2021年廣東省江門市鶴山云鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.11g由2H和18O構(gòu)成的水中所含中子的物質(zhì)的量為A．6mol

B．5mol

C．8.5mol

D．7mol參考答案：A略2.某固體混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干種，加適量水充分攪拌，得無色澄清溶液，取溶液進行如下實驗：①蘸取少量原溶液灼燒，未見火焰出現(xiàn)黃色；②蘸取少量原溶液滴在PH試紙上，試紙顯藍色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH約為11；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是A．AlCl3一定不存在

B．只有NH4C1、AgNO3一定存在

C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在

D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在參考答案：D3.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（

）A.新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅B.銅絲在Cl2中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍綠色，說明CuCl2是藍綠色的C.飽和氯水光照時有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣D.鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙參考答案：D略4.（不定項）用石灰石硫化床法對燃料脫硫時的部分反應(yīng)如下：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=akJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=bkJ/mol③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=ckJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=dkJ/mol下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②在常溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0C.反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ/molD.反應(yīng)3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d)kJ/mol參考答案：AC【詳解】A.大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，由化學(xué)計量數(shù)可知，△S<0，反應(yīng)②在常溫下可自發(fā)進行，則△H<0，B正確；C.結(jié)合蓋斯定律可知，①×2+②，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b)kJ/mol，C錯誤；D.結(jié)合蓋斯定律可知，③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ/mol，D正確；故合理選項是AC。

5.甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（

）A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：?。疽遥颈炯讌⒖即鸢福篊甲、乙、丙、丁為四種短周期元素，由甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系可知，甲位于第二周期，原子序數(shù)：乙＞丙，且丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，故甲與丁處于同主族，甲與乙、丙處于同一周期，乙在甲的右側(cè)相鄰、丙在甲的左側(cè)相鄰，令甲的原子序數(shù)為x，則乙為x+1、丙為x﹣1，丁為x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲為O、乙為F、丙為N、丁為S，A．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性大于O元素，所以乙的氫化物的穩(wěn)定性大于甲，故A錯誤；B．乙原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是7，則乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B錯誤；C．丙為N元素，丁為S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，故C正確；D．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑為S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D錯誤；故選C．6.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強C.Z的氧化物的水化物是強酸D.元素X可與元素M形成共價化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，由于硫酸的酸性最強，因此在這四種元素中非金屬性最強的是M，B錯誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價化合物SC2，D正確；故合理選項是D。7.（2000·京皖卷）2.下列電子式中，正確的是(

)A.∶N∶∶∶N∶

B.H∶∶HC.H+［∶∶］2－H+

D.Na+［∶∶］－參考答案：D略8.等質(zhì)量的兩種活潑金屬M和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示。下列敘述中不正確的是（）A．失去的電子數(shù)：M>NB．生成H2的反應(yīng)速率：M>NC．消耗HCl的物質(zhì)的量：M>ND．a(chǎn)、b兩點時所消耗金屬的質(zhì)量：M>N參考答案：D略9.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將1.0×10－2mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1參考答案：A略10.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

B.1molNa2O2與足量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2分子數(shù)為NA

D.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

參考答案：B二氯甲烷為液體，A不符合題意；Na2O2與CO2和H2O(g)的反應(yīng)都是Na2O2中氧元素之間的自身氧化還原反應(yīng)，B符合題意；MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行變成稀鹽酸時，反應(yīng)停止，生成的Cl2少于1mol，Cl2分子數(shù)小于NA，C不符合題意；溶液中有大量水中氧，D不符合題意。

12.將SO2通入BaCl-2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是

A．CO2

B．NH3C．NO2

D．H2S參考答案：A略13.油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的過程C．和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D．水解可得到丙三醇參考答案：B考點:油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題:有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析:A．植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯；B．油脂相對分子質(zhì)量較小不是高分子化合物，生成的高級脂肪酸鈉也不是高分子化合物；C．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣加成后生成飽和的高級脂肪酸甘油酯；D．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答:解：A．植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應(yīng)，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不屬于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的過程，故B錯誤；C．油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，故C正確；D．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正確；故選：B．點評:本題考查了油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，解題關(guān)鍵在于熟悉油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意油脂不是高分子化合物．14.．①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+

SO42-+

H+對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是：A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物

B．兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molC．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO4—>S2O82—參考答案：C略15.下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B.滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．請回答下列問題：（1）檢查A裝置氣密性的操作是

．（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①

．乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③

．（3）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

．（4）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是

．參考答案：（1）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出；（3）5V1：7（m1﹣m2）；（4）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

分析：（1）給A裝置連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，根據(jù)現(xiàn)象判斷；（2）氫氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈣和水；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進行；（3）根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氮氣的體積計算出氮氣的物質(zhì)的量，從而求出氮原子的個數(shù)；（4）利用堿石灰吸收水稱量質(zhì)量計算氫元素．解答：解：（1）給A裝置連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，形成密閉體系，加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，由于試管內(nèi)壓強減小，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；故答案為：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；（2）甲組氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，乙組中，氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2NH3?H2NH4++OH﹣向逆方向移動，加快氨氣逸出，故答案為：（NH4）2SO4+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaSO4；氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出；（3）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1﹣m2，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個數(shù)為；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子個數(shù)為，生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的個數(shù)為；因此氮氫原子個數(shù)比為：=5V1：7（m1﹣m2）；故答案為：5V1：7（m1﹣m2）；（4）因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）的實驗儀器吸收水，減小誤差，故答案為：堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．點評：本題是一道綜合性很強的實驗探究題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，主要是物質(zhì)探究物質(zhì)組成和方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和基本操作是關(guān)鍵，難度中等．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號）（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

。②在點燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是

③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=

。④、在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是

（填字母）a．缺少裝置A

b．缺少裝置B

c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考答案：略18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)