【教學(xué)設(shè)計】＿離子濃度大小比較＿化學(xué)＿高中＿一、教學(xué)目標1.了解鹽類水解的原理和影響鹽類水解的因素。2.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。3.掌握溶液中離子濃度關(guān)系和比較溶液中離子濃度大小的方法。4.培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的推理論證能力。二、教學(xué)重難點重點：溶液中離子濃度大小關(guān)系及三大守恒。難點：綜合分析比較溶液中離子濃度的大小。三、教學(xué)策略以“先學(xué)后教、以學(xué)定教，學(xué)教互動”為指導(dǎo)，構(gòu)建高效課堂教學(xué)模式。調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，發(fā)揮學(xué)生自主學(xué)習(xí)、主動學(xué)習(xí)的主體作用，讓學(xué)生充分參與課堂教學(xué)，提高學(xué)生分析問題解決問題的能力和驗證推理能力。四、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖目標導(dǎo)入感悟高考真題題型一【思考交流】【例1】【練習(xí)1】小結(jié)題型二【例2】練習(xí)2小結(jié)題型三【例3】練習(xí)3小結(jié)題型四【例4】【練習(xí)4】小結(jié)達標檢測本節(jié)課小結(jié)，布置作業(yè)考情分析PPT展示講解引入PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示PPT展示發(fā)達標檢測題PPT展示了解高考考情。進一步明確高考考查形式和考查內(nèi)容。思考、討論、板演思考回答思考練習(xí)思考交流小結(jié)思考、討論、板演思考回答思考交流小結(jié)思考、討論、板演思考回答思考交流小結(jié)思考、討論、講解思考、討論、講解思考交流小結(jié)定時完成回扣本節(jié)教學(xué)內(nèi)容，歸納提升。學(xué)生重視本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容，確立本節(jié)課教學(xué)目標。感悟高考，明確考情。讓學(xué)生復(fù)習(xí)回顧三個守恒鞏固加深理解應(yīng)用鞏固三個守恒思想的應(yīng)用方法技巧歸納，解題方法提升讓學(xué)生通過例2明確混合溶液中離子濃度大小比較的方法和分析思路鞏固提升方法技巧歸納，解題方法提升讓學(xué)生通過例3明確不同混合溶液中同一離子濃度大小比較的方法和分析思路鞏固提升方法技巧歸納，解題方法提升讓學(xué)生通過例4掌握與圖像有關(guān)的離子濃度大小比較鞏固提升方法技巧歸納，解題方法提升檢測本節(jié)課的教學(xué)效果回扣本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容，加深鞏固和理解?！緦W(xué)情分析】＿離子濃度大小比較＿化學(xué)＿高中＿本節(jié)內(nèi)容是大部分學(xué)生的難點，許多學(xué)生在學(xué)習(xí)中常常下了很大的功夫卻效果不大，因此考試中得分率很低。學(xué)生出錯的主要原因是對弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素、鹽類的水解及影響因素等知識理解和掌握的不夠深入和透徹，不能綜合運用所學(xué)知識分析解決問題，用了很多時間，做了很多題，結(jié)果仍然不會做題。有的學(xué)生干脆放棄了這類題目的解答。那么如何通過學(xué)習(xí)正確且快速的分析解決好這類問題呢？除了掌握好電離平衡和水解平衡的有關(guān)知識之外，還需要找到解決問題的思路和方法?！拘Ч治觥浚唠x子濃度大小比較＿化學(xué)＿高中＿1.高考真題引領(lǐng)，方向性明確。學(xué)生通過充分研讀高考真題，明確了本節(jié)內(nèi)容在高考命題中的考查方向、命題特點和考查知識點，貼近高考考情，有利于學(xué)生把握本節(jié)課的教學(xué)重點和難點。2.對高考試題進行歸類，注重對每一種題型的解題方法進行建模。分析近幾年高考試題并對此進行歸類總結(jié)，歸納出每一種題型的解題方法和技巧，注重建模思想的構(gòu)建。3.學(xué)生通過對點演練，舉一反三，學(xué)以致用，提高了學(xué)生分析解決問題的能力，驗證推理能力，規(guī)范答題的能力，效果較好。本節(jié)課的不足之處有：1.學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)體現(xiàn)不好，學(xué)生的合作學(xué)習(xí)和分組學(xué)習(xí)活動設(shè)計不足。2.留給學(xué)生自主思考，歸納提升的時間不足?！窘滩姆治觥浚唠x子濃度大小比較＿化學(xué)＿高中＿學(xué)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容，需要綜合應(yīng)用化學(xué)平衡理論、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解平衡等知識，探討水溶液中離子間的相互作用，內(nèi)容比較豐富，理論與實際、知識與技能兼而有之；電離平衡、水解平衡的過程分析體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。本節(jié)內(nèi)容對學(xué)生的分析推理和驗證能力的要求很高。所以電解質(zhì)溶液是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一，也是高考的重要考點之一。從近幾年的高考試題可以看出，涉及電解質(zhì)溶液的考點多，重現(xiàn)率高。其主要的熱點是：1.外界條件對電離平衡的影響、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)和電離度的應(yīng)用。2.酸堿混合溶液中離子濃度的大小比較。3.鹽的水解對水的電離平衡的影響、鹽溶液中離子濃度的大小比較等?！