2021年山西省晉中市松煙中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位B．1mol氫的質(zhì)量是2gC．O2的摩爾質(zhì)量是32gD．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒參考答案：D解析：物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，它不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中“氫”指代不明確，無法確定其粒子種類，B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯(cuò)誤；把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒，D正確。2.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略3.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（

）A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，B、D項(xiàng)中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項(xiàng)中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．解答：解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化4.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（

）A.Na2O和Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比，前者1:1后者1:2B.Na2O和Na2O2都是堿性氧化物C.不管是單質(zhì)鈉還是鈉的化合物，其焰色反應(yīng)的顏色都是黃色D.將Na2O2和NaHCO3固體混合加熱到2000C，完全反應(yīng)后，趁熱放出的氣體為混合氣體，則Na2O2和NaHCO3兩者的物質(zhì)的量關(guān)系：Na2O2≥NaHCO3參考答案：CA、Na2O和Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比，前者1:2后者1:1，Na2O2中O22－是原子團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故B錯(cuò)誤；C、不管是單質(zhì)鈉還是鈉的化合物，其焰色反應(yīng)的顏色都是黃色，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與價(jià)態(tài)無關(guān)，故C正確；D、NaHCO3固體混合加熱到2000C，完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳先和過氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，趁熱放出的氣體為混合氣體，說明過氧化鈉不足，放出的氣體是氧氣和水蒸氣、或二氧化碳、氧氣、水蒸氣，則根據(jù)方程式可判斷，Na2O2和NaHCO3兩者的物質(zhì)的量關(guān)系：Na2O2<NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（

）A、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性B、配位鍵常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤電子對的空軌道C、含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者D、所有配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵化合物都是配合物參考答案：C略6.對生活中常見的有機(jī)物性質(zhì)表述錯(cuò)誤的是：A.乙醇可以和乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的液體B.檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍(lán)C.乙酸具有酸的通性，和乙醇反應(yīng)生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，?？梢詠沓妓猁}水垢參考答案：C【分析】乙醇的官能團(tuán)是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸的官能團(tuán)是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項(xiàng)、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結(jié)合生成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故B正確；C項(xiàng)、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，熟悉有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理是解答關(guān)鍵。7.依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物

②含氧酸

③一元酸

④混合物

⑤電解質(zhì)A.②③⑤

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：A【詳解】從物質(zhì)的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ娍?，HNO3屬于電解質(zhì)，故②③⑤正確。故選A。8.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（）A．，B．，C．，D．，參考答案：D略9.將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，上下體積比為2：1，故選D．10.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B11.某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的是A.Mg和稀硝酸反應(yīng)

B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)C.Fe和稀硫酸反應(yīng)

D.A1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A【詳解】A．Mg和稀硝酸反應(yīng)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，該反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D．A1和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D正確；故答案為A。12.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A13.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．墨水是膠體，不同品牌墨水是不同的膠體；B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深是膠體的電泳；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體膠粒（膠體本身不帶電，膠粒帶電荷）帶正電、有的膠體膠粒帶負(fù)電，帶不同電荷的膠粒的膠體容易聚沉形成沉淀，所以，能把鋼筆堵住是膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，氫氧化鐵是紅褐色，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深是吸附氫氧化鐵膠粒是膠體的電泳，電泳是膠體的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D正確；故選D．14.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．苯

B．天然氣

C．汽油

D．煤參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A.12C和14C

B.16O2和18O2

C.金剛石和石墨D.正丁烷和異丁烷參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②稱量，③

，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦

，⑧搖勻。（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個(gè)儀器，該儀器的名稱是：

。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是________g（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：

。③定容是俯視刻度線：

。參考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

膠頭滴管

；

檢查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

無影響

②

偏低

③

偏高

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點(diǎn)是什么？國際上認(rèn)為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點(diǎn)是資源有限、不可再生、污染嚴(yán)重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺得還需加入