高三化學(xué)第一學(xué)期期末試卷

一、選擇題（本題包括8小題。每小題2分，共16分。每小題只有?個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是山于人類生產(chǎn)活

動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不尊去的是

A.溫室效應(yīng)一一二氧化碳B.光化學(xué)污染一一二氧化氮

C.酸雨一一二氧化碳D.臭氧層破壞一一氟氯燃

2.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種

金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A.金屬的化合價(jià)高低B.金屬的活動(dòng)性大小

C.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D.金屬在地殼中的含量多少

3.下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由5.6LN。和5.6LO2組成的混合氣體中原子總數(shù)約為6.02xlO23

B.50mL0.lmol/LNaCl溶液中，微?？倲?shù)約為6.02x1021

C.lmol甲基中電子總數(shù)約為6.02x1（）24

D.22.4L乙快中共用電子對(duì)總數(shù)約為1.806x1（）24

4.最近意大利羅馬大學(xué)的FuMoCacace等人獲得了極具理論研究意義的心分子。心分子結(jié)

構(gòu)如右圖所示，已知斷裂ImolN-N吸收167kJ熱量，生成ImolN三N放出942kJ熱量，由

判斷下列說法正確的是

A.Nz,屬于一種新型的化合物B.g與“互為同素異形體

C.N沸點(diǎn)比P，白磷）高D.Imolg氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镸將吸收882kJ熱量

+2+

5.鋅一鎰干電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3+2NH3+H2O,卜列說法

第送的是

A.電池負(fù)極（鋅筒）的電極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+

B.電池正極（石墨）的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NHj+2e-=Mn2O3+2NH3+H2。

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2moi電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

6.某無色溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定能大量共存的離子組是

2322

A.Na*、NH4\SO4\N03B.Fe\Mg\C「、SO4"

2-+

C.Na*、K\C］、SO4D.K,Na\AlO?一、MnOj

7.噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5~9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水

的固體。由此可知①墨汁偏酸性②墨汁偏堿性③紙張偏酸性④紙張偏堿性涕'專需

50

0

-50

-100

-150

2345周期

A.①④B.①③C.②④D.②③

8.右圖中每條折線表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氫化物的

沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A.NH3B.H2SC.SiH4D.HF

二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)

選項(xiàng)符合題意）

2

9.為了證明例心40（5。4）2,6%0（硫酸亞鐵鎊晶體）的成分中含有NHj、Fe2+、SO4和出。，

下列實(shí)驗(yàn)敘述中不乖硼的是

A.取少量硫酸亞鐵鍍晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中

含有結(jié)晶水。

B.硫酸亞鐵鏤晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴

入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe?+。

C.硫酸亞鐵鍍晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCh溶液，有白色沉

淀生成，則可證明晶體的成分中含有so?\

D.取少量硫酸亞鐵鍍晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試

紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHj。

10.NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：

則下列有關(guān)NH4CI溶液里存在的微粒的敘述，不巧州的是

H

|H]?

H—N--H—0H：N：H

A.存在NH3-H2。，其結(jié)構(gòu)式為HHB.存在NH4+,其電子式為H

H—0—H]+

C.存在七0+,其結(jié)構(gòu)式為]HD.存在0H,其電子式為9：H「

11.0.IMPa、500℃,將xLS03通過裝有V2O5的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體

積均在同溫同壓下測(cè)定），該yL氣體中S03的體積分?jǐn)?shù)是

A3工-2yB2y-2x2y-3工D1^.

,yyxy

12.下列離子方程式的書寫正確的是

A.銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B.鋁片溶于氫氧化鈉溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

C.三氯化鋁溶液中加入氨水：A13++3OH=AI（OH）3I

2

D.NH4HCO3溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3+0H=CO3+H20

13.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電子數(shù)的差值不可

能為

A.6B.8C.11D.16

下列化合物中，可通過置換反應(yīng)二步得到的是：

14.①FeSCU②HCI③FesQ@Mg(OH)2

A.①②④B.①②③C.①③④D.①②③④

15.在0.Imol/LNa2c5溶液中，下列關(guān)系式不正確的是

22++

A.c(CO3)+C(HCO3)+C(H2co3)=0.lmol/LB.2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)=c(Na)+c(H)

+2+

C.c(OH)=C(H)+C(HCO3^)+2C(H2CO3)D.C(CO3)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

