高三期末檢測化學(xué)試題

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑。5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)

作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：魯科版必修第一、二冊，選擇性必修1。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12016Si28Cl35.5Ni59Cu64Zn65

一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共計20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的)

1.我國科學(xué)家為人類社會發(fā)展作出巨大貢獻，下列成果研究的物質(zhì)屬于無機物的是

A.合成結(jié)晶牛胰島素B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素

C.侯氏制堿D.合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸

2.下列操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.圖甲蒸發(fā)結(jié)晶制取CU(NO3)2?HzO晶體

B.圖乙用蒸儲的方法分離乙醇與水

C.圖丙用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸濃度

D.圖丁實驗室制取乙酸乙酯

3.周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。H2s是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ-mol-'),

可制取各種硫化物；SO2在食品工業(yè)中用作抗氧化劑和防腐劑；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硒

(34Se)和掰3Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅

的陽極泥(含CuSe)為原料回收Seo下列說法正確的是

A.H2S.SO2都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.VIA族元素氫化物的沸點從上到下依次增大

C.H2s的燃燒：2H2s(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1124.4kJ?mol-1

D.GuSe和濃硝酸反應(yīng)：CuSe+2HNO3===Cu(NO3)2+H2Set

4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.Mg(OH)2(s)鹽酸>MgC12(aq)—史—Mg(s)

B.Al(s)—Na[Al(OH)4](aq)―更/用初―AlCh(aq)

C.NaCl(aq)黜一>Na(S)—Na2O2(S)

2L

D.CuC12(aq)—^^>CU(OH)2(S)-Cu2O(s)

5.高銅酸鉀(KCuCh)是黑色固體，可通過如下反應(yīng)制取：2CuO+2Ko2==。2t+2KCUC)2，下列說

法錯誤的是

A.CuO中氧元素化合價不變

B.KCuOz可能具有強氧化性

C.該反應(yīng)中每消耗0.2molCuO,轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.該反應(yīng)中KCh既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

6.用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是

選項氣體ab

AH2s稀HzSO?FeS

BCl2濃鹽酸MnQ；

CNOg濃HNa鐵片

口COz稀鹽酸大理石

7.下列離子方程式書寫正確的是

A.Feb溶液中通入少量氯氣：21+C12===l2+2C「

+

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H+OH===H2O

22

C.向Na2cO3溶液中通入少量SO2：CO3+SO2===SO3+CO2

D.用石墨電極電解氯化鎂溶液：2C1-+H2O皂=C12t+20H+H2t

8.某同學(xué)為研究原電池原理，設(shè)計了如圖所示的兩種裝置，溶液A、溶液B均為硫酸鹽溶液,

閉合開關(guān)Ki、&后，裝置①和裝置②中小燈泡均可以發(fā)光。

CuSO,飽和溶液

①

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.斷開開關(guān)Ki前后，裝置①中負極質(zhì)量均減小

B.溶液A為CuSO4溶液，溶液B為ZnSCU溶液

C.消耗相同質(zhì)量的金屬Zn,裝置②產(chǎn)生的電能比裝置①更多

D.裝置②溶液A中生成ZnCb，溶液B中生成K2sO4

9.已知：MnCh+2NaBr+2H2sO4」^MnSC>4+Na2so4+Bnt+2H2。，實驗室利用如下圖所示的

裝置制備濱苯（部分夾持及加熱裝置已略去）。下列說法正確的是

A.可用乙醇作洗滌劑除去澳苯中溶解的少量肘2

B.裝置乙中進行水浴加熱的目的是防止浪蒸氣冷凝

C.裝置丙中的鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合

D.裝置丁中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，證明苯與澳發(fā)生了取代反應(yīng)

10.研究CH3I與自由基C1原子（用C1*表示）的反應(yīng)有助于保護臭氧層。已知：Cl*+CH3l反應(yīng)

有4條反應(yīng)路徑（TS表示過渡態(tài)，IM表示中間物）如圖所示，基元反應(yīng)指反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為

產(chǎn)物。下列說法錯誤的是

TS1

218.01

200

120

100

mRO

40CH21cl

20

0路徑3

WCH；“Cl路徑②

-8040.47

CHJ+Cf

~0.00

■~~品盧”?路徑④

反應(yīng)歷程

A.路徑①的△HX)B.路徑②是基元反應(yīng)

C.路徑③的速率最快D.路徑④的逆反應(yīng)的活化能最大

二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部

選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分)

