江西省九江市全豐中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

()

A．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－B．金屬鉀與水反應(yīng)：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑C．氯水加入到溴化鈉溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－參考答案：C略2.為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是①通過CO2②加鹽酸③加過量NaOH溶液④加AlCl3⑤過濾A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②參考答案：B3.體積為VmL、密度為ρg／cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，下列表示式中正確的是A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．c＝參考答案：BD略4.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法錯誤的是（）A．工業(yè)上用生石灰做脫硫劑B．氯化鐵腐蝕銅刻制印刷電路板C．明礬可用做凈水劑D．氫氟酸可用玻璃器皿存放參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．SO2能與CaO反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣；B．氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；C．明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性；D．氫氟酸能與玻璃中的成分反應(yīng)．【解答】解：A．SO2能與CaO反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，可防止二氧化硫的污染，所以工業(yè)上用生石灰做脫硫劑，故A正確；B．氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則氯化鐵能腐蝕銅刻制印刷電路板，故B正確；C．明礬在溶液中電離出鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀，從而起到凈水作用，故C正確；D．氫氟酸能與玻璃中的成分二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故D錯誤．故選D．5.明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離A.苯和水

B.溴苯和苯

C.食鹽水和泥沙

D.硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B燒酒的制造工藝屬于蒸餾。分離苯和水的混合物，用分液法，故A錯誤；溴苯和苯用蒸餾法分離，故B正確；食鹽水和泥沙用過濾的方法分離，故C錯誤；硝酸鉀和硫酸鈉用結(jié)晶法分離，故D錯誤。6.下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是A.單質(zhì)

B.氧化物

C.混合物

D.純凈物參考答案：B略7.美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A．該元素原子核外含有118個電子，核內(nèi)有175個中子B．該元素屬于第七周期C．該元素一定是一種金屬元素D．該元素位于零族參考答案：C略8.某有機物含有C、H、O、N等元素，該有機物可能是(

)

A．油脂

B．葡萄糖

C．蛋白質(zhì)

D．淀粉參考答案：C略9.若用NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（

）A．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為1.1NAB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．12gNaHSO4溶于水時離子總數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA參考答案：C略10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B.元素的最高正化合價呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化11.某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值增大參考答案：A由總反應(yīng)式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2。此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應(yīng)是：負極：Fe—2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-。原電池充電時，發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A、放電時，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負極，選項A正確；B、此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式中不能出現(xiàn)H+，放電時，正極反應(yīng)是NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-，選項B錯誤；C、充電時，陰極反應(yīng)為原電池負極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)是Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，選項C錯誤；D、充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-＝NiO2+2H2O，OH-濃度減小，則陽極附近pH值減小，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電化學(xué)原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用。注意電解反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵。12.下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成，其中生成物化學(xué)成分相同的是

(

)①塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì)

③生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì)④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁物A．①④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：B13.濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④參考答案：A14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是

（

）A.X、Y元素的金屬性X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWC.Y的氫氧化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：B15.向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是(

)

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.K2CO3

D.CaCl2參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室部分儀器或裝置如下圖所示，請回答下列問題

⑴寫出指定儀器的名稱：A：

，B：

；⑵若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的

（填標號）；寫出用此裝置制取CO2的化學(xué)方程式：

；⑶用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從

（填“a”或“b”）端導(dǎo)入；⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

。A．無色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水

D．燃著的木條參考答案：(1)指定儀器的名稱：A：試管

，B：長頸漏斗（各1分）(2)可選擇圖中的A、B、C、D、F（填標號）制取CO2的化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；(3)氧氣應(yīng)從

a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，不能選擇

A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）右圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置。其中燒瓶體積為VL，用排空氣收集了HCl氣體，瓶中的氣體對H2的相對密度為17.5。在膠頭滴管及燒杯中分別盛有水。將膠頭滴管中水擠壓入燒瓶，打開止水夾就可引發(fā)噴泉，當噴泉停止后，進入燒瓶中水的體積為

。參考答案：4V/5L18.（6分）某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均為生成物。(1)該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

。(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。參考答案：（6分）（1）KMnO4

Cl2

（2分）（2）5:2（2分）（3）0.2

（2分）

略19.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式__________(2)a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式__________(3)b點之后的反應(yīng)的離子方程式______________(4)c點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________參考答案：(1)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O

(2)2OH-+CO2==CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

(3)BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3-

(4)40

(5)1：2試題分析：本題考查離子方程式的書寫和有關(guān)圖像的計算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a點之間CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。（2）a點到b點之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba（HCO3）2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。（4）根據(jù)反應(yīng)：CO2