16.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳環(huán)中。比較

常見的石墨間隙化合物是化學(xué)式為KCx的青銅色化合物，其平面圖形如圖。則x值為

A.gB.12C.24D.60

n（產(chǎn)物）

17.將Na?"逐漸加入到含有Al?*、Fe?’的混合液中，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加

入Na?。2的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示，則原溶液中A產(chǎn)、Fe?+的物質(zhì)的量分別為

A.4mol>2molB.2mol>4molD.lmol>2molD.2mol>lmol

第II卷(共57分)

三、【本題包括2小題，共18分】

18.(4分)下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是

A.銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H2s。4清洗

B.在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次

C.不慎將濃硫酸沾在皮膚匕立即用NaOH溶液沖洗

D.配制FeCb溶液時(shí)，將FeCb固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

E.用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸

F.不慎接觸過多的氨，及時(shí)吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛

19.(14分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭?/p>

菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但

能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

試回答下列問題：

⑴試劑1是,試劑2是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反

應(yīng)方程式是,;

⑵加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)?寫出

+2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的化學(xué)方程式；

⑶該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，

你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎?。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由（若你認(rèn)為不

合理，該空不要作答）;若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的

實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答）。

四、（本題包括2小題，共14分）

20.（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、MS、HNO3、NO、H20?已知

水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。

⑴該反應(yīng)中還原劑是;

⑵該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是;

⑶若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3moi電子，則生成水的質(zhì)量是go

21.（8分）在完全滿足可逆反應(yīng)：2H2。間2H2+5,2CO+O2282能順利進(jìn)行的條件卜，

將2m0舊2。值）和2moic。充入IL密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。

反應(yīng)過程中部分氣體濃度隨時(shí)間t的變化情況如下圖所示：

⑴請(qǐng)?jiān)趫D中畫出式出）隨時(shí)間t的變化曲線圖；

（2）平衡時(shí)直。2）平為mol/Lo

（3）欲計(jì)算出平衡時(shí)。2的濃度，除已知"出。值）

和CO"的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體

系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除

可以是H20和CO2外還可以是。

⑷在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在

容器中充入2moi出和2molc。2，則上述兩反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（O2）r=mol/L?

五、（本題包括2小題，共14分）

22.（7分）A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為BA

和B?A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2OA、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為

B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極

易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等。Y分子與最簡(jiǎn)式為BA的

分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

（1）寫出元素的名稱：A，C0

（2）Y分子是分子（填極性和非極性）。

⑶寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

C2+（BA）n->A2______________________________________________

⑷B4A3D2水溶液呈酸性，寫出其呈酸性的離子方程式：

23.（7分）已知X是一種堿式鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常

見非金屬單質(zhì)，E、G都是工'業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右

圖所示的關(guān)系。

試回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為：_______________

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①,

②。

（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)

的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8,則X的化學(xué)

式為：.

六、（本題包括1小題，共11分）

24.（11分）銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、CU2。和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小

組為了探究其組成情況，向混合物中加入lOOmLO.6moL/LHNO3溶液剛好使其溶解，同時(shí)收

集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問題：

（）寫出跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1Cu2O

⑵產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量mol；

（3）如混合物中含0.01moICu,則其中CsO'CuO的物質(zhì)的量分別是mol、mol；

⑷如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X,則X的取值范圍為。

第一學(xué)期高三期末化學(xué)測(cè)試卷參考答案

一、選擇題LC2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B（每小題2分，共16分）

二、選擇題9.DIO.All.A12.B13.B14.D15.D16.A17.B（每小題3分，共27分）

三、18.（4分）B、D、F（錯(cuò)選不給分，少選1個(gè)給2分，少選2個(gè)給1分）

19.（14分）⑴稀鹽酸KSCN溶液2Fe2*+C12=2Fe3*+2CT

Fe3++SCN=［Fe（SCN）］2+（前二空格各1分，后二空格各2分）

⑵少量的轉(zhuǎn)化為3+加入后顯淡紅色

Fe?+Fe,KSCN4FeCI2+4HCI+O2=4FeCI3+2H2O

（每空2分）

⑶不合理我的猜想是［Fe（sCN）產(chǎn)離子中的SCN被過量的氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在