11.向甲、乙兩個體積均為2L的恒容密閉容器中分別充入20moi

的M,發(fā)生反應(yīng)：2M(g).-N(g)+R(g)△H>0,維持容器的

溫度分別為T「C和T2c不變,反應(yīng)過程中M的轉(zhuǎn)化率隨時間的變

化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.TI>T2

B.維持溫度不變，向平衡后的甲容器中充入一定量的M,平

衡不移動

c.丁2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)：KJ

64

D.T2℃時，向平衡后的乙容器再充入16moiM和2moiN,反應(yīng)正向進行

12.利用硫鋁礦(主要成分是CaWC>4,還包括FeS、SiCh等)制取Na2WC)4和單晶硅的工藝生產(chǎn)流

8

程如下。已知：常溫下,KsP(CaWO4)=1.0XIO-,Ksp(CaCO3>1.0X10%

苗氣純號溶液

硫釣礦一所場一二磁選除鐵一|羲|

前I*流…Si

SOi等磁性固體

下列說法錯誤的是

A.CaWCU中W元素化合價為+6價

B.焙燒時發(fā)生反應(yīng)的方程式為4FeS+7O2^=2Fe2O3+4SO2

C.“溶浸”時，不能用燒堿溶液代替純堿溶液

D.濾渣的主要成分是Si和CaCCh

13.天津大學(xué)化學(xué)團隊以CO2和辛胺為原料實現(xiàn)了甲酸和辛月青的高選擇性合成，裝置工作原理

如圖(隔膜a只允許OH-通過，右池反應(yīng)無氣體生

成)。下列說法錯誤的是

A.Ni2P電極的電勢比In/In2O3-x電極的高

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為

CO2+2e+H2O===HCOO+OH-

C.電解過程中，OH-由In/In2O3-x電極區(qū)向Ni2P

電極區(qū)遷移

D.當(dāng)電路中有2moi電子轉(zhuǎn)移時，陽極區(qū)液體質(zhì)

量增加10g(不考慮氣體的溶解)

14.一定條件下，有機物M和N反應(yīng)可生成P,反應(yīng)方程式如下:

氏+Q-c三C-COOCJIsCM

C'OOCJIj

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.lmol有機物N能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.有機物N中所有碳原子不可能共平面

C.有機物M、N、P均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.有機物M的同分異構(gòu)體可能屬于芳香燒

15.已知pOH=Tgc(OH-)。初始溫度250c時，向20mL0.1mol?L'1

氨水中滴加0.05mol?L-'的稀硫酸,測得混合溶液的溫度T、pOH

隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點對應(yīng)NH4+的水解平衡常數(shù)：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

B.a點溶液中水電離產(chǎn)生的c*(OH)>1X10''mol?L-1

+2

C.圖中x=7,b點溶液中，C(NH4)>2C(SO4-)

D.若V3=40，則c點對應(yīng)溶液中

++

C(H)=C(OH-)+C(NH4)+2C(NH3?H2O)

三、非選擇題(本題共5小題，共60分)

16.(14分)工業(yè)上利用軟鎰礦漿(主要成分是MnCh，還含有SiCh、FeO、FezCh和NiO等雜質(zhì))

制備M113O4和單質(zhì)Mn的工藝流程如下：

稀硫酸、FcSO,溶液Na2S

?,MnSO,溶液

軟隹礦漿f[還原法取「除鐵、」|f

41(含少玨Na2so1)

灌渣1濾渣2

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)；在一定溫度下，提高“還原浸取”速率的方法是

(2)“還原浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

8

(3)“除鐵、鍥”時，溶液pH對除Ni2+效果的影_

SJ

響如圖所示。當(dāng)pH<4.2,pH越小除銀效果越差的'_)

?/>6

原因是o?O.

薛O8.

(4)用惰性電極電解MnSO4溶液可以制取金屬Mno3

一

①生成金屬鎰的電極是極。z4

0.

②電解時，產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式為al0.

藻3

(5)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3.03.54.04.55.05.56.06.5

pH

17.(12分)硫酸氧鈕(VOSCU)對高血糖、高血脂有治療作用，也是鋼，電池不可或缺的電解質(zhì)。制

備VOSCU的實驗流程如下：

①向儀器a中加入V2O5,打開儀器b滴入一定量的濃硫酸，

在85℃攪拌下充分反應(yīng)，得到橙紅色的(VO2)2SO4溶液；

②冷卻后，向所得溶液中加入草酸(H2c2。4)，充分?jǐn)嚢?，得?/p>

VOSO4溶液(藍黑色)；

③VOSCU溶液經(jīng)結(jié)晶、過濾得到純藍色的VOSCU晶體，

VOSO4晶體脫水、干燥，得到VOSO4產(chǎn)品。

實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置及磁力攪拌器已省略)。回

答下列問題：

(1)儀器c的名稱是,用儀器b滴加濃硫

酸時，(填“需要”或“不需要”)打開上端的玻璃塞。

(2)反應(yīng)中最適宜的加熱方式為,在a中反應(yīng)生成(VC)2)2SO4("是"或“不

是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{黑色的化學(xué)方程式為。

(4)純度測定：準(zhǔn)確稱取VOSO4產(chǎn)品mg,配成100mL溶液，用cmol?U的酸性KMnCU溶液

滴定(滴定反應(yīng)的產(chǎn)物中，V元素為+5價，Mn元素為+2價)，滴定終點時，消耗酸性KMnCU溶

液的體積為VmL,VOSO4的摩爾質(zhì)量為Mg?mol1,則該產(chǎn)品的純度為%。

(5)性質(zhì)探究:查閱資料后，有同學(xué)對V0S04的熱分解提出了兩種猜想:猜想i.VOSO4=VO2+SO3

選擇必要的儀器裝置，按氣流從左到右的流向，探究分解產(chǎn)物的導(dǎo)管接口順序為a-

;若氣體流經(jīng)的裝置均有氣泡產(chǎn)生，則上述所選必要裝置中可觀察的現(xiàn)象為

__________________________,證明猜想ii正確。

18.(12分)硝酸銀(AgNCh)是中學(xué)少有的可溶性銀鹽，也是實驗室常用的重要化學(xué)試劑，某同學(xué)

