)3膠體具有吸附性，即A13++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+,A1(OH)3

膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水②.③①⑤②④③.I④.a⑤.(Na

+2+++

)>C(SO4)>C(NH4>C(OH^)=C(H)⑥.NH4+OK=NH3?H2O

【詳解】(1)由于NH4A1(SO4)2溶于水電離出的AF+水解生成的A1(OH)3膠體具有吸附性，即AF+

+3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+,A1(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

+

(2)①NH4Al(SO4)2、②CH3coONH4、③NH4HSO4、⑤NHQ］等溶液中存在：NH4+H2O

+

NH3?H2O+H,其中硫酸氫鏤存在大量的H*,抑制NH4+的水解，NH4+濃度最大；NH4Al(SO4)2中鋁離子水

解抑制錢根離子的水解，但抑制程度較小，NE+濃度次之；醋酸鏤為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進的水解，

四種物質中NN+濃度最小；④氨水為弱電解質，難以電離，在這五種溶液中NH4+濃度最小，所以有：

③①⑤②④；

(3)①由于NH4Al(SOR溶于水電離出的NHJ、AF水解溶液顯酸性，且水解是吸熱的，加入促進水

解，溶液的酸性增強，pH減小，因此符合條件的曲線是I；

(4)向lOOmLO.lmol/L的NH4HSO4溶液中滴力「01mol/LNaOH溶液，反應的離子方程式為H++OPT

+

=+0、OH-+NH4=NH3H2O?d點恰好中和氫離子，溶液中的NH4+水解促進水的電離。d點之后NH』十

濃度減小，所以溶液中水的電離程度最大是a點；在b點，pH=7,溶液顯中性，溶液中的溶質是硫酸鈉

和硫酸俊和氨氣，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH-)=c(H+)：在

+

cd段發(fā)生反應的離子方程式是NH4+OH-=NH3?H2OO

24.下面是以秸稈(含多糖類物質)為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

HOOCCH=CHCf^CHCOOH-=-*-1,4■丁二彩

Pd/C催化劑

CH3OHAEF

寶］等華^COOOHQ-COOC^

BCD

請回答下列問題：

食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質，俗稱人體內的

“清道夫”。從纖維素的化學成分看，它是一種—(填序號)。

a.單糖b.多糖c.氨基酸d.脂肪

A中官能團的名稱為、o

A生成B的反應條件為一o

B、C的結構簡式分別為一、一。

寫出E-F的化學反應方程式。

【答案】①.b②.竣基③.碳碳雙鍵④.濃硫酸、加熱H3COOCCH=CHCH=

⑦.

CHCOOCH3H3COOCCOOCH3

nHOOCnHO.僵憶劑,

【分析】食物中的纖維素屬于多糖，由合成路線圖看出A中官能團為：竣基和碳碳雙鍵，A和乙醇發(fā)生酯化

反應，條件是濃硫酸、加熱，生成的B是酯，由路線圖和己知可看出B、C的結構簡式，E和1,4-丁二醇是

在催化劑作用下發(fā)生的縮聚反應。

【詳解】食物中的纖維素屬于多糖，故答案為多糖：

本題答案為：b.

由合成路線圖看出A中官能團為：竣基和碳碳雙鍵；

本題答案為：竣基、碳碳雙鍵。

A和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下，發(fā)生酯化反應；

本題答案為：濃硫酸、加熱。

山路線圖和已知可看出B為A和乙醇酯化反應生成的酯，B的結構簡式為H：iCOOCCH=CHCH=CIICOOCH；!；由

題中信息可知，B和乙烯發(fā)生加成反應得到C,C的結構簡式為HKOOCCOOCH3；

本題答案為：HBCOOCCH=CHCH=CHCOOCH3,H3COOC—COOCH3。

E是二元痰酸，所以E和1,4-丁二醇是在催化劑作用下發(fā)生的縮聚反應的化學方程式為：

nHOOC'^^—coaH+

O

11

+2nH2O

25.我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg-m-3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO^溶液測定空氣中

甲醛的含量，（部分裝置如圖），其反應原理及步驟如下：

+2+

4MnO；+5HCHO+H=Mn+5CO2t+HH2O

+2+

2MnO；+5H2c2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

，S.OOmLl.OOxlO^molL-1

KMnOK滴有幾滴H2so4）

__I

步驟：①量取5.00mL1.00xl(y3moi.LTKMn04,溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀HzS?！奔铀?0mL稀

釋備用。

②取LOOX10.3mol.匚|草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。

⑧用注射器抽取100mL新裝修室內空氣.再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應.再重復4次。