褪色后溶液加入FeCb溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色）

（第I空1分，第2空3分）

四、20.（6分）（I）H2s（2）N。（3）3.6（每空2分）

21.（8分）⑴如右圖

（2）0.5mol/L

（3）H2和CO（或H2和CO2或H2O和CO）

（4）0.5mol/L（每空2分）

22..（7分）⑴氧，氯（每格1分乂2）極性分子（1分）

（3）C12+H2O2=O2+2HCI

I（2分，未標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，扣1分。）

（4）NHJ+H2OD：NH3?H2O+H'（2分）

點(diǎn)燃

23.（7分Ml）NaOH（l分乂2）①ZNazCh+ZCC^ZNazCCh+OzQ分）②2Mg+CO2二1—2MgO+C（2

分）③3MgeO3-Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）

24.（115?（1）3CU2O+14HNO3=6CU（NO3）2+2NOt+7H2O（2分）

（2）0.025（2分）

（3）0.0050.005（每格2分）

（4）0.005<X<0.015（3分）

高三年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末考試試題

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1、C：12、N：14、0：16、Na：23、Si：28、

Cl：35.5Cu：64、Br：80、I：127

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每題1分，共10分）

1.我國(guó)科學(xué)家成功地合成了3mm長(zhǎng)的管狀碳納米管，長(zhǎng)度居世界之首。這種碳纖維具

有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度小（只有鋼的皿）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性

好的特點(diǎn)，因此被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說法中不正確的是（）

A.它是制造飛機(jī)的理想材料B.它的主要組成是碳元素

C.它的結(jié)構(gòu)與石墨相似D.碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電

2.2006年12月1日為世界第19個(gè)艾滋病日，調(diào)查結(jié)果顯示全國(guó)艾滋病病毒感染者人數(shù)在

不斷地上升。醫(yī)學(xué)界通過放射性14c標(biāo)記的c60,發(fā)現(xiàn)c60的竣酸衍生物在特定條件下可

斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14（：的下列說法中正確的是（）

A.14C原子與C6。中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B.是C60的同素異形體

C.“C原子與“N原子所含中子數(shù)相同

D.與sj13c是碳元素的三種同位素

3.下列說法中正確的是（）

A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

4.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)速率：兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

5.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.F2B.O2C.Cl2D.N2

6.在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）

①白磷保存在冷水中，②Na保存在CCL,中③HF溶液保存在塑料瓶中，④AgNCh固體

保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，⑤濃硝酸保存在溶液棕色廣口瓶?jī)?nèi)

A.①③④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤

7.高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是（）

A.臭氧和氧氣是氧的同素異形體B.臭氧的存在對(duì)人體有害無益

C.臭氧可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.臭氧是很好的消毒劑和脫色劑

8.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為2：1的是（）

A.O3+2KI+H2O===2KOH+O2+l2

B.2cH3coe）H+Ca（CIO）2====2HCIO+Ca（CH3coeI）2

C.l2+2NaCIO3====2NalO3+CI2

D.4HCI+MnO2===MnCI2+CI2t+2H2O

9.下列分子的結(jié)構(gòu)中，各原子的最外層不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

A.C02B.NCI3C.BF3D.SiCI4

10.將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應(yīng)的是：①Na2c。3②NazSiO3③NaAl。？

@C6H5ONa⑤Ca（CIO）2@CaCI2⑦CaC03

A.①④B.①⑦C.①D.⑥

二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每題3分，共36分）

11.下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.氫氟酸與石灰水反應(yīng)：H+0H~=H20

+2+

B.硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)：H+S0；~+Ba+0H=BaSO4+H20

C.相同物質(zhì)的量濃度相同體積的FeBrz溶液和氯水混合：

2+i+

2Fe+2Br~+2C/2=2Fe+Br2+4c廣

D.少量NaHCC>3溶液和足量Ba（OH）2溶液混合：

2+

Ba+20H-+2HC0；=BaC03l+CO^+2H2O

12.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02XU^moi-i,下列說法正確的是（）

A.22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02X1023

23

B.ILlmol/LCH3COOH溶液中，CH3coOH的分子數(shù)為6.02X10

C.Na?。?與水反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2義6.02X1C）23

D.60gsiO2固體中含有的Si—0鍵個(gè)數(shù)為4X6.02X1023

13.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)

BSO2通入硝酸鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生BaS03沉淀

NaHCOj溶液與NaAIO2溶液混合產(chǎn)生酸性：HCO3>AI(OH)3

C

白色沉淀

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)非金屬性：P>N

D

才與氧氣反應(yīng)