設(shè)計實驗探究硝酸銀的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)探究硝酸銀的氧化性

①向4mLpH42的O.lmol?L-1的(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液無現(xiàn)象，說

明溶液中不含(填離子符號)。

②把①中混合溶液均分至a、b兩支試管中。甲同學(xué)向a試管中滴加少量pH=4的0.lmol?L'

的AgNCh溶液，觀察到產(chǎn)生少量白色沉淀和(填實驗現(xiàn)象)，由此證明AgNCh具有氧化

性；乙同學(xué)為了驗證是Ag+氧化了Fe2+,向b試管中滴加少量“檢測試劑”，無明顯現(xiàn)象。該“檢

測試劑”的組成是：pH的O.lmol?L-'的NaNCh溶液(忽略體積不同引起的pH和濃

度變化)。

(2)硝酸銀溶液與過量鐵粉反應(yīng)

向pH=4的O.lmol的AgNCh溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，在不同時間取上層清液，

滴加KSCN溶液，溶液顏色、沉淀量與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

序號取樣時間/min實驗現(xiàn)象

i3產(chǎn)生大是白色沉淀;溶液呈紅色

II30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時量少1溶液紅色較3min時加深

Nl120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時最少;溶液紅色較30min時變淺

①離子方程式解釋實驗中i出現(xiàn)紅色的原因：Fe+2Ag+==Fe2++2Ag,

3+

Fe+3SCN.-Fe(SCN)3<.

②白色沉淀為少量銀和(填化學(xué)式)；iii中溶液紅色較30min時變淺的原因是

19.(10分)一種吸收SO2再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如圖所示。室溫下，用O.lmol-L-1的NaOH

溶液吸收SO2,通入SO2所引起的溶液體積變化和HzO揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c慫

=c(H2so3)+C(HSO3-)+C(SO3?H2s03的電離平衡常數(shù)分別為Kal=1.29X10。、Ka2=6.24X103

SOzOi

?J

I吸收I一I氧化'一硫酸鹽

f

NaOH溶液

回答下列問題：

(l)NaOH的電子式為?

⑵“吸收”過程中，溶液中c/O.lmol?L'時，溶液呈______(填“酸”或“堿”)性，溶液中

含硫物種的濃度由大到小的關(guān)系為。

⑶“吸收”后得到的溶液pH=5,該溶液由水電離出的c(H+尸mol?LL“氧化”時主要發(fā)

生的反應(yīng)離子方程式為；將“氧化”所得溶液用O.lmol?L'1的

溶液調(diào)節(jié)至再與1的溶液等體積混合，最終溶液中

NaOHpH=7,O.lmolL-BaCl2

2[室溫下，l0

C(SO4)=mol?L-iKsP(BaSO4>lX10]o

20.(12分)丙烯是重要的有機化工原料?，工業(yè)上丙烷脫氫可制丙烯：C3H8(g)

?C3H6(g)+H?(g)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知部分共價鍵鍵能見下表:

共價鍵H—HCCc=cC—H

鍵能(U?mol-')436347614413

請寫出丙烷脫氫制丙烯的熱化學(xué)方程式,該反應(yīng)自發(fā)進行的

條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。

(2)TiK時，總壓恒定為O.IMPa,起始時向恒溫密閉容器中充入0.75molC3H8(g)發(fā)生反應(yīng)。

①下列情況能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________(填字母)。

A.n(C3H6)=n(H2)B.體系溫度不變

C.體系壓強不變D.氣體密度不變

②達到平衡時，混合氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,則對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)

Kp=MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，某氣體分壓=總壓X某氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)溫度為Ti時，總壓恒定為lOOkPa,在密閉容器中充入C3H8和稀有氣體(稀有氣體不參與反應(yīng))

的混合氣體，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與充入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a虛線所示。

①請分析稀有氣體的作用并解釋曲線變化的原因：。

②催化劑可提高生產(chǎn)效率，通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4并加入固體催化劑時，對應(yīng)

C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)為(填“X”“Y”或“Z”)點。

了

、

隹

雙

海

娓

于

與

X

O

圖a圖b

(4)己知丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中常將稀有氣體改為CO2氣體。600℃,將一定濃度的CO?與

固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時間，流出的CO、C3H6和H2濃度隨初始

COZ濃度的變化關(guān)系如圖b0改為CO2氣體的好處是

高三年級考試

化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

說明：1.每小題若有其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3.化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

題號12345678910

答案CDABCDABBB

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共