第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時(shí)氨氣和銨鹽人教版化學(xué)必修1第四章氮的固定將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭?。氮的固?/p>

自然固氮

人工固氮：

合成氨打雷放電條件下固氮豆科植物根瘤菌固氮

N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑一、氨1、物理性質(zhì)氨氣是

，

氣味的氣體，密度比空氣

，氨很容易液化，液氨汽化時(shí)要

大量的熱，可作

劑。氨極易溶于水（1：

）無(wú)色有刺激性大吸收制冷700【實(shí)驗(yàn)4-8】氨的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：形成紅色噴泉。結(jié)論：氨極易溶于水，水溶液顯堿性?！舅伎肌堪彼疄楹纬蕢A性？（1）NH3與水反應(yīng)NH4++OH-

NH3+H2ONH3·H2O如果用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氨，會(huì)發(fā)生什么變化？Why？紅色石蕊試紙變藍(lán),因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。氨水中的微粒：分子：H2O、NH3、NH3·H2O離子：NH4+、OH-、H+(極少量）?2、化學(xué)性質(zhì)結(jié)論：可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)氨氣的存在。思考

若VL燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液充滿整個(gè)燒瓶，所得溶液物質(zhì)的量濃度_______122.4mol/L（2）NH3與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（無(wú)白煙）小結(jié)：氨氣能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽如：HCl、H2SO4、HNO32、銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3

↑

+H2O△二、銨鹽的性質(zhì)NH4++OH-=NH3↑+H2O△NH4+的檢驗(yàn)：

向該溶液中加入強(qiáng)堿并加熱，若生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中含有NH4+。溶液中遷移·應(yīng)用1、用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（）A、氯化銨和消石灰B、碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉、C、氯化銨和氯化鈉D、碘和氯化銨2、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A、易溶于水B、與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣C、都是晶體D、受熱分解都產(chǎn)生氨氣CD三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法原理：原料：裝置：收集：干燥：驗(yàn)滿：銨鹽[NH4Cl，(NH4)2SO4]與消石灰混合加熱銨鹽+堿NH3↑△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△“固體+固體”加熱裝置，發(fā)生裝置與氧氣相似向下排空氣法堿石灰①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口（試紙變藍(lán)）②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（產(chǎn)生白煙）思考：能否用CaCl2、P2O5、濃硫酸來(lái)干燥氨氣？三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法收集的試管口為什么要塞上棉花呢？防止氨氣和空氣對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△方法一濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O←濃氨水←固體CaO方法三濃氨水加生石灰法遷移·應(yīng)用為了簡(jiǎn)便地制取干燥氨氣，下列方法中合適的是（）A、B、加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥C、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，氣體用無(wú)水CaCl2干燥N2+3H22NH3高溫高壓C氨的用途NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲(chóng)叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑【思考與交流】氮在自然界中主要以哪些形式存在？【知識(shí)拓展】氨氣、液氨、氨水、銨根離子的比較液態(tài)氣態(tài)液態(tài)純凈物混合物NH3NH3NH3·H2O能能能不能(只存在于氨水或銨鹽中)NH4+NH4++OH-

NH3+H2ONH3·H2O2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A、氨水與稀鹽酸反應(yīng)：B、氯化銨溶液和燒堿溶液加熱

課堂練習(xí)NH4++OH-=NH3↑+H2O△NH3·H2O+H+=NH4++H2O1、下列各組中不能形