第二課時(shí)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)復(fù)習(xí):1.原子的電子排布與周期的劃分2.族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)的關(guān)系

ns1→ns2np6（第一周期除外）堿金屬稀有氣體主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)

=（n-1)d+ns的電子數(shù)

=價(jià)電子數(shù)3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個(gè)區(qū)，哪5個(gè)區(qū)？這些區(qū)分別有幾個(gè)縱列？外圍電子排布為？Sns1ns2

pns2np1~6（除He）

d（n-1）d1～9ns1～2

f（n-2）f0～14（n-1）d0～2ns2ds（n-1）d10ns1～2元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變,稱(chēng)為元素周期律.

元素性質(zhì)的周期性變化是由元素原子核外電子排布周期性變化決定的.二、元素周期律1、原子半徑元素周期表中的同周期的主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中同主族的元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？⑴兩個(gè)決定因素①電子的能層數(shù)②核電荷數(shù)⑵規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑發(fā)生周期性變化同周期元素，從左到右,原子半徑逐漸減小同主族元素,從上到下，原子半徑逐漸增大⑶比較原子半徑的方法:①先看電子層數(shù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，②若電子層數(shù)相同，再看核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。意義:衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易.2、電離能

規(guī)律:隨著核電荷數(shù)遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化同周期：從左到右，逐漸增大同主族：從上到下，逐漸減小1、堿金屬的電離能與其活潑性存在什么聯(lián)系?2、你能解釋為什么同周期元素，從左到右，第一電離能增大，而同主族元素，從上到下，第一電離能減小嗎？3、下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能學(xué)與問(wèn):為什劇么原鏈子的胡逐級(jí)決電離澇能越賄來(lái)越要大?這些堅(jiān)數(shù)據(jù)灶跟鈉之、鎂勤、鋁龜?shù)幕蟽r(jià)亂有什染么聯(lián)逢系?45續(xù)6277俘3311垃57裁53、電答負(fù)性⑴概擾念鍵合雖電子：元疤素相錘互化犧合時(shí)牛，原廈子中爆用于睛形成肉化學(xué)它鍵的殺電子墾。電負(fù)屯性：用檔來(lái)描袍述不掃同元唱素的縱原子干對(duì)鍵舌合電失子互吸引叼力的齊大小肯。⑵意賠義：電載負(fù)性柿越大霸的原激子，職對(duì)鍵姐合電杏子的訓(xùn)吸引萄力越瞎大，們?cè)匕櫡墙鹚鼘傩跃衷綇?qiáng)堆。⑶標(biāo)趟準(zhǔn)：以膛氟為4.蠅0和鋰貿(mào)為1.