北京楊莊中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生凝聚，但加水又可使凝聚出來的蛋白質(zhì)重新溶解，應當采取的措施或加入的試劑溶液是A．加熱

B．(NH4)2SO4

C．CuSO4

D．Pb(NO3)2參考答案：B略2.由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比可能是

A．121

B．322

C．252

D．123參考答案：AD略3.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

（

）A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔參考答案：C略4.表中實驗操作能達到實驗目的的是

（

）

實驗操作實驗目的A將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中證明乙醇具有氧化性B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚C向乙醚和苯酚的混合液中加入足量NaOH，蒸餾除去乙醚中的苯酚D將試樣溶于水配成溶液，先后加入AgNO3溶液鑒別食鹽與亞硝酸鈉參考答案：C略5.下列哪些操作，不適宜保存蔬菜中的維生素

(

)A.洗菜：要先洗后切B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥C.切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置D.烹飪：烹調(diào)蔬菜時適當加點醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B略6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是(

)A．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的電子式：

D.葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O參考答案：D7.工業(yè)上接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,下列措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()①V2O5作催化劑②通入過量O2③兩次氧化④SO2、O2循環(huán)使用⑤通過熱交換器進行熱交換⑥通入過量的SO2A.①②③ B.②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.①⑤⑥參考答案：B解析：①用催化劑只能增大化學反應速率,不影響化學平衡;⑥中通入過量的SO2,必然導致SO2的轉(zhuǎn)化率降低。8.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應N2＋3H22NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0→t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分數(shù)(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是()

參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應的是(

)A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH參考答案：D略10.加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密閉容器中加熱4molN2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/L

B．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/L

D．c(N2O)＝3.48mol/L參考答案：B11.用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：CD略12.下列敘述正確的是（

）A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略13.某種含有Mg2＋和Zn2＋的溶液，欲將其中的Zn2＋沉淀出來，應該采取的正確方法是A．加入過量的NaOH溶液B．加入過量的氨水C．加入過量NaOH溶液，過濾，在濾液中通入過量CO2D．加入過量的氨水，過濾，在沉淀中加入過量鹽酸參考答案：CMg2＋和Zn2＋都能與NaOH溶液或氨水反應生成沉淀，但當NaOH溶液過量時，氫氧化鋅沉淀與過量的NaOH反應生成鋅酸鹽，向其溶液中通入CO2可重新得到氫氧化鋅沉淀。14.下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是（

）A、SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2B、84gNaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增加31gC、將Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅D、Na2O2與水的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D略15.25℃時，恒壓容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法正確的是：A．反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．充入稀有氣體，平衡不會移動。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時生成乙烯。甲同學將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請回答問題：（1）甲同學設(shè)計的實驗不能驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是

；a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是

，驗證過程中必須全部除去，于是設(shè)計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應，寫出裝置內(nèi)所放化學藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學藥品相同，那么應該是

溶液，

寫出有關(guān)方程式①乙烯與溴水反應

；②該雜質(zhì)與溴水反應

。（3）1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎，該反應被命名為第爾斯－阿爾德反應，簡稱DA反應。該反應是一種環(huán)加成反應，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應，通常生成一個六元環(huán)，該反應條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應，得到環(huán)己烯。請用鍵線式書寫該方程式

。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.思思同學在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認為此結(jié)論是否正確，請說明理由。參考答案：正確。因為不同能層、不同能級、不同軌道上的電子運動狀態(tài)不同；在同一軌道上運動的兩個電子，因自旋方向相反，其電子運動狀態(tài)也不相同。18.已知（消去反應）。某烴A與發(fā)生加成反應，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的－乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測試知C的化學式中含有兩個雙鍵，化學式是；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)式。參考答案：19.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實驗。A．1