14.已知B「2和NaOH溶液的反應(yīng)類似Ck和NaOH溶液的反應(yīng)，用濱水做試劑可以將下列

各組中的溶液鑒別出來的是（）

A.AgNO3>NaOH、KIB.NaCI、NaBr、Nai

C.水、汽油、酒精D.乙酸、酒精、NaOH

15.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO?存在的是：①能使澄清石灰水變混濁②能使藍(lán)色石蕊試紙變

色③能使品紅溶液褪色④通入澳水能使濱水褪色，再滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成⑤

先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化電貝溶液有白色沉淀生成（）

A.都能證明B.只有④能證明C.③④⑤能證明D.都不能證明

.兒種短周期元素的原子

16元素代號(hào)LMQRT

半徑及主要化合價(jià)見右原子半徑0.1860.1430.1020.0890.074

表，下列敘述不正確的（nm）

-4-rn?/b人/人.一r

是(“

A.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等B.M與T形成的化合物有兩性

C.T、L能形成兩種離子化合物D.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L>M

17.右圖為CaTiCh的晶體結(jié)構(gòu)模型，A、B、C分別表示、Ti4\Ca?+位于立方體的面心、

頂點(diǎn)和體心，下位于列關(guān)于晶體的說法一定正確的是

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵

晶體中每個(gè)+和個(gè)。相緊鄰

B.CaTiO3B4122-

C.Si02晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

18.向50mLi8moi/LH2s。4中加入足量的Cu并加熱，將加熱后所得的混合物溶于水，過濾,

向?yàn)V液中再加入足量的BaCk溶液，所得沉淀的物質(zhì)的理為（）

A.0.9molB.0.45mol

C.0.45mol<n<0.9molD.<0.45mol

2

19.已知某溶液中存在較多的FT、SO4\NO3,則溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A.Al3\CH3COO-、ClB.Na*、NHj、Cl

C.Mg2\Cl>Fe2+D.Mg2\Ba2+>B/

20.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確

的是（）

A.甲學(xué)生：將硝酸錢晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸筱水解是吸熱的

B.乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗(yàn)過程中混合液溫度下降，說明鹽類

水解是吸熱的

C.丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽水類水解是吸

熱的

D.丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酰試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

21.過氧化氫（匕。2）是一種黏稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒

劑。為了儲(chǔ)存、運(yùn)輸使用方便，工業(yè)上采用“醇析法”將出。2轉(zhuǎn)化為固體的過碳酸鈉

晶體（其化學(xué)式為2Na2c。3?3出。2），該晶體具有Na2c。3和的雙重性質(zhì)。接觸下

列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是（）

A.MnO2B.FeCI2C.CH3coOHD.NaHCO3

22.將一定量的Cu和Fez。?的混合物放入25mL2moi/LHNO3中,反應(yīng)完成后，無固體剩余,

生成224mLN0氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入lmol/LNaOH溶液，要使

金屬元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液體積最少是（）

A.40mLB.45mLC.50mLD.無法判斷

三、填空題（28分）

23.（6分）配平化學(xué)方程式：

_HNO3+_FeSO4====_Fe（NO3）3+_Fe（S04）3+N20t+_H20

反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,被還原的元素是,反應(yīng)中Imol氧化劑

（填“得到”或“失去”）mol電子。

24.（8分）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）固體A是一種重要的工業(yè)原料。Imol氣體乙完全燃燒時(shí)生成ImolE和2moi丙。則丙

的電子式為：，寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式:

（2）C溶液中的溶質(zhì)和內(nèi)以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為：

。實(shí)驗(yàn)C-B的轉(zhuǎn)變，加入的物質(zhì)為（填寫化學(xué)式）。

22

25.（8分）某待測(cè)溶液（陽離子為Na+）中可能會(huì)有SCXT、SO3\NO3\C「、Br\CO3\

H83中的?種或多種，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，回答以下問題:

