鹽的性質(zhì)

復(fù)習(xí)課中考與鹽相關(guān)的試題題分析20182017201620152014選擇題7、11、16、12、13141815、16、填空題25、2725272225、27實驗探究題29292929計算題3131分值小計22分25分23分14分14分【復(fù)習(xí)目標(biāo)】考點三、初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，能簡單的判斷反應(yīng)

能否發(fā)生?？键c一、了解常見鹽的性質(zhì)。考點二、掌握碳酸根離子

檢驗的方法。常見鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱化學(xué)式色、態(tài)及水溶性

組成上共同點都是由

和

構(gòu)成的化合物食鹽純堿/蘇打小蘇打NaCl

Na2CO3NaHCO3CaCO3白色固體，易溶于水白固，難溶一.常見鹽的物理性質(zhì)【知識再現(xiàn),明確目標(biāo)】金屬離子酸根離子1、將下列物質(zhì)中的鹽找出來H2OHClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3NaHCO3CaCO3NH4Cl屬于鹽：Na2CO3NaHCO3CaCO3NH4Cl【精選例題，示范引領(lǐng)】鹽都是由

和

構(gòu)成的化合物金屬離子或銨根離子酸根離子2．下列物質(zhì)的名稱俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（

）A.碳酸鈉、小蘇打、Na2CO3

B.碳酸氫鈉、純堿、NaHCO3C.氫氧化鈣、熟石灰、CaOD.氫氧化鈉、火堿、NaOHD【精選例題，示范引領(lǐng)】【跟進(jìn)訓(xùn)練，鞏固提高】4、Na2CO3和NaCl

都是白色固體，配成溶液后，你有哪些方法鑒別它們？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（小組討論完成）3、AgNO3和Ca(NO3)2

的溶液都是無色的，你有哪些方法鑒別它們？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（小組討論完成）二、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→兩種新鹽【知識再現(xiàn),明確目標(biāo)】【精選例題，示范引領(lǐng)】1、（2015.臨沂.18題）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑AFeCl2CuCl2鐵粉BCO2HCl氫氧化鈉溶液CNaClNa2CO3稀硫酸DCuOCu稀鹽酸A

小結(jié)：除雜質(zhì)的方法1、（2016,臨沂27題）現(xiàn)有甲乙丙丁四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸，稀硫酸，BaCl2溶液，Na2CO3溶液中的一種。已知甲+乙---無明顯現(xiàn)象；乙+丙---白色沉淀，

丙+丁---白色沉淀，甲+丁---無色氣體，BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答：（1）丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是

（化學(xué)式）（2）寫出乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）寫出甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式

【跟進(jìn)訓(xùn)練，鞏固提高】Na2CO3解題思路【跟進(jìn)訓(xùn)練，鞏固提高】請你嘗試：怎樣鑒別BaCO3、BaSO4？已知BaCO3、BaSO4都是難溶于水的白色固體。

取樣

有__________

氣泡生成

白色沉淀(或渾濁)

滴加稀鹽酸通入澄清石灰水中三.CO32-和HCO3-的檢驗【知識再現(xiàn),明確目標(biāo)】生成_________________。將生成的氣體1.小明學(xué)習(xí)化學(xué)后，在家里想用化學(xué)方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是（

）A．觀察它們的顏色

B.分別倒入水中觀察是否溶解

C.取少量分別倒入食醋

D.分別聞它們的氣味C

【精選例題，示范引領(lǐng)】【跟進(jìn)訓(xùn)練，鞏固提高】1.向一固體上滴加鹽酸時產(chǎn)生無色氣體，則該固體中一定含有碳酸根離子”，這種說法是否正確？請用化學(xué)方程式表示，請嘗試判斷所寫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型。（小組討論完成）

1.概念：兩種___________________，生成另外___________的反應(yīng)。2.表達(dá)式：AB+CD→3.發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_____或有_____或有___生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。化合物相互交換成分

兩種化合物

沉淀

氣體

水

三、復(fù)分解反應(yīng)AD+CB【知識再現(xiàn),明確目標(biāo)】【精選例題，示范引領(lǐng)】1、（2018.臨沂.7題）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A．4Al+3O22Al2O3

B．Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3H2O+CO2↑D．H2+CuOCu+H2O============B1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

B．2H2+O2

點燃

2H2O

C．HCl+NaOH═NaCl+H2O

D．2H2O

通電

2H2↑+O2↑【跟進(jìn)訓(xùn)練，鞏固提高】(1)請回憶氫氧化鈉溶液與鹽酸微觀示意圖C======NaOH+HCl=NaCl+H2ONa++OH-Cl-H+Na+Cl-H2O反應(yīng)的實質(zhì)：H+H2OOH-(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClCl-Ba2+SO42-Na+BaSO4↓Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-實質(zhì)：Ba2++SO42-BaSO4↓溶液中不能共存的常見離子對(1)生成水的離子對：(2)生成沉淀的離子對：(3)生成氣體的離子對：H+與OH-

Ca2+與CO32-

Ba2+與CO32-Ag+與Cl-Ba2+與SO42-Cu2+與OH-等H+與CO32-H+與HCO3-OH-與NH4+【跟進(jìn)訓(xùn)練，鞏固提高】【復(fù)習(xí)目標(biāo)】考點三、初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，能簡單的判斷反應(yīng)

能否發(fā)生。考點一、了解常見鹽的性質(zhì)?？键c二、掌握碳酸根離子

檢驗的方法?！具_(dá)標(biāo)檢測，落實目標(biāo)】1、（2014,臨沂16題）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是（）A．CaO(CaCO3)稀鹽酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸鈉溶液C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液A2．(18年臨沂)鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2↑。在實驗室，小亮先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對濾液的成分進(jìn)行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認(rèn)為猜想

不合理，理由是

（用化學(xué)方程式表示）?！緦嶒炁c驗證】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想______不成立實驗二向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酞溶液

猜想二不成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想______成立【拓展延伸】金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬

（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來?！具_(dá)標(biāo)檢測，落實目標(biāo)】===2、答案：【猜想與假設(shè)】猜想三：

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認(rèn)為猜想

不合理，理由是