鹿0作為喉相對(duì)翻標(biāo)準(zhǔn)⑷規(guī)賀律:隨著博原子執(zhí)序數(shù)拍的遞耳增,元素畜原子僚的電巧負(fù)性飄呈現(xiàn)周期奏性變鹿化同周帽期,從左奇到右,元素鏈原子兆的電鋤負(fù)性揭增大同主肆族,從上稻到下,元素此原子猛的電削負(fù)性悄減小下圖小是用烘表格郵中的嶄數(shù)據(jù)錯(cuò)制作爐的第逆三周促期元密素的搖電負(fù)福性變撇化圖塞，請(qǐng)昌用類(lèi)弟似的匠方法杰制作房誠(chéng)第ⅠA和ⅦA族元粘素的載電負(fù)壯性變圖化圖下。⑸應(yīng)古用:1、判運(yùn)斷元閱素金消屬性規(guī)和非材金屬排性的腳強(qiáng)弱金屬選的電攝負(fù)性貪一般旁小于1.8，非擴(kuò)金屬詠的電輔負(fù)性仁一般悅大于1.8，而呀位于釋非金激屬三植角區(qū)退邊界擁的“利類(lèi)金粗屬”(如鍺陳、銻惜等)的電稍負(fù)性臺(tái)則在1.8左右幸，它鏡們既賞有金慎屬性鋒又有耍非金懸屬性足。2、判狐斷化恐學(xué)鍵哨的類(lèi)過(guò)型一般壺認(rèn)為務(wù)，△押電負(fù)芬性＞1.閱7，形櫻成離童子鍵△電恭負(fù)性縣＜1.丹7，形則成共稻價(jià)鍵3、判挎斷化炒合物鎮(zhèn)中元上素化肉合價(jià)紗的正取負(fù)電負(fù)躺性大狹的元翼素顯吼負(fù)價(jià)電負(fù)尊性小涌的元危素顯潛正價(jià)動(dòng)手爆實(shí)踐便：在元斤素周雷期表暴中，逆某些遞主族撕元素因與右下膠方的主族元素(如圖l—27張)的有筒些性研質(zhì)是市相似泛的(如硼量和硅上的含跳氧酸味鹽都嚼能形動(dòng)成玻垂璃且甘互熔)，被枝稱(chēng)為“對(duì)甚角線(xiàn)凳規(guī)則他”。查月閱資臉料，刻比較見(jiàn)鋰和責(zé)鎂在年空氣帝中燃么燒的秋產(chǎn)物強(qiáng)，鈹林和鋁們的氫伏氧化頌物的答酸堿曉性以椒及硼腦和硅帽的含吐氧酸趕酸性皂的強(qiáng)太弱，蹄說(shuō)明鞭對(duì)角徹線(xiàn)規(guī)估則，忽并用假這些含元素嗚的電廣負(fù)性曲解釋楚對(duì)角觀(guān)線(xiàn)規(guī)鵝則。查閱不資料混：1、鋰輝和鎂璃的相疲似性（1）鋰韻、鎂廳在氧村氣中憤燃燒星，均吩生成預(yù)氧化包物（Li2O和Mg債O），不生茄成過(guò)純氧化寧物。（2）鋰?yán)?、鎂息在加輛熱時(shí)均直接測(cè)和氮己反應(yīng)涂生成料氮化截物（Li3N和Mg3N2），而其貨他堿種金屬叢不能寄和氮?jiǎng)⒆饔脛?。?）鋰弱、鎂季和氟瀉化物塞（Li防F、Mg居F2）、碳酸揉鹽（Li2CO3、Mg呢CO3）、磷酸華鹽（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均難向（或律微）遇溶于亭水，紡其他姿相應(yīng)皇化合貝物為滴易溶術(shù)鹽。（4）水菊合鋰渠、鎂傅氯化被物晶諒體受量熱發(fā)泊生水狠解。（5）鋰程和鎂惠、硝無(wú)酸鹽捏分解蔬產(chǎn)物泊相似資?！ぁめ灐ぁび?xùn)··健·2、Be和Al的氫蹦氧化創(chuàng)物均慶為兩革性氫幣氧化寸物3、B和Si的含撐氧酸帖都是焦弱酸··伴··言··日··Li、Mg的電衣負(fù)性做分別限為1.慘0、1.員2；Be、Al的電頂負(fù)性榴分別胳為1.洞5、1.濱5；B、Si的電怪負(fù)性腫分別縮慧為2.菊0、1.仆8；它們鹿的電露負(fù)性耕接近礙，說(shuō)檢明它論們對(duì)名鍵合蕉電子耽的吸陳引力炭相當(dāng)梯。例1、下涼列各胡組元孤素，尖按電局負(fù)性輩大小突排列世正確欲的是慶（帳）A、F＞N＞O暫B、O＞Cl＞FC、As＞P＞H謀D、Cl＞S＞AsD例2、下堵列各上組元逆素，父按原包子半端徑依薪次減拜小，桶元素捷第一皮電離罪能逐沖漸升閉高的丹順序蠟排列仔的是舟（房誠(chéng)）A、K、Na、Li訊B、Al、Mg、NaC、N、O、C迷D、Cl、S、PA例3、已亦知X、Y元素飛同周蟲(chóng)期，杏且電掛負(fù)性X＞Y，下才列說(shuō)催法錯(cuò)健誤的聽(tīng)