（1）沉淀B的化學(xué)式為。

（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒有的離子是，肯定存在的離子是o

26.（6分）有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素（其單質(zhì)也可分別

用A、B、C、D表示）。在一定條件下，A可以分別和B、C、D化合生成甲、乙、丙化

合物，且甲、乙兩分子中各含有10個(gè)電子。B、C元素在周期表中位置相鄰，B、C化

和可得丁。已知一定條件下有如下變化關(guān)系：

①D+乙f丙+戊②戊f丙+C③C+甲fJ+乙

請(qǐng)?zhí)羁眨海?）丙的濃溶液與—種黑色粉末共熱可得D,則丙為,乙為

（2）戊的結(jié)構(gòu)式是,DB4+的電子式是o（3）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式。

四、實(shí)驗(yàn)題（14分）

27.（5分）為確認(rèn)HCI、H2co3、H2SQ3的酸性強(qiáng)弱,

有人設(shè)計(jì)用如右圖裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的

（不必再選用其它酸性溶液）。請(qǐng)依據(jù)此實(shí)驗(yàn)填空:

（1）錐形瓶?jī)?nèi)裝某可溶性正鹽固體，分液漏斗中所盛試劑是。

（2）裝置B所盛試劑是,裝置B所盛試劑的作用是.

（3）裝置C所盛試劑是，出現(xiàn)的現(xiàn)象是<

28.（9分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生

一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其

裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均

己略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥

管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空

的蒸儲(chǔ)燒瓶；F是用于鼓動(dòng)入空氣的雙

連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下

移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，

當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上

提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反

應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置D

中開始時(shí)出現(xiàn)氣泡時(shí)，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E中的現(xiàn)象是

,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。

（3）一段時(shí)間后，C中可觀察到白色沉淀溶解，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

（4）裝置D的作用是o

五、計(jì)算題（12分）

29.（4分）以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為90%,NH3被硝酸吸收

生產(chǎn)NH4N5的吸收率為98%,則生產(chǎn)80噸NH&NO3需NH3多少噸？

30.（8分）向的混合溶液中通入適量Ck，反應(yīng)完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固

體W。（1）W的可能組成為①,②.③,

④。（填化學(xué)式，可以多填或少填）

（2）現(xiàn)將NaBr、Nai的混合固體10.0g溶于適量水中，通入448mLe%（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充

分反應(yīng)后，按上述操作得到W的質(zhì)量為7.28g。則原混合物中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案

題號(hào)12345678910

答案CDCBAABCCD

題號(hào)11121314156171819202122

答案CDCABABCBDDA

（（分）

23.30HNO3+24FeSO4====8Fe8Fe2SO4）3+3N2Ot+15H2O2

氮（或）得到；（每空分）

FeSO4；N；41

????

24.（1）'°”如必（）。

CaC2+2H2O====CaOH2+C2H2t

（）或。（每空分）

2OH+CO2====HCO3^,NaC5NaHCCh2

（）（分）

25.1BaCO32

（2）BL（2分）；肯定含有CCh?-、HCO3,肯定含有SO4?，SO3?一中的一種或兩種都

有（4分）。

26.（1）HCL%0。（2）H一。一CI,

催化劑加熱

（）

34NH3+5O2====4NO+6H2O

（化學(xué)方程式2分其余每空1分）

27.（每空1分）（1）鹽酸；（2）飽和NaHCCh溶液；除82中含有的HCI

（3）NazSiQ溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

28.（1）（2分）利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2將裝置中空氣排盡。

（）（）（分）；

23CU+8HNO3====3CUNO32+2NOt+4H2O2

無色氣體變紅棕色分）；（分）

（12NO+O2====2NO21

（3）（每空1分）3NC）2+H2O====NO+2HNO3

（）

2HNO3+CaCO3====CaNO32+H2O+CO2t

（4）（1分）吸收有毒氣體

29.（4分）1於0%+1加8%=36.2

30.（每空2分）（1）①NaCI、NaBr、Nai②NaCI、NaBr③NaCI

（2）原混合物中Nai質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.0%

高三年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

化學(xué)試題

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分wo分，考試時(shí)間

90分鐘。

第I卷（選擇題，共40分）

注意事項(xiàng)：

1.在答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型（A或B）用

鉛

筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Fe56Ba137

一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列利用化學(xué)知識(shí)處理生活中問題的方法中，不正確的是（）

A.用食醋清除暖水瓶中的水垢

B.誤食重金屬鹽類物質(zhì)時(shí)，喝雞蛋清解毒

C.用食用堿（純堿）溶液洗滌餐具上的油污

D.將水產(chǎn)品浸泡在甲醛水溶液中保鮮

2.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用氯氣和消石灰制漂白粉B.用鋁熱法冶煉金屬鈕

C.用油脂制肥皂D.海水提浸

3.某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B,且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量