④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液

的體積。

⑤再重復實驗2次(每次取高鋸酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問題

(1)此實驗用指示劑(填字母)。

a.甲基橙b.酚酥c.淀粉d.無需另外添加試劑

(2)量取5.00mLKM11O4溶液應用滴定管。

(3)下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是o

a.滴定終點俯視讀數(shù)

b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡

c.在高鋸酸鉀溶液中加入少量水

d.裝草酸的滴定管未潤洗

(4),草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向l()mL().()lmol-LTH2c2O4溶液中滴

加O.Olmol-LNaOH溶液

①當加入的NaOH溶液體積為10mL,請你寫出溶液中質子守恒關系式_______。

②當加入的NaOH溶液體積為20mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關系。

【答案】(1)d(2)酸式

+

(3)a(4)①.C(H)+C(H2C2O4)=C(OH-)+C(C2O；-)②.

++

c（Na）＞c（C2O；"）＞c（OH）＞c（HC2O；）＞c（H）

【分析】用注射器抽取100mL新裝修室內空氣.再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應，根據(jù)方程式

2+

4MnO；+5HCHO+H+=Mn+5CO2T+11H?。將甲醛氧化,將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗

滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，算出剩余MnO；的量，與甲醛反應高鎰酸鉀的物質的量為

2

(V(KMnO4)Xc(KMnO4)-V(H2C2O4)Xc(H2c2O4)X-)mol,則甲醛的物質的量為(V(KMnC)4)Xc(KMnO4)一

25

V(H2c2O4)xc(H2c2O4)X-)X-mol,以此解答。

54

【小問1詳解】

高鎰酸鉀本身顯紫色或紫紅色，因此本實驗無需指示劑。

【小問2詳解】

高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，因此用酸式滴定管量取高鐳酸鉀。

【小問3詳解】

a.滴定終點俯視讀數(shù)，讀出的V(H2c2O4)偏小，則所測甲醛濃度偏高，故a正確；

b.滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則讀出的V(H2c2。4)偏大，所測甲醛濃度偏低，故b錯誤；

C.高鎰酸鉀溶液中加少量的水，高鎰酸鉀物質的量不發(fā)生變化，因此所測甲醛濃度不變，故C錯誤；

d.裝草酸的滴定管未潤洗，造成草酸的物質的量濃度偏小，即消耗的草酸的體積增大，即所測甲醛濃度

偏低，故d錯誤；

故答案為：a。

【小問4詳解】

①加入lOmLNaOH溶液，溶質為NaHCzCM,物料守恒c(Na+)=c(HC2。：)+c(H2c2O4)+c(GO：),電荷守

恒：c(Na+)+c(H+)=c(HC2()；)+2c(Cqj)+c(OH)得到質子守恒：

c(H*)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2Or)；

②加入NaOH溶液體積為20mL,溶質為Na2c2O4,草酸鈉溶液中存在平衡：C20f+H2O^HC,O；+

OH,HCzO^+HzOUH2c2O4+OH-,H2OBH++OET,鹽類水解程度是微弱的，因此離子濃度大小

++

順序是c(Na)>c(C2O；-)>c(OH-)>c(HC2O；)>c(H)

26.(1)有一包白色固體粉末可能為Na2cCh或NaHCCh其中的一種，請設計實驗確定該白色粉末的成分

(2)某同學根據(jù)CO32-的性質用純堿溶液、酚獻試劑、氯化鈣溶液，設計了一個探究純堿溶液呈堿性是由

CO3?「引起的實驗方案，主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：

①CCV-水解的離子反應方程式為；

②取少量氯化鈣溶液滴入酚酸，不變紅色，說明：；

③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚醐后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：

。說明o

【答案】①.取少量固體于試管中進行加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀

2

生成，即可判斷原固體是哪一種固體CO3-+H2O^HCO3+OH③.鈣離子和氯離子不會引起

溶液顯堿性④.產生白色沉淀，同時紅色變淺，最終褪色⑤.說明Na2c。3溶液堿性是由CCh2一引

起的

【分析】（1）碳酸鈉與氯化鋼反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能；也可以利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性鑒別；

（2）碳酸根離子水解使堿性，而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性；

①C032-水解以第一步為主；

②氯化鈣溶液為中性；

③碳酸鈉溶液水解顯堿性，加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣，水解平衡逆向移動，堿性降低。

【詳解】（1）碳酸鈉與氯化鋼反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，發(fā)生的化學反應為

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO31,設計實驗分別取少量溶于水，滴加氯化鋼溶液生成白色沉淀的為

Na2cCh,無現(xiàn)象的為碳酸氫鈉；

或：取少量固體于試管中進行加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察是否有白色沉淀生成，即可

判斷原固體是哪一種固體。

（2）碳酸根離子水解使堿性，而加氯化鈣，生成白色沉淀，紅色變淺，以此說明水解呈堿性，所以實驗

步驟及實驗現(xiàn)象為：用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚醐呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產生白色

沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na+仍存在于溶液中，說明溶液堿性由CChz引起，

①CCh]—水解的離子反應方程式為：CO.?-+H2OQHCO3+OH；

②取少量氯化鈣溶液滴入酚醐，不變紅色，說明溶液不顯堿性，證明：鈣離子和氯離子不會引起溶液顯堿

性；

③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚醐后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，

說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起。

【點睛】本題考查物質的鑒別及實驗方案的設計，把握物質的性質分析實驗中的步驟、現(xiàn)象為解答的關

鍵，注意利用性質差異鑒別物質，（1）中答案不唯一，具有較好的開放性。

27.某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCC^的質量分數(shù)。

【方案一】查資料：NaCl加熱至8010c時熔化而不分解，NaHCC）3受熱分解，

2NaHCO3Na2CO3+H2OT+CO2T由此設計實驗：用電子天平稱取m|g樣品，置于均堪中

用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于120℃,不超過800℃）,至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量為

m2g。

（1）實驗中至少稱量___次。

（2）實驗中，達到恒重操作的標準是o

【方案二】根據(jù)"NaHCO,溶液呈堿性，NaHCOa+HClf用。+凡0+（302個”的性質設計實驗：準

確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為

指示劑，用O.lOOOmol/L鹽酸標準溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：

12

V（樣品）/mL20.0020.00

V（鹽酸）/mL（初始）0.000.20

V（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22

（3）實驗中，當其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（）?

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液

B.滴定管內壁有水珠就裝入標準液

C.錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用

D.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接放入待測液進行測定

（4）滴定終點的判斷：。

（5）兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為mL。

（6）樣品中NaHCC>3的質量分數(shù)。

【答案】①.3②.兩次稱量的質量差不大于0.001g③.AD④.溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并?/p>

半分鐘內不變色⑤.20.00mL84%

【詳解】（1）在進行熱分解實驗后固體質量分析時，為確保固體分解完全，減少操作誤差，對冷卻后固體的

質量至少稱量3次。答案為：3

（2）依據(jù)樣品的質量1.000g分析，該電子天平的精度為0.001g,所以，實驗中達到恒重操作的標準是兩次

稱量的質量差不大于0.001g。答案為：兩次稱量的質量差不大于o.ooig。

（3）A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，瓶內有水殘留，直接配制溶液，不改變溶質的物質的量，不產生誤差；

B.滴定管內壁有水珠就裝入標準液，標準液濃度減小，滴定時所用體積增大，但計算時仍用標準液的濃

度進行計算，從而使所測待測液的濃度偏大，結果偏高；

C.錐形瓶內壁有水珠，用待測液潤洗后再使用，錐形瓶內待測液的物質的量增大，所用標準液的體積增

大，所測待測液的濃度偏高；

D.錐形瓶用蒸饋水洗凈后，直接放入待測液進行測定，不產生誤差。

答案為ADo

(4)起初錐形瓶內加入的是碳酸氫鈉溶液，滴加甲基橙呈黃色，滴定達終點時，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?

并在半分鐘內不變色。答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并在半分鐘內不變?/p>

(5)第一次實驗消耗鹽酸20.02mL,第二次實驗消耗鹽酸19.98mL,兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為

20.00mL。答案為：20.00mL

OAmol/Lx0.02Lx100mLx84g/mol

(6)樣品中NaHCO?的質量分數(shù)

__________________20mLx100%=84%

1.000g

答案為84%

28.某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

飽和食鹽水

⑴若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為B極的Fe發(fā)生__________腐

蝕(填“析氫”或“吸氧”)

(2)若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是(填序號)

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子

且此時裝置內總反應的離子方程式為_______________________________________________________

(3)該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶

液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

此時通過陰離子交換膜的離

子數(shù)（填“大于”“小于”或“等于"）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填力”阻“匕”或“?！保С?。

用惰性電極電解體積為1L的CuSO4溶液，當陰陽極都產生3.36L（標況）氣體時，請問硫酸銅的濃度為

，若要此溶液恢復到原狀態(tài)需要加入（填選項）

A.CUSO4B.CUOC.CU（OH）2D.CU2（OH）2cO3

【答案】①.Ch+2H2O+4e—===40H-②.吸氧③.②?④.2C廠+2HQ電解20K

+H2T+CI2T⑤.4OH——4e-===2H2O+O2T（或4H2O—4e-===O2f+4H*）⑥.小于⑦.D⑧.

0.15mol/L⑨.C

【詳解】（1）開始時開關K與a連接，組成了原電池，鐵為負極，A為正極，A極氧氣得到電子產生氫氧

根離子，A的電極反應為：O2+2H2O+4e===40H；