河南省鄭州市第二十四中學2021年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應式，下列說法正確的是（

）

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的堿性增強

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

參考答案：C略2.下列過程一定釋放出能量的是(

)

A．化合反應

B．分解反應

C．分子拆成原子D．原子組成分子參考答案：D略3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（

）序號待除雜質(zhì)試劑除雜方法AC2H4(SO2)NaOH溶液過濾BC6H6(Br2)Fe粉蒸餾CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣參考答案：AB略4.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是（）A．只有甲烷不能因化學反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C．除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D．甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴參考答案：C考點：甲烷的化學性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；苯的性質(zhì)．

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．相同質(zhì)量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即越大，耗氧量越大；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)；D．飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵，剩余價鍵全部被氫飽和；解答：解：A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故B錯誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故C正確；D．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯是不飽和烴，故D正確；故選C．點評：本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物性質(zhì)的異同，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累5.做完實驗后的試管上沾有的苯酚，不能用來洗滌的試劑是

（

）A．NaOH溶液

B．酒精

C．65℃以上的水

D．冷水參考答案：D略6.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)

+

Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.5mol/LC.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：A略7.某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該原子的原子核中的中子數(shù)為：

A．12B．14C．16D．18參考答案：C略8.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）:反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：B9.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關(guān)系可知

A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況參考答案：B略10.對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是

A．溫度、壓力一定時，放熱的、熵減小的反應一定能自發(fā)進行

B．溫度、壓力一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

C．反應焓變是決定反應能否進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)參考答案：B11.下列有關(guān)化學用語正確的是A．乙烯的最簡式：C2H4

B．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：

C．乙炔的電子式：

D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

參考答案：B略12.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷參考答案：B13.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、HCO3－、Cl－、

B．Fe3+、SCN－、Cl－、SO42-

C．NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

D．Mg2+、Fe2+、SO42－、Cl-參考答案：略14.下列說法中錯誤的是

A．四氯甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

B.乙烯的所有原子在同一平面

C．2-丁烯不止表示一種物質(zhì)

D.1-丁烯存在順反異構(gòu)現(xiàn)象參考答案：D15.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是A．CH3OH－2e－+O2=H2O+CO2+2H+B．O2+4H++4e－=2H2OC．CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+D．O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和__________溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_________后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_________丁達爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________；(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)可逆反應：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之

；（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應式為：

，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為：

。參考答案：（1）操作①使平衡正向移動，C1作負極；操作②使平衡逆向移動，C2作負極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e－

＝AsO43－+H2O。18.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同離子效應，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反