相等，該物質(zhì)可能是（）

A.甲酸乙酯B.乙酸乙酯

C.葡萄糖D.淀粉

4.將銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅且質(zhì)量減小的是（）

乙醇

A.B.H2sC.COD.H2

5.下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序合理的是（）

A.制取乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)先將乙醇、乙酸混合，再加入到濃硫酸中

B.酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)先將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，再加入?定體積的待測(cè)液

C.配制FeCb溶液時(shí)，應(yīng)先將FeC13固體溶于?定量濃鹽酸中，再加水稀釋

D.用分液漏斗向反應(yīng)容器中滴液，應(yīng)先旋開分液漏斗的活塞，后打開漏斗上口的玻璃

塞

二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分。共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

6.一列變化中，無化學(xué)鍵的斷裂或生成的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.NaCl晶體溶于水

C.碘的升華D.HC1溶于水

7.下列各組中的致命傷中物質(zhì)反應(yīng)，無論誰過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是

（）

A.四羥基合鋁酸鈉溶液與鹽酸B.苯酚鈉溶液與二氧化碳

C.稀鹽酸與稀碳酸鈉溶液D.硝酸銀溶液與氨水

8.表示下列變化的化學(xué)用語，正確的是（）

A.鋼鐵吸氧府蝕的正極反應(yīng)式：。2+2也0+4^f40H

△

3++

B.制備Fe（OH）3膠體:Fe+3H2O---------Fe（OH）3I+3H

C.碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3+H2O6。匕+出。*

+2

D.SO2氣體通入濱水中的離子反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2H+SO4+2HBr

9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（）

通入品紅溶液中

A.氣體-------------------品紅溶液褪色

結(jié)論：原氣體一定是SO2

占燃通入Ba（OH）z溶液中

B.氣體,A氣體——白色沉淀

結(jié)論：原氣體一定是燒

打開瓶蓋將沾有濃氨水的玻璃棒靠近

C.某溶液--------------?冒白霧-------------------------?白煙

結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸

滴加苯酚溶液

D.某無色溶液------------------------?紫色

結(jié)論：原溶液中一定含有Fe?+

10.下列說法正確的是（）

A.工業(yè)用Si"與焦炭制取單質(zhì)硅過程中，生成的氣體產(chǎn)物是C。

B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SQ,在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3

C.鈉在敞口容器中長(zhǎng)期存放和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2

D.鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO

11.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X,它們的如圖

所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）?下列判斷正確的是（）

A.X元素可能為A1B.X元素可能是金屬，也可能是非金屬

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

12.在恒溫恒容密閉容器中，建立如下平衡：2A（共B（g）。在相同條件下，若再

向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原

平衡時(shí)（）

A.都增大B.都減少

C.前者增大，后者減小D.前者減小，后者增大

13.甲乙兩種醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+l。下列判斷正確的是（）

A.甲中由水電離出來的H,離子的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

B.甲、乙兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：c（甲）=10c（乙）

C.中和含有等物質(zhì)的NaOH溶液，需甲、乙兩種酸的體積（V）的關(guān)系：10V（甲）>V

（乙）

D.甲中c（0H）為乙中c（0H）的10倍

41

14.己知：在25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6X10-mol?L,溶度積常數(shù)Q（CaF2）=1.46

X1010mol3?L\現(xiàn)向lL0.2mol?—HF溶液中加入lL0.2mol?LCaC"溶液，下列說法

正確的是（）

A.25℃時(shí),O.lmol?L”HF溶液的pH=l

B.Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C.該混合體系中，K（CaF）=--一

卬2Ka（HF）

D.該本系中有CaF?沉淀產(chǎn)生

15.經(jīng)測(cè)定，某溶液中只含有NH4+、Cl\H+、OH四種離子。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中四種離子之間可能滿足：（口>出+]>網(wǎng)出+]>[。用

B.若溶液中的溶質(zhì)是NH4C1和NH3?H2O,則[NHj>[C：l]>[NH3?H2O]>[H」可

能成立

C.若溶液中四種離子滿足：則溶液中有溶質(zhì)一定只有

NH4cl

D.若溶液中[Cl[=[NHj,則該溶液一定呈中性