驹u測練習(xí)】＿離子濃度大小比較＿化學(xué)＿高中＿【例1】(2010廣東)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【練習(xí)1】(2014安徽高考)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)【例2】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為________________________________________________________________________。(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7，離子濃度大小順序為________________________________________________________________________。(3)0.02mol·L－1HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，離子濃度大小順序為__________________________________________________________。(4)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為________________________________________________________________________?！揪毩?xí)2】(2014四川)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【例3】比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是____________________________________________________________。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的順序是___________________________________________________________。(3)c(NHeq\o\al(＋,4))相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________________________________________?！揪毩?xí)3】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1mol·L－1的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．同濃度的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小順序為①＝②＞③C．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL【例4】(2017新課標Ⅱ卷)改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，【練習(xí)4】(2010江蘇)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是()A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)達標檢測1．(2014福建)下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．溫度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大2．(2013廣東)50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－13．(2015安徽)25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)4．(2016上海)碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5(1)0．1mol·L－1Na2CO3溶液的pH________0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)(2)等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。(3)若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)a．c(H＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))b．c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))c．c(H＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))d．c(H2CO3)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(COeq\o\al(2－,3))【課后反思】＿離子濃度大小比較＿化學(xué)＿高中＿本案例力圖體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、老師引導(dǎo)到位、師生共同探究的教學(xué)理念。我覺得值得肯定的地方有：1.高考真題引航，方向性明確。學(xué)生通過充分研讀高考真題，明確了本部分知識在高考中的命題方向，進行題型的歸納總結(jié)。學(xué)生通過對點演練，學(xué)以致用，提高了分析解決問題能力，驗證推理能力和規(guī)范答題的能力，效果較好。2.在課堂教學(xué)中，努力做到教為主導(dǎo)、學(xué)為主體、思維訓(xùn)練為主線，教師在引領(lǐng)學(xué)生分析解決問題的同時注重解題方法和技巧的歸納，讓學(xué)生充分思考和訓(xùn)練，最大限度的調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動性。本節(jié)課存在的不足：1.留給學(xué)生自主反思和總結(jié)的時間不足，應(yīng)該留給學(xué)生一些時間讓學(xué)生自己總結(jié)、反思，更好地對課堂學(xué)習(xí)進行有效的過濾、消化、融合、提升。2.學(xué)生小組合作學(xué)習(xí)的活動設(shè)計不足，合作學(xué)習(xí)和分組合